- •Тема урока: «Характеристика химического элемента алюминия по положению в Переодической системе. Получение алюминия».
- •Характеристика химического элемента по положению в Переодической системе:
- •Тема урока: «Химические свойства алюминия и его соединения».
- •Физические свойства Аl:
- •Химические свойства Аl:
- •Нахождение в природе:
- •Получение:
- •Применение:
Урок в 9 классе
Тема урока: «Характеристика химического элемента алюминия по положению в Переодической системе. Получение алюминия».
Тип урока. Комбинированный.
Задачи:
Образовательные:
1. Актуализировать знания учащихся о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода на примере алюминия.
2. Сформировать у учащихся знания о том, что алюминию в свободном состоянии присущи особые, характерные физические и химические свойства.
Развивающие:
1. Возбудить интерес к изучению науки путем предоставления кратких исторических и научных сообщений о прошлом, настоящем и будущем алюминия.
2. Продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с литературой, выполнением лабораторной работы.
3. Расширить понятие амфотерности раскрытием электронного строения алюминия, химических свойств его соединений.
Воспитательные:
1. Воспитывать бережное отношение к окружающей среде, предоставляя сведения о возможном использовании алюминия вчера, сегодня, завтра.
2. Формировать умения работать коллективом у каждого учащегося, считаться с мнением всей группы и отстаивать свое корректно, выполняя лабораторную работу.
3. Знакомить учащихся с научной этикой, честностью и порядочностью естествоиспытателей прошлого, предоставляя сведения о борьбе за право быть первооткрывателем алюминия.
ПОВТОРЕНИЕ ПРОЙДЕННОГО МАТЕРИАЛЛА по темам щелочные и щелочноземельные М (ПОВТОРЕНИЕ):
Какое количество электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных и щелочноземельных М?
Какие продукты образуются при взаимодействии с кислородом натрия или калия? (пероксид), способен ли литий в реакции с кислородом давать пероксид? (нет, в результате реакции образуется оксид лития.)
Как получают оксиды натрия и калия? (прокаливанием пероксидов с соответствующими Ме, Пр: 2Na+Na2O2=2Na2O).
Проявляют ли щелочные и щелочноземельные металлы отрицательные степени окисления? (нет, не имеют, так как являются сильными восстановителями.).
Как изменяется радиус атома в главных подгруппах (сверху вниз) Переодической системы? (увеличивается), с чем это связано? (с увеличением числа энергетических уровней).
Какие из изученных нами групп металлов легче воды? (у щелочных).
При каких условиях идет образование гидридов у щелочноземельных металлов? (при высоких температурах).
Какое вещество кальций или магний активнее реагирует с водой? (более активно реагирует кальций. Магний активно реагирует с водой только при нагревании ее до 1000С).
Как изменяется растворимость гидроксидов щелочноземельных металлов в воде, в ряду от кальция до бария? (растворимость в воде увеличивается).
Расскажите про особенности хранения щелочных и щелочноземельных металлов, почему их хранят именно так? (т.к. данные металлы очень реакциоспособны, то их хранят в таре под слоем керосина).
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по темам щелочные и щелочноземельные М:
КОНСПЕКТ УРОКА (ИЗУЧЕНЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА):
Учитель: Здравствуйте ребята, сегодня мы с вами переходим к изучению IIIА подгруппы. Перечислите элементы расположенные в IIIА подгруппе?
Обучаемые: Она включает в себя такие элементы как бор, алюминий, галлий, индий и таллий.
Учитель: Какое число электронов они содержат на внешнем энергетическом уровне, степени окисления?
Обучаемые: Три электрона, степень окисления +3, хотя для таллия более устойчивой является степень окисления +1.
Учитель: Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Бор является неМ. В дальнейшем внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра М свойства усиливаются. Аl – уже М, но не типичный. Его гидроксид обладает амфотерными свойствами.
Из М главной подгруппы III группы наибольшее значение имеет алюминий, свойства которого мы изучим подробно. Он интересен нам потому, что является переходным элементом.