Шпаргалка По Химии К Экзамену Для Дневников (Шаповалов А. М.)

1.Вещ-во. Это однородн-ый (гомогенный) вид материи, т.е. материи, каждая частица кот. Имеет одинаков. Физ св-ва(кач-ва). Понятие вещ-ва и материала почти совпадают. В хим. смысле вещ-во – абсолютно чистая материя. По фазовому состоянию В. Бывает тв., жидк., газообр..По происхожд. В. Бывает натурал., и искусств.	2.Физ и хим изм-я вещ-в. Явления природы.физич-изм-е, когда в составе вещ-ва не происходит изм-я(вода,магничение железа от тока). Хим. Изм-я. В составе вещ-ва(хим. реакции) когда исходное вещ-во переходит в вещ-во или несколько с иными св-вами.(магний при сжигании превращается в бел порошок, раскаленное железо позже на воздухе белеет, вода под током разлагается на водород и кислород)их описанием и объяснением и занимается химия. Излагает это хим. Технология. Опытным путем доказано, многие физ. Изм-я сопровождаются и хим. И наобарот		3.Понятие об эл-те. Известно около 100 эл-тов или простейших вещ-в. оНи дальше на более простое не разлагаются.определение принадл Бойлю. Открытие радиоактивности внесло в понятие о простейших ве-ах изм-е: (из ртути можно получить золото). По атомной теории основой каждого вещ-ва явл-ся атомы. След. Эл-ты – это вещ-ва, состоящ. Из одинаковых молекул, каждая из кот. Состоит из нескольких одинаковых атомов. Если только эта молекула не одноатомная.		4.Хим. изм-е(анализ).Из вещ-ва возникает одно или несколько простейших вещ-в.Было установлено, каждое вещ-во можно хим. Разложить на простейшие вещ-ва, если оно только само не является простейшим.->простейшие вещ-ва явл-ся основой материи всей живой природы, и след. И всего мировозрения.А=В+С.(СаСО3=под t^0CaO+CO2↑)в простом смысле хим анализ – процесс, где химик определяет какие эл-ты содержатся в исследуемом вещ-ве.		5.химсинтез.Соединение. При опред условиях(под возд-ем темп-ры…)из двух или нескольких простых вещ-в возникает вещ-воболее сложное, не имеющее особенностей первоначальных вещ-в, но обнар-ет совершенно новую сущность. Такое изм-е вещ-ва наз. Синтезом.(вещ-во соедин-сь , а новообразовавш-ся вещ-во называется Соединением) (цинковый порошок с серой при нагрев соединениятся и образует сульфид цинка, кот. Не имеет св-ва ни Zn ни S.). согласно атомн. Теории, соединение-это вещ-ва, состоящие из одинак. Молекул, каждый из котор. Состоит из разных атомов.хим. синтез можно выразить А+В=С.(2Н2+О2->2H2O)
6.Cмесь.-перемешивание 2х вещ-в.перемешивая порошок Fe и S получаем смесь, имеющ. Св-ва обоих составных частей(железо отднляется от серы магнитом, а сера - сероуглеродом). При смешивании не происходит изм-я в составе вещ-в – это физ. Процесс. По атомной теории, смесь – вещ-ва, содержащие разл. Виды молекул.Т.О. отличие смеси от соединений:1) соед обнаруживает совсем иные св-ва, чем у первонач вещ-в(хим. Реакция с изм-ем природы вещ-в)2)абсолютно всё соед-е сод-жит только однородные частицы, а в смеси можно обнаруж. С помощ микроскпа частицы основн. Вещ-в из которых смесь образована	7. дел-е эл-ов на металлы и неметаллы. Хим и физ св-ва. Издавна эл-ты дел-ся на металлы и неметаллы(металлоиды). Металлы отл-ся метлл. Блеском, высокой тепло- и токопроводимостью, тягучестью и ковкостью. У немет. Этих особ-ей нет. Однако на оснвании этих признаков нельзя точно провести границу мжду мет и немеет. Плотность тяж металл. >5г/см^3, плотн. Легк.. Мет. <5г/см^3 . обыкн. Метал на воздухе и воде неустойч. Благородные – на воздухе и при самом сильном нагреве всегда устойчивы(золото и платина).		8. Распр-е эл-тов в зем. Коре. При подр. Изуч-и коры, морск. Воды и атмосферы устан-но, что в них содержится ~ 49/5 % кислорода, 25.3% кремния, 5.8% железа, 3.39% кальция, 2.4% калия, 1.93% магния, 7.5% алюминия, 2.63% натрия, 0.87% водорода		9. закон сохр-я массы вещ-ва. Масса вещва пред хим. Реакцией = массе вещ-ва после нее, т.е. при каждой хим. Реакции масса вещ-ва не прибывает и не убывает, поэтому каждую хим реакцию можно выразить ур-ем.(разложение воды масса воды= масса водорода+масса кислорода). Закон сохр. Массы вещ-ва выр-тся общ. Форм.: вещ-во нельзя ни создать(из ничего), ни уничтожить.		10. Закон постоянства весовых отношений. Эл-ты и соединения реагируют всегда в опред(неизм) весовых отношениях, (65.38 г цинка и 32.06 г серы соед в 97.44г сернистого цинка, причем излишек одного или другог вещ-ва остался бы несоед-ым, если б было взято 35.06 г. Серы, то после реакции 3 г серы осталось бы несоед-ым.) этот закон ост-тся в силе для каждой хим. Реакции. НЕизм-ые числа, указыающие весовые отношения, в кот. Эл-ты соед-тся, приведены в табл. Эл-тов под назв-ем атомного веса. Эти веса для каждого отд эл-та, были установлены на основании многочисленных и многообразн опытов, проведенныъх с наибольшей точностью; также, они постоянно контролируются.
В термоденамике считают положительным тепловой эффект эндотермич. процесса и отриц. Тепловой эффект экзотермич. процесса.Для применения закона Гесса удобно ввести понятие стандартной теплоты образования в-ва, которое представляет собой теплоту образования в-ва из элементов,находящ. В наиболее устойчивом состоянии при заданной t. обычно 25®СПод теплотой сгорания понимают тепловой эффект реакции окислении в-ва кислородом с образованием высших оксидов.	13.хим. уравн-я и формулы соед-ий. Каждую хим. Реакцию можно выразить хим. Уравнением.эти ура-ния назыв. Хим реакциями. Они похожи на ура-ия алгебраические, но ими не являются.т.к. в хим. Уравнениях не вмегда возможно левую часть заменить правой его частью. Влевой части хим. Урав-ния пишутся хим. Символы эл-тов или формулы соед-ний, вступивших в реакцию. В правой части пишутся хим. Символы и формулы, полученные после реакции вещ-в.		. Согласно табл. Эл-тов, хим. Уравнения: а) 2Zn+O2= 2ZnO б)Fe+S=FeSЧиттаются так 87.916 г сульфида железа. Обе части ур-я по закону сохр-я вещ-ва должны показывать рав-во масс,к которым и относится «=», кроме того, каждое хим. Ур-е выражает закон постоянных или кратных отношений в соед-ях. Так что каждое хим. Ур-е показывает не только вещ-ва, участв-ие в хим. Реакциях, но также их вслвые кол-ва. Подобно, как каждое хим. Ур-е является маематич-им выраж-ем, определ-щим хим. Реакции, так и кажд. Формула соед-я показывает не только какие эл-ты соед-я содержат, но также их весовые соотношения.г оксида цинка;		16. Хим. Сродство. В 1ом законе термодинам.возм. составление энергетич. Балансов термохимич. Процессов, но не может быть рассмотрен вопрос о направлении, в кот. Они могут протекать. Этот вопрос решается 2ым законом термодинамики. В природе самопроизвольно протекают процессы от высшего потенциала к низшему. Для хим. Процессов движущ. Силой явл-ся изменение свободной энергии(ЭНЕРГИЯ ГИББСАили ΔG) и определяемой суммой 2х кладов всоответствии с уравн-ем Гиббса-Генгельца ΔG=ΔН-Т*ΔS(Т-темпер., ΔS-изм. Параметра системы, являя-гося мерой её неупорядоченности и называемого Энтропией)из ур-я Гиббса-Генгельца -> движущая сила процесса состоит из 2х составляющих (ΔН, Т)		1) стремление перейти в состояние с наименьшей энергией и выделить тепло при таком переходе, т.е. понизить Эн-гию си2)стремление перейти в более вероятное сост. С максимально-допустимой в данных усл-ях степени беспорядка, т.е. повысить энтропию(ΔS>0). Однозначн. Усл-ем осущест-ти хим. Процесса, т.е.возможности протекания реакция в прямом напр-ии без затраты работы при PT=const явл-ся неравенство ΔG<0. Т.о. усл-ем направл-я проц-са или мерой хим. Сродства явл-ся УЭГ(убыль энергии гиббса), т.е. отриц стемы (ΔН<0)
Вел-на ΔG(для проц-ов VT=const аналогичн усл-ем направлением проц-сса явл-ся УБГ(убыль эн-гии Гейнгольца))F=υ-TS(ур-е гейнгольца), ΔF<0Численное зхнач-е ΔS, а следов. ΔG и W зависят от концентрации реаги-щих вещ-в. Поэтому для однозначной хар-ки влияние темп-ры на данный процесс, а также для сравнит-го анализа различных реак-ий обычно выбир. Стандартное сопоста-ое сост. В которых концентрация каждого в-ва=1. Знач-е ΔG в этом случае принято обозн. ΔG^0	34 Законы электролиза Фарадея.1-й закон: масса образующегося при электролизе в-ва пропорциональна кол-ву прошедшего через р-р электричества2-й закон: при электролизе различных химич.соединений равные кол-ва электричества приводят к электро-химичю превращению эквивалентных количеств в-в.Оба эти закона могут быть объединены в одной ф-ле:Q=I*t, где m-масса в-ва,выделяемая при электролизе на электродеŊ-выход по току,показывает, какая доля пропущенного электричества пошла на данный процесс.А – атомная масса в-ва,выделяемая налектролизn- степень окисления этого в-ва		I - Сила тока в амперах t- время электролиза F- число Фарадея (96500 Кл) Q- кол-во электричества (в Кл) - электрохимич эквивалент элемента.		№15Тепловые эффекты процессов.В процессы протекания большинства хим. Реакций совершается лишь работа против внешнего давления, которая равна произведению давления на изменение объёма системы, т.е. W=p*ΔV, где р – давление, ΔV – изменение объёма системы.Чаще всего приходится иметь дело с процессами, протекающими или при постоянном объёме ( V=const – изохорный процесс) или при p=const – изобаторный процесс.Qv= ΔU (p* ΔU=0) Qp = ΔU+p* ΔV=(U2-U1)+p*(V2-V1)=(U2+p*V2)-(U1+p*V1)=H2-H1= ΔH3, где Н-новая функция состояния системы, называемая энтальнией.		H=U+p*V Так как внутр. Энергия и энтальния явл. Ф-циями состояния системы, то они определяются конкретным состоянием системы, а не тем, как система попала в это состояние. По этой причине теплота изохорного и изобаторного процессов зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути процессов. Таким образом, тепловым эффектом процесса называется кол-во выделенноё или поглащённой системой теплоты при его необратимом изобарном или изохорном или изохорном протекании.
27.Катализ. Ингибирование хим. реакции. Катализом называется явление изменения скорости реакции под воздействием небольших добавок специфических вв., кол-во которых в ходе реакции не изменяется. В каталитических процессах скорость основной реакции может и увеличиваться, и уменьшаться. В соответствии с этим каталитическое действие может быть положительным и отрицательным. Вв., ускоряющие реакцию, называются катализаторами, а замедляющие – ингибиторами.		11. Закон кратных весовых отношений. Закон установлен в 1803 году Дж.Дальтоном. Он же является основателем атомной теории. Открытие закона кратных отношений явилось подтверждением этой теории, закон непосредственно свидетельствовал о том, что элементы входят в состав соединения, лишь определёнными порциями .Способность элемента вступать в соединения лишь определёнными порциями, свидетельствует о прерывном строении вещества.		Дальтон развивая атомную теорию ввел близкое к современному представление об атомах и атомных элементов. За единицу атомной массы он принял массу атома водорода, так же он составил таблицу атомных масс, которая включала в себя 14 элементов. Закон постоянства состава и кратных отношений вытекает из атомномолекулярного учения. Если 2 элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относящегося между собой как небольшие целые числа.		12.Закон простых объемных отношений. Объем вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. Данный закон откр. Гей-Люссак. Наприм. 2 л H и 1л O 2 л водяного пара и т.д. При этом предполаг., что все измен. Объемов проведены при одном и том же давлен. и той же темп.В 1911г. Авогадро объяснил закон: в равн. Объемах любых газов, взятых при одной и той же Т и Р, содержит. Одно и то же число малекул. Закон ввел представл. О молек. Как о мельч часть вещ.		33.Электролиз растворов и расплавов. Электролиз – это совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, при пропускании через него электрического тока. Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц, а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц.
20. Гидролиз солей. Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролиза называют гидролизом солей. Различают несколько вариантов гидролиза солей:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH: Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S		31.Ряд напряжений металлов показывает, последовательность расположения металлов и их ионов в порядке возрастания стандартных электродных потенциалов в растворах электролитов. Так при повышении электродного потенциала в ряду напряжения означает усиление окислительных и ослабление восстановительных свойств металлов.		29. Измерение электродного потенциала. Электродный потенциал — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Электродные потенциалы измеряют относительно потенциала электрода сравнения (им является нормальный водородный электрод), который условно принимается за нуль.		30.Водородный электрод Его конструкция. Водородный электрод — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Водородный электрод (ВЭ) представляет собой пластинку или проволоку из металла, хорошо поглощающего газообразный водород (обычно используют платину или палладий), насыщенную водородом (при атмосферном давлении) и погруженную в водный раствор, содержащий ионы водорода.		17. Если реаг. И прд. Реакции находятся во взаим. Конт. Химич реакц. Может достичь состояния динамического равнов.в котор. Реакц протек с одинак. способностями. Сосот. Равновес подч. З-ну действующих масс, откр. В 1864 г. З-н дест масс. Выраж. Отнош. Концентр. Реагент. Продук. В равн. Условиях через велич, наз. Константой равновесия. В общ. Случ. Конст. Равнов. Равнв отнош произвед. К концентр. Всех продукт. Реакции в степенях.
18.Ионное произведение воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды. Водородный показатель, pH— это мера активности (в случае разбавленных растворов отражает концентрацию) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.		27. Катализ— явление изменения скорости химической или биохимической реакции в присутствии веществ (катализаторов или ингибиторов), которые многократно вступают в промежуточные взаимодействия и восстанавливаются после цикла реакций. Ингибитор— вещество, замедляющее или предотвращающее течение какой-либо химической реакции: коррозии металла, старения полимеров, окисления топлива и смазочных масел, пищевых жиров и др. Катализатор — вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.		21.Кинетика химическая, кинетика химических реакций, учение о химических процессах — о законах их протекания во времени, скоростях и механизмах. С исследованиями кинетики химических реакций связаны важнейшие направления современной химии и химической промышленности: разработка рациональных принципов управления химическими процессами;		; стимулирование полезных и торможение и подавление нежелательных химических реакций; создание новых и усовершенствование существующих процессов и аппаратов в химической технологии; изучение поведения химических продуктов, материалов и изделий из них в различных условиях применения и эксплуатации. К 21.		32.ЭДС гальван. элемента. Максимальная разность потенциалов, возникающая при обратимой работе гальванического элемента, есть электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. ЭДС гальванического элемента определяется уравнением Нернста только в условиях обратимого протекания в нем процессов. ЭДС гальванического элемента зависит от материала электродов и состава электролита.