- •1.Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •Задачи для самостоятельного решения Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •2. Состав растворов
- •500 Г раствора - 100 %
- •50 Г растворенного вещества - х %,
- •Пересчет См в Сн и наоборот
- •Пересчет Сн и См в массовую долю и обратно
- •Смешение растворов
- •Задачи для самостоятельного решения Массовая доля
- •Молярная и нормальная концентрации
- •Пересчет концентраций в массовую долю и наоборот
- •Смешивание растворов
- •3. Закон эквивалентов для растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Реакции окисления-восстановления Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Восстановители и окислители
- •Важнейшие восстановители
- •Составление уравнений овр методом полуреакций
- •Эквивалент вещества в овр
- •Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Эдс реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Химическая кинетика
- •Влияние концентрации (давления)
- •Влияние температуры
- •137 КДж/моль.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие
- •Задачи для самостоятельного решения Необратимые реакции
- •Химическое равновесие
- •6. Элементы химической термодинамики
- •Направление химических реакций
- •Задачи для самостоятельного решения Термохимические расчеты
- •Химическая термодинамика и направление процессов
- •Электролитическая диссоциация. Водородный показатель
- •Расчет концентрации ионов в растворе одного вещества
- •Расчет концентрации ионов в растворе нескольких веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •8. Гидролиз солей
- •Задачи для самостоятельного решения
- •9. Растворимость. Равновесие осадок - раствор Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости.
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Задачи для самостоятельного решения Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Пр
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Комплексные соединения
- •Задания для самостоятельной работы
- •11. Электронное строение атомов
- •Физический смысл квантовых чисел
- •Строение электронных
- •Правила заполнения электронных орбиталей
- •Электронное строение атомов и таблица химических элементов
- •Валентность атомов
- •Задания для самостоятельной работы
- •Приложение
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
- •5.Стандартные энтальпии образования н0f , энтропии s0 и энергии Гиббса образования g0f некоторых веществ
- •Литература
- •Содержание
- •Эквивалент. Закон эквивалентов ............................................ 3
Задания для самостоятельной работы
Индивидуальные задания
1. А. Какие значения квантовых чисел ml и ms возможны для 2р- состояния электрона?
Б. Охарактеризовать квантовыми числами электроны атома натрия (основное состояние).
В. Чем отличаются 1s- и 2s-орбитали?
2. А. Указать максимально возможное число электронов в s- и d-оболочках атома. Ответ обосновать.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома цинка (основное состояние).
В. Изобразить s- и f-орбитали.
3. А. Какие значения квантовых чисел ml и ms возможны для 3р- состояния электрона?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние).
В. Изобразить p- и d-орбитали.
4. А. Сколько орбиталей в атоме могут быть описаны значением квантового числа l=3 при фиксированном значении главного квантового числа?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома хрома (основное состояние).
В. Изобразить d-орбитали.
5. А. Каков физический смысл побочного квантового числа?
Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома гольмия (основное состояние).
В. Изобразить р-орбитали.
6. А. Сколько электронов в атоме стронция (основное состояние) имеют значение l=0?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома селена (основное состояние).
В. Чем отличаются 2р- и 3р-орбитали?
7. А. Какую составляющую движения электрона определяет спиновое квантовое число?
Б. Описать квантовыми числами электроны атома кремния (основное состояние)?
В. Изобразить 2рx – и 3s-орбитали.
8. А. Сколько электронов атома теллура (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние).
В. Изобразить рy – и dxy –орбитали.
9. А. Сколько электронов атома марганца (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома полония (основное состояние).
В. Изобразить pz – и dxz –орбитали.
10.А. Какое квантовое число обозначается буквами s, p, d, f ? Какие его значения соответствуют этим числам?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома осмия (основное состояние).
В. Изобразить 4dyz – и 3s-орбитали.
11.А. Каковы значения орбитального квантового числа для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 4s, 5f, 2p, 4f, 5d?
Б. Описать квантовыми числами электроны атома кислорода (основное сотояние).
В. Изобразить 2рх – и 3рх –орбитали.
12.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4f-состояния электрона?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома молибдена (основное состояние).
В. Изобразить 2ру- и 3ру-орбитали.
13.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4d-состояния электрона?
Б. Описать квантовыми числами электроны атома фтора (основное состояние).
В. Изобразить 2рz- и 3pz-орбитали.
14.А. Сколько орбиталей в атоме могут характеризоваться значением главного квантового числа 3?
Б. Описать квантовыми числами электроны атома магния (основное состояние).
В. Изобразить 3dxy- и 4dxy-орбитали.
15.А. Каков физический смысл побочного квантового числа?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома ниобия (основное состояние).
В. Изобразить 3dxz- и 4dxz-орбитали.
16.А. Каков физический смысл главного квантового числа?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние).
В. Изобразить 3dyz- и 4dyz-орбитали.
17.А. Указать максимальное число электронов в атоме, обладающих определенным значением главного квантового числа.
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома свинца (основное состояние).
В. Изобразить d(x2)- и d(x2-y2)-орбитали.
18.А. В приведенном ряду указать невозможные обозначения состояния электронов: 1s, 3d, 2d, 4f, 5f, 1p, 3p, 3f. Ответ обосновать.
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома ксенона (основное состояние).
В. Изобразить 3d(x2)- и 4d(x2)-орбитали.
19. А. Сформулировать правило Хунда и приведите иллюстрирующий его пример.
Б. Описать квантовыми числами электроны атома алюминия (основное состояние).
В. Изобразить 3d(x2-y2)- и 4d(x2-y2)-орбитали.
20. А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 5f, 2s, 4d,4f?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома германия (основное состояние).
В. В каком случае размеры орбитали прямо пропорциональны квадрату главного квантового числа?
21. А. Указать максимально возможное число электронов в р- и f-оболочках атома. Ответ обосновать.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома никеля (основное состояние).
В. Какой физический смысл магнитного квантового числа?
Привести иллюстрирующие примеры.
22.А. Перечислить квантовые числа электронов в атоме и указать диапазон их изменений.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние).
В. Изобразить 1s- и 2s-орбитали.
23.А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 1s, 3s, 4s, 4f, 4p,3d, 4f ?
Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома самария (основное состояние).
В. В каких правилах заключен принцип минимума энергии электронов в атоме? Привести примеры исключений.
24. А. Расположить орбитали атома водорода в порядке увеличения их энергии: 3d, 1s, 5p, 2s, 4f.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома железа (основное состояние).
В. Изобразить 2р и 3р орбитали.
25.А. В приведенном ряду выделите обозначения состояния электронов, которые невозможны: 2s, 2p, 3p, 3f, 2d, 5f, 6p.
Ответ обосновать.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома марганца (основное состояние).
В. В каком случае больше разница в энергиях электронных состояний: 1s и 2s, 2s и 3s? Ответ обосновать.
Многовариантное задание
1). Написать электронные формулы атомов с зарядами ядер А, Б, В.
2). К какому типу элементов (s, p, d, f) они относятся?
3). Описать их положение в периодической системе элементов.
4). Какие валентности и степени окисления для них возможны?
5). Привести примеры электронных аналогов этих элементов.
№ |
А |
Б |
В |
1 |
30 |
35 |
81 |
2 |
13 |
44 |
83 |
3 |
7 |
59 |
73 |
4 |
17 |
63 |
24 |
5 |
43 |
56 |
75 |
6 |
10 |
93 |
35 |
7 |
47 |
65 |
52 |
8 |
8 |
69 |
74 |
9 |
38 |
57 |
33 |
10 |
14 |
20 |
41 |
11 |
48 |
60 |
50 |
12 |
92 |
46 |
34 |
13 |
71 |
12 |
21 |
14 |
80 |
61 |
32 |
15 |
87 |
95 |
26 |
16 |
64 |
79 |
53 |
17 |
54 |
11 |
28 |
18 |
94 |
15 |
72 |
19 |
9 |
67 |
82 |
20 |
19 |
58 |
39 |
21 |
66 |
77 |
31 |
22 |
88 |
68 |
27 |
23 |
45 |
90 |
51 |
24 |
62 |
86 |
29 |
25 |
78 |
70 |
49 |
26 |
36 |
91 |
25 |
27 |
96 |
18 |
42 |
28 |
16 |
89 |
22 |
29 |
85 |
37 |
23 |
30 |
76 |
84 |
40 |