1.Основные причины многообразия органических соединений:

а) соединение атомов углерода в цепи разной длины;

б) образование атомами углерода простых, двойных, тройных связей с другими атомами и между собой;

в) разный характер углеродных цепочек: линейные, разветвленные и циклические;

Многообразие органических соединений обусловлено специфическими особенностями углерода сравнительно с другими химическими элементами:

1. Углерод способен соединяться с большинством других элементов. обусловлено его почти электронейтральным характером и способностью образовывать ковалентные связи.

2. Атомы углерода способны также соединяться друг с другом, образуя углеродные цепи различного вида (прямые, разветвленные, замкнутые в цикл). Таким же свойством обладают некоторые другие элементы, однако все они образуют цепи лишь с небольшим числом звеньев. Так, для кислорода известны цепи максимально из трех атомов, для азота — из четырех, для кремния — из шести атомов. Для углерода, в отличие от всех остальных элементов, способность атомов соединяться друг с другом, по-видимому, совершенно не ограничена. В настоящее время получены высокомолекулярные продукты углеводородного характера, углеродная цепь которых состоит из сотен и тысяч углеродных атомов (полиэтилен, полиизобутилен и др.).

3. На определенной стадии усложнения органических веществ появляется возможность изомерии; вследствие этого одному и тому же составу соответствует не одно, а несколько веществ, отличающихся друг от друга только химическим строением.

2.Понятие Электроотрицательности.

Электроотрицательность-это способность атомов притягивать к себе нейтроны.В системе Менделеева электрооотрицательность в периоде слева направо увеличивается.

C N O F

2.5 3.0 3.5 3.9

3.Понятие Ковалентной связи.Типы ковалентной связи в молекулах:полярная,неполярная,донорно-акцепторная(по способу образования).Ионная связь.Привести примеры.

Ковалентная связь-связь между атомами в молекуле посредством электронных пар.

Зона с повышеной электроотрицательностью плотностью сильнее, чем сила отталкивания электронных зарядов.

Н:Н Обозначение КС

Н-Н

Неполярна КС-образуется между одинаковыми атомами или атомами, впадающими в одинаковые группы атомов. Зона плотности не смещается.

Н:Н Cl:Cl O::O N=N CH : CH

H-H Cl-Cl O=O CH - CH

Полярная КС-образуюется между атомами с различной электроотрицательностью,при этом зона повышенной плотности смещается к более электроотрицательному атому.

Ионная КС-образуется между типичными металлами и неметаллами.Электроны из электронной оболочки металла переходят в оболочку неметалла-образуются ионы(анионы и катионы)

Донорно-акцепторная КС-образуется за счет неподеленной пары электронов одного атома(донора)и свободной арбитали другого (акцептора)

4.Типы разрыва кс.

Гомолетический-общаяя электронная пара делится пополам между образующими ее атомами,при этом образуются атомы или свободные радикалы.

Радикал-свободная частица с неспареным электроном

Гетеролитический-общая электронная пара отходит к одному атому (более электроотриц.)при этом образуются ионы.

5.Электрофилы и Нуклеофилы.Привести примеры

Нуклеофил-частица представляющая пару электронов для образования КС.

Электрофил-частица представляющая свободную орбиталь для образования КС.

6.Типы хим.реакций.Замещение,присоединение,перегруппировки,расщепление и отщепление.Привести примеры.

Замещение одного атома в молекуле на другой атом или группу атомов.

Присоединение х-на для ненасыщенных ОС,т.е имеют двойную или тройную КС

Расщепление

Отщепление

Перегруппировка

7.Классификация ОС по строению углеродного скелета.Примеры.

Ацеклические

• насыщенные (предельные углевода)

• ненасыщенные (непредельные)

алкены

алкины

Циклические

• карбоциклические (только атомы С)

алифатические (циклогексан)

ароматические (бензол)

• гетероциклические (есть атомы кроме С)

насыщенные (тетрагидрофуран)

ароматические (фуран)

8.Классификация ОС по функциональным группам.Примеры.

1. Углеводороды:насыщенные,ненасыщенные,ароматические.

2. Галогенпроизводные (R-x,где x: F,Cl,Br,I)

3. Спирты и Фенолы с гидроксильной группой ОН

R-OH (насыщенные) CH -CH OH (этаналь)

Ar-OH (ароматические)

4.Простые Эфиры

R-O-R H C-O-CH (диэтиловый спирт)

5.Сложные эфиры

6.Оксосоединения.

7.Карбоновые к-ты

8.Аммины.Производные аммиака,в котором 1,2 или 3 атом водорода замещен на углеводородный радикал

Первичные R-NH CH -NH метиламмин

Вторичные R-NH-R CH -NH-CH диметиламмин

Третичные R-N-R Ch -N-CH триметиламмин

9.Нитросоединения.Имеют в структуре нитрогруппы

R-NO -нитрогруппа

СH -NO

10.Сульфакислоты (сульфагруппа)

R-SO H -сульфагруппа

C H -SO H

11.Диазосоединения

[R-N=N]+Cl

12.Азосоединения

R-N=N-R

13.Углеводы

Cn(H O)m