- •1.Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •Задачи для самостоятельного решения Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •2. Состав растворов
- •500 Г раствора - 100 %
- •50 Г растворенного вещества - х %,
- •Пересчет См в Сн и наоборот
- •Пересчет Сн и См в массовую долю и обратно
- •Смешение растворов
- •Задачи для самостоятельного решения Массовая доля
- •Молярная и нормальная концентрации
- •Пересчет концентраций в массовую долю и наоборот
- •Смешивание растворов
- •3. Закон эквивалентов для растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Реакции окисления-восстановления Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Восстановители и окислители
- •Важнейшие восстановители
- •Составление уравнений овр методом полуреакций
- •Эквивалент вещества в овр
- •Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Эдс реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Химическая кинетика
- •Влияние концентрации (давления)
- •Влияние температуры
- •137 КДж/моль.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие
- •Задачи для самостоятельного решения Необратимые реакции
- •Химическое равновесие
- •6. Элементы химической термодинамики
- •Направление химических реакций
- •Задачи для самостоятельного решения Термохимические расчеты
- •Химическая термодинамика и направление процессов
- •Электролитическая диссоциация. Водородный показатель
- •Расчет концентрации ионов в растворе одного вещества
- •Расчет концентрации ионов в растворе нескольких веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •8. Гидролиз солей
- •Задачи для самостоятельного решения
- •9. Растворимость. Равновесие осадок - раствор Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости.
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Задачи для самостоятельного решения Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Пр
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Комплексные соединения
- •Задания для самостоятельной работы
- •11. Электронное строение атомов
- •Физический смысл квантовых чисел
- •Строение электронных
- •Правила заполнения электронных орбиталей
- •Электронное строение атомов и таблица химических элементов
- •Валентность атомов
- •Задания для самостоятельной работы
- •Приложение
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
- •5.Стандартные энтальпии образования н0f , энтропии s0 и энергии Гиббса образования g0f некоторых веществ
- •Литература
- •Содержание
- •Эквивалент. Закон эквивалентов ............................................ 3
Задачи для самостоятельного решения Термохимические расчеты
Доказать, используя уравнение (1), что тепловой эффект химической реакции, проведенной в изохорных условиях, равен изменению внутренней энергии системы, а тепловой эффект химической реакции, проведенной при постоянном давлении, определяется изменением энтальпии.
Вычислить Но298 реакций и фазовых переходов, воспользовавшись справочными данными о Ноf298 веществ.
2.1. 2Mg(тв) + СО2(г) = 2MgO(тв) + C(гр)
2.2. СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О (г)
2.3. N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3 (г)
2.4. ZnO(тв) + C(тв) = Zn(тв) + CO(г)
2.5. Н2О(ж) = Н2О (газ)
2.6. Н2О(тв) = Н2О (газ)
2.7. 2NH3(г) + H2SO4(ж) = (NH4)2SO4(к)
2.8. С2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)
2.9. CO(г) + С12(г) = СОС12 (г)
2.10. 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж)
2.11. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
2.12. 4H2S + 3O2(г) = Н2О(ж) + SO2(г)
2.13. 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
2.14. Н2О(г) + СО2(г) = СО2(г) + Н2(г)
2.15. C(гр) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г)
3. Исходя из теплоты образования Н2О(ж) и теплового эффекта реакции
Н2О2(ж) = Н2О(ж) + 1/2О2(г) Но = -97,9 кДж
вычислить теплоту образования Н2О2 (ж).
4. Вычислить Но298 реакции обжига FeS2
4FeS2(тв) + 11О2(г) = 2Fe2O3(тв) + 8SO2(г),
приняв, что Ноf298 веществ соответственно равны
Вещество |
FeS2(тв) |
Fe2O3(тв) |
SO2(г) |
Ноf298 кДж/моль |
-177 |
-821,3 |
-296,9 |
Рассчитать Но реакции СаО(тв) + SiO2(тв) = СаSiO3(тв), если стандартные энтальпии образования Ноf298 участвующих в реакции кристаллических веществ соответственно равны -636, -908, -1582 кДж/моль. Определить, сколько тепла выделится, если в реакцию вступит 224 г СаО.
Вычислить количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг карбоната натрия
Na2CO3(тв) = Na2O(тв) + CO2(г),
если известно, что
Na2CO3(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв) + CO2(г), Но=81,04 кДж,
Na2О(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв), Но =-234,17 кДж.
При взаимодействии 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж тепла. Составить термическое уравнение реакции Fe + S = FeS.
Термическое уравнение реакции горения этилена
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + Н2О, Но = -1400 кДж.
Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило
а)1 моль О2; б) 16 г кислорода; в) 336 л (н.у.) кислорода.
Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составить термохимическое уравнение этой реакции.
При сгорании 9,3 г фосфора до оксида фосфора (V) выделяется 229,5 кДж теплоты. Рассчитать Ноf298(Р2О5).
Тепловой эффект реакции
SO2(г) + h2S(г) = 3S(ромб)+ H2O(ж)
равен Но = - 234,5 кДж. Определить стандартную теплоту образования H2S, используя справочное значение стандартной теплоты образования SO2(г).
Определить стандартную теплоту образования сероуглерода CS2, если известно, что для реакции СS2(ж) + 3O2 = CO2 + 2SO2 Но = - 1075 кДж. Для решения использовать справочные данные.
Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция имеет вид СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г), Но = 157 кДж. Определить, какое количество СаСО3(тв) можно разложить, если затратить 510,3 кДж тепла.
Исходя из данных для реакций окисления As2O3 кислородом и озоном
As2O3(тв) + О2(г) = As2O5(тв) Но = -270,9 кДж
3As2O3(тв) + 2O3(г) = 3AsO5(тв) Но = -1096 кДж,
написать термохимическое уравнение реакции разложения озона
2О3(г) 3О2(г) Но = ?
Вычислить стандартную энтальпию образования Fe2O3, если известно изменение энтальпии в реакции Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г). Энтальпии образования СО2(г) и СО(г) являются справочными данными.
Термохимические уравнения образования Hbr(г) и HJ(г) в стандартных условиях могут быть выражены уравнениями
Н2(г) + Br2(ж) = 2hbr(г) Но = -72кДж
Н2(г) + J2(тв) =2HJ(г) Но = 51,8 кДж.
Вычислить их теплоты образования из Br2(г) и J2(г), принимая во внимание, что
Br2(ж) = Br2(г) Но = 31 кДж
J2(тв) = J2(г) Но = 62,2 кДж.