- •Москва 2004
- •Введение
- •1. Энергетика процессов
- •1.1. Внутренняя энергия, энтальпия
- •1.2. Термохимия, закон Гесса
- •1.3 Энтропия
- •1.4. Энергия Гиббса
- •1.5. Критерий самопроизвольного протекания процессов
- •1.6. Изменение энергии Гиббса в окислительно-восстановительных реакциях
- •Задачи и упражнения
- •1.2. Термохимия, закон г.И. Гесса
- •1.3. Энтропия
- •1.4. Энергия Гиббса
- •1.5. Критерий самопроизвольного протекания процессов
- •1.6. Изменение энергии Гиббса в окислительно-восстановительных реакциях
- •2. Химическое равновесие
- •2.1. Истинное и кажущееся равновесие, смещение равновесия
- •2.2. Количественные характеристики равновесия
- •Задачи и упражнения
- •2.1. Устойчивое и кажущееся равновесие, смещение равновесия
- •2.2. Количественные характеристики равновесия
- •3. Некоторые равновесия в растворах
- •3.1 Образование растворов, растворимость
- •3.2 Равновесие диссоциации электролитов
- •3.3. Шкала термодинамических функций образования ионов в водных растворах
- •3.4 Равновесие растворения и диссоциации малорастворимого электролита
- •3.5 Равновесие диссоциации воды, буферные растворы
- •3.6. Гидролиз солей
- •Задачи и упражнения
- •3.1. Образование растворов, растворимость
- •3.2. Равновесие диссоциации электролитов
- •3.3. Шкала термодинамических функций образования ионов в водных растворах
- •3.4. Равновесие растворения и диссоциации малорастворимого электролита
- •3.5. Равновесие диссоциации воды, буферные растворы
- •3.6. Гидролиз солей
- •4. Комплексные соединения
- •4.1. Общие сведения о комплексных соединениях
- •4.2 Образование и разрушение комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений
- •Задачи и упражнения
- •4.2. Образование и разрушение комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •6. Эквивалент, закон эквивалентов
- •Задачи и упражнения
- •6. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Приложение
- •Заключение
- •Рекомендуемая литература
- •Учебное издание
Заключение
В данном пособии изложена только часть материала, традиционно относящегося к курсу “Теоретические основы химии” и охватывающего вопросы теории химических процессов. Другая часть – электронное строение атомов, теория химической связи и строение молекул, межмолекулярное взаимодействие – составляет отдельную дисциплину, называемую “Строение вещества”, которая войдет в следующее учебное пособие.
Вместе две названные дисциплины составляют фундамент, на котором базируется изложение химии элементов и их соединений или неорганической химии. Конспект лекций по неорганической химии, содержащий упражнения и задачи, будет третьим, завершающим учебным пособием в серии, объединённой названием “Начала химии”.
Рекомендуемая литература
1. Карапетьянц М.X. Введение в теорию химических процессов. М.: Высшая школа, 1975.
2. Карапетьянц М.X. Химическая термодинамика. М.: Госхимиздат, 1953.
3. Карапетьянц М.X., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1992.
4. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1970.
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, Т.1. 1965; Т.2. 1967; Т.З. 1970.
6. Зайцев О.С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. М.: Изд-во МГУ, 1973.
7. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990.
8. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1974.
9. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, Т.1. 1963; Т.2. 1966.
10. Полторак О.М. Химическая термодинамика и кинетика в курсе общей и неорганической химии. М.: Изд-во МГУ, 1973.
11. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. Пер. с англ. М.: Мир, 2002.
12. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана. 2004.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение |
3 | ||
1. Энергетика процессов |
4 | ||
|
1.1. Внутренняя энергия, энтальпия |
4 | |
|
1.2. Термохимия, закон Гесса |
7 | |
|
1.3. Энтропия |
15 | |
|
1.4. Энергия Гиббса |
19 | |
|
1.5. Критерий самопроизвольного протекания процессов |
20 | |
|
1.6. Изменение энергии Гиббса в окислительно-вос-становительных реакциях |
24 | |
Задачи и упражнения |
28 | ||
2. Химическое равновесие |
43 | ||
|
2.1. Истинное и кажущееся равновесие, смещение равновесия |
43 | |
|
2.2. Количественные характеристики равновесия |
45 | |
Задачи и упражнения |
51 | ||
3. Некоторые равновесия в растворах |
56 | ||
|
3.1. Образование растворов, растворимость |
56 | |
|
3.2. Равновесие диссоциации электролитов |
59 | |
|
3.3. Шкала термодинамических функций образования ионов в водных растворах |
63 | |
|
3.4. Равновесие растворения и диссоциации малорастворимого электролита |
66 | |
|
3.5. Равновесие диссоциации воды, буферные растворы |
69 | |
|
3.6. Гидролиз солей |
72 | |
Задачи и упражнения |
82 | ||
4. Комплексные соединения |
108 | ||
|
4.1. Общие сведения о комплексных соединениях |
108 | |
|
4.2. Образование и разрушение комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений |
111 | |
Задачи и упражнения |
114 | ||
5. Окислительно-восстановительные реакции |
118 | ||
6. Эквивалент, закон эквивалентов |
129 | ||
Задачи и упражнения |
133 | ||
Приложение |
137 | ||
Заключение |
143 | ||
Рекомендуемая литература |
144 | ||
Оглавление |
145 |