45. Плазмолиз и гемолиз.

Обилие воды в клетках и тканях необходимы для нормального течения многообразных физических и химических процессор гидратации и диссоциации веществ, реакций гидролиза, окисления и т. п. Каждая живая клетка имеет оболочку или поверхностный слой протоплазмы, обладающие свойством полупроницаемости. Так, оболочка эритроцитов непроницаема для ряда катионов (например, для К+ и Nа+), хотя она свободно пропускает анионы и воду. Помещая, животные и растительные клетки в дистиллированную воду, можно наблюдать перемещение воды внутрь клеток, что ведет к их набуханию, а затем к разрыву оболочек и вытеканию клеточного содержимого. Если в таком опыте использовать эритроциты, то вода окрасится гемоглобином в красный цвет. Подобное разрушение клеток путем разрыва их оболочек (или поверхностных слоев протоплазмы) называют лизисом, а в случае эритроцитов — гемолизом. В крепких растворах солей отмечается, наоборот, сморщивание клеток (плазмолиз), обусловленное потерей воды, перемещающейся из них в более концентрированный внешний раствор. Процессы гемолиза и плазмолиза зависят от функционального состояния вещества клеток, в частности от изменения Проницаемости их оболочек. В результате этого оказалось, что если кои центрированные растворы солей и сахара вызывают стойкий плазмолиз, то плазмолиз в растворах мочевины и глицерина нос временный характер, а растворы спирта, эфира, хлороформа его вызывают. Последние вещества легко проникают через клеточные мембраны.

46. Растворы слабых и сильных электролитов. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.

Электролитами называют вещества, которые в растворенном (или расплавленном) состоянии проводят электрический ток. Электропроводность является особым свойством растворов электролитов. В то время как другие свойства растворов — диффу­зия, осмотическое давление и т.-п. зависят, прежде всего, от общего количества частиц растворенного вещества (молекул и ионов), электропроводность обусловлена только ионами электролита. Способность электролитов диссоциировать на ионы служит мерой силы данного электролита. Хорошо диссоциирующие элект­ролиты называются сильными (NаСl Na₂SО₄, НС1, КОН и др.), а плохо диссоциирующие — слабыми электролитами (СН₃СООН, Н₂СO₃, NН₄ОН и др.). В растворах электролитов осмотическое давление и температура кипения выше, а температура замерзания ниже, чем следо­вало бы ожидать исходя из их молярной концентрации. Причина этих отклонений заключается в диссоциации электролитов, в результате чего в растворах оказывается большее число кинетически активных частиц (сумма молекул и ионов), чем в эквимоляльных растворах неэлектролитов. Слабые электролиты в растворах диссоциируют неполностью. Например, уксусная кислота диссоциирует по уравнению СН₃СООН =>СН₃ СОО^- +Н+ Согласно закону действия масс скорость диссоциации СН₃СООН выражается уравнением V₁= K₁ [CH₃COOH], а скорость обратной реакции (ассоциация ионов) V₂= K₂[CH₃COO^- ] [H⁺] В растворе быстро устанавливается равновесие между процес­сами диссоциации и ассоциации, т. е. V₁=V₂ . При разбавлении растворов слабых электролитов степень их диссоциации повышается. Это объясняется уменьшением скорости обратной реакции. Так, например, при разбавлении раствора уксус­ной кислоты вдвое концентрация содержащихся в нем молекул и ионов убывает в два раза, что уменьшает скорость прямой реакции диссоциации также в два раза, а скорость обратной реакции — в четыре раза.