- •1.Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •Задачи для самостоятельного решения Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •2. Состав растворов
- •500 Г раствора - 100 %
- •50 Г растворенного вещества - х %,
- •Пересчет См в Сн и наоборот
- •Пересчет Сн и См в массовую долю и обратно
- •Смешение растворов
- •Задачи для самостоятельного решения Массовая доля
- •Молярная и нормальная концентрации
- •Пересчет концентраций в массовую долю и наоборот
- •Смешивание растворов
- •3. Закон эквивалентов для растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Реакции окисления-восстановления Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Восстановители и окислители
- •Важнейшие восстановители
- •Составление уравнений овр методом полуреакций
- •Эквивалент вещества в овр
- •Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Эдс реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Химическая кинетика
- •Влияние концентрации (давления)
- •Влияние температуры
- •137 КДж/моль.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие
- •Задачи для самостоятельного решения Необратимые реакции
- •Химическое равновесие
- •6. Элементы химической термодинамики
- •Направление химических реакций
- •Задачи для самостоятельного решения Термохимические расчеты
- •Химическая термодинамика и направление процессов
- •Электролитическая диссоциация. Водородный показатель
- •Расчет концентрации ионов в растворе одного вещества
- •Расчет концентрации ионов в растворе нескольких веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •8. Гидролиз солей
- •Задачи для самостоятельного решения
- •9. Растворимость. Равновесие осадок - раствор Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости.
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Задачи для самостоятельного решения Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Пр
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Комплексные соединения
- •Задания для самостоятельной работы
- •11. Электронное строение атомов
- •Физический смысл квантовых чисел
- •Строение электронных
- •Правила заполнения электронных орбиталей
- •Электронное строение атомов и таблица химических элементов
- •Валентность атомов
- •Задания для самостоятельной работы
- •Приложение
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
- •5.Стандартные энтальпии образования н0f , энтропии s0 и энергии Гиббса образования g0f некоторых веществ
- •Литература
- •Содержание
- •Эквивалент. Закон эквивалентов ............................................ 3
4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
Окисленная форма |
Уравнение реакции, определяющей потенциал |
о, В |
1 |
2 |
3 |
MnO4- +8Н+ |
MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O |
+1,51 |
MnO4- + 4Н+ |
MnO4- +4H++3 e- = MnO2 +2H2O |
+1,69 |
MnO4- + 2Н2О |
MnO4- +2H2O+3 e- = MnO2+ 4OH- |
+0,60 |
MnO4- |
MnO4- + e - = MnO42- |
+0,56 |
MnO2+4H+ |
MnO2+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O |
+1,23 |
Cr2O72- +14H+ |
Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O |
+1,33 |
CrO42- +4H2O |
CrO42-+4H2O+3e- = Cr(OH)63-+2OH- |
-0,13 |
NO3- + 4H+ |
NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O |
+0,96 |
2NO3-+12H+ |
2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O |
+1,24 |
NO3- + 10H+ |
NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O |
+0,87 |
HNO2+H+ |
HNO2+H++e-=NO+H2O |
+0,99 |
NO3- + 3H+ |
NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O |
+0,94 |
S2O82- |
S2O82- +2e-=2So42- |
+2,01 |
H2SO3+4H+ |
H2SO3+4H++4e-=s+3H2O |
+0,45 |
So42-+8H+ |
So42-+8H++6e-=S +4H2O |
+0,36 |
SO42-+4H+ |
SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O |
+0,17 |
S4O62- |
S4O62- +2e-=2S2O32- |
+0,15 |
S+2H+ |
S+2H++2e-=H2S |
+0,14 |
S |
S+2e-=S2- |
-0,48 |
SO32-+3H2O |
SO32-+3H2O+4e-=S+6OH- |
-0,90 |
F2 |
F2+2e-=2F’ |
+2,85 |
2HClO+2H+ |
2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O |
+1,63 |
Cl2 |
Cl2+2e-=2Cl- |
+1,63 |
ClO4-+2H+ |
ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O |
+1,19 |
Clo-+H2O |
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH |
+0,89 |
2HBrO+2H+ |
2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O |
+1,59 |
2BrO3-+12H+ |
2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O |
+1,52 |
Br2 |
Br2+ 2e-=2Br- |
+1,08 |
BrO-+H2O |
BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH- |
+0,76 |
BrO3-+3H2O |
BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH- |
+0,26 |
2JO3-+KH+ |
2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O |
+1,20 |
JO3-+6H+ |
JO3-+6H++6e-=J-+3H2O |
+1,09 |
J2 |
J2+2e-=2J- |
+0,54 |
JO3-+3H2O |
JO3-+3H2O+6e-=J-+6Oh- |
+0,26
|
Co3+ |
CO3++e-=Co2+ |
+1,84 |
Fe3+ |
Fe3++e-=Fe2+ |
+0,77 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)3+e-=Fe(OH)2+OH- |
-0,56 |
PbO2+4H+ |
PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O |
+1,45 |
SnO32-+6H+ |
SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O |
+0,15 |
O2+2H+ |
O2+2H++2e-=H2O2 |
+0,68 |
O3+2H+ |
O3+2H++2e- = O2+H2O |
+2,07 |
O3+H2O |
O3+H2O+2e-=O2+2OH- |
+1,24 |
H2O2+2H+ |
H2O2+2H++2e-=2H2O |
+1,77 |
H2O2 |
H2O2+2e-=2OH- |
+0,88 |