св-ва кислот

Кислоты.

- сложные вещества, электролиты, состоящие из катионов водорода и кислотного остатка.

По способности диссоциировать, кислоты делят на сильные и слабые:

Неустойчивые кислоты: H₂CO₃ ( распадается на воду и углекислый газ), H₂SO₃ ( распадается на воду и сернистый газ).

К летучим кислотам относят: сероводородную, соляну.

Сила кислот убывает:

HI HClO₄ HBr HCl H₂SO₄ HNO₃ H₂SO₃ H₃PO₄ HF HNO₂ H₂CO₃ H₂S H₂SiO₃

Способы получения ( общие):

1. Для бескислородных кислот – реакция между неметаллом и водородом:

H₂+S= H₂S

H₂+Cl₂=2HCl

2. Для кислородсодержащих ( кроме ккремниевой)- растворением кислотного оксида в воде:

SO₃+H₂O=H₂SO₄

N₂O₅+H₂O= 2HNO₃

2NO₂+H₂O= HNO₂+ HNO₃ ( для данного оксида нет собственной кислоты. Он, реагируя с водой, образовывает две кислоты)

3. Взаимодействие солей с растворами сильных кислот:

Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+ H₂SiO₃

4. Электролиз растворов солей кислородсодержащих кислот:

2СuSO₄+ 2H₂O= 2Cu +2 H₂SO₄+O₂

Химические свойства кислот:

1. Изменяют окраску индикатора:

Фенолфталеин

Попасть в кислоту для других — неудача,

Но он перетерпит без вздохов, без плача.

Зато в щелочах у фенолфталеина

Не жизнь, а малина, сплошная малина!

Лакмус

Индикатор лакмус - красный

Кислоту укажет ясно.

Индикатор лакмус - синий,

Щёлочь здесь - не будь разиней,

Когда ж нейтральная среда,

Он фиолетовый всегда.

Метилоранж

От щелочи я желт как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда.

И я бросаюсь в воду без оглядки,

Здесь я оранжевый практически всегда.

2. В водных растворах диссоциируют. Сильные кислоты мгновенно, слабые постадийно:

3. H₂SO₄= 2H⁺+SO₄^2-

4. H₃PO₄=H⁺+H₂PO₄^-

5. H₂PO₄^-=H⁺+HPO₄^2-

6. HPO₄^2-=H⁺+PO₄^3-

7. Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода с образованием соли и водорода ( кроме азтной кислоты и концентрированной серной кислоты):

8. Fe+HCl=2FeCl₂+ H₂

9. Реагируют со щелочами ( реакция нейтрализации), основаниями, амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды:

10. 3NaOH+ H₃PO₄= Na₃PO₄+3H₂O

11. 2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O

12. Реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

13. Na₂O+2HCl=2 NaCl+ H₂O

14. Al₂O₃+6 HCl=2 AlCl₃+3H₂O

15. Реагируют с солями ( в случае, если образуется осадок или газ):

16. HCl+ AgNO₃=AgCl+ HNO₃

17. Особые свойства кислот:

19. Серная кислота концентрированная:

1. Пассивирует алюминий, хром, железо ( т.е. в обычных условиях эти металлы не растворяются в концентрированной серной кислоте, но они растворяются в ней при нагревании).

2. Реагирует с металлами с образованием соли, воды и третьего продукта ( H₂S, S, SO₂)

20. Если металл стоит в ряду напряжения до алюминия включительно, то предпочтение отдавать сероводороду ( в случае алюминия - при нагревании);

21. Если металл стоит от алюминия до железа ( при нагревании) , то предпочтение отдать сере;

22. Если металл стоит в ряду напряжения от кадмия и дальше , то предпочтение отдать сернистому газу.

23. Серная кислота концентрированная не растворяет золото и платину.

24. Но помнить, что на самом деле в случае реакции образуется смесь продуктов.

25. 8Na+5H₂SO₄=4Na₂SO₄+4H₂O+H₂S

26. 2Na⁰ -2е= 2Na⁺ 4 окисление, восстановитель

27. S⁺⁶ +8e =S^-2 1 восстановление, окислитель

29. 2Fe+ 4H₂SO₄=Fe₂ (SO₄)₃+4H₂O+S

30. 2Fe⁰ -6e= 2Fe⁺³ 1 окисление, восстановитель

31. S⁺⁶ +6e = S⁰ 1 восстановление, окислитель.

33. Сu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O+SO₂

34. Cu⁰- 2e =Cu⁺² 1 окисление, восстановитель

35. S⁺⁶+2e = S⁺⁴ 1 восстановление, окислитель

3. Концентрированная серная кислота окисляет многие неметаллы:

37. C+2 H₂SO₄= 2SO₂+CO₂+ 2H₂O

38. 2P +5H₂SO₄=2 H₃PO₄+ 5SO₂+2H₂O

39. 2S+ H₂SO₄= 3SO₂+2H₂O

4. Окисляет сложные вещества ( иодиды и бромиды, но не хлориды!!!):

40. 2KI + 2H₂SO₄= K₂SO₄+ I₂+2H₂O+ SO₂

5. Обугливает многие органические вещества:

41. C₆H₁₂O₆ +12H₂SO₄ =6CO₂+12SO₂+18H₂O

43. Азотная кислота:

1. По- особому реагирует с металлами в зависимости от активности металла и концентрации. Азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами без выделения водорода:

металлы	Щелочные, щелочноземельные и алюминий	От марганца до свинца	Висмут, медь, ртуть, серебро, паладий	Платина, золото.
Конц кислоты:	активные	Средней активности	малоактивные	благородные
Более 80%	NO2	NO2	NO2	---
45-75%	N2O	NO	NO2	---
10-40%	N2	N2O	NO	---
Менее 5 %	NH4NO3	N2	---	---

74. Азотная кислота, как и серная, пассивирует алюминий, хром, железо.

2. Реагирует с некоторыми неметаллами:

75. S+6HNO₃ = H₂SO₄+6NO₂+2H₂O

76. B+ 3HNO₃=H₃ BO₃+ 3NO₂

77. 3P+ 5HNO₃+ 2H₂O=3H₃PO₄+5NO

3. Окисляет сложные вещества:

78. 2HI+ 2HNO₃=I₂+ 2NO+4H₂O

79. FeS+ 12HNO₃= Fe(NO₃)₃+ H₂SO₄+9NO₂+5H₂O

80. CuS+ 8HNO₃= CuSO₄+8NO₂+4H₂O (твердая соль при кипячении).

4. Дает цветную (желтую) реакцию на белок ( ксантопротеиновая реакция)

81. Важно помнить, что при разбавлении кислот необходимо приливать кислоту в воду (тонкой струйкой, по стеклянной палочке), а не наоборот!