методички к практическим занятиям
.pdf3. Рассчитайте рН раствора, в который помещен водородный электрод, если его равновесный потенциал равен равновесному потенциалу хингидронного электрода в 0,01 н растворе соляной кислоты.
4.Рассчитайте потенциал металлического электрода: Cu | CuSO4 0,01 н ЕоCu = 0,34 В Как можно увеличить потенциал медного электрода?
5.Рассчитать, чему равно соотношение концентраций фумарата и сукцината в растворе, если потенциал платинового электрода в этом растворе 0.04В. Eo/(фум/сукц)= -0,031 В. рН = 7. t = 250С. Какая форма накапливается в растворе (фумарат или сукцинат), если потенциал электрода возрастает?
Методическая инструкция для студентов стоматологического факультета
по теме:
ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ
Цель занятия: усвоить принципы устройства и работы гальванического элемента, основы потенциометрии. Научиться рассчитывать ЭДС и решать ситуационные задачи на определение рН потенциометрическим методом. Понять сущность гальванических процессов в полости рта.
Самоподготовка: Коррозия химическая и электрохимическая. Коррозийная стойкость конструкционных стоматологических материалов в полости рта.
Содержание занятия:
1.Гальванический элемент. ЭДС. Возникновение ЭДС в полости рта при металлопротезировании
2.Потенциометрия. Электроды сравнения и определения.
3.Контрольное тестирование по модулю «Равновесия в водных растворах»
Контроль усвоения темы:
Ответить на вопросы:
1.Какие ОВ реакции протекают в гальваническом элементе Даниэля-Якоби?
2.Приведите пример и объясните, как может возникнуть ЭДС в полости рта.
3.Какие электроды используются в качестве электродов сравнения и электродов определения?
Решить задачи:
1. Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, опущенного в 0,01 н раствор НСl. Как изменится ЭДС, если разбавить раствор в 10 раз? Екалом=0,244 В. Напишите схему гальванического элемента. 2. Гальванический элемент состоит из водородного электрода, погруженного в желудочный сок, и хингидронного электрода в сантинормальном растворе муравьиной кислоты. Определите рН желудочного сока, если измеренная ЭДС этого элемента составляет
0,588 В. рКмур кислоты=3,75; Еохг=0,699 В. Напишите схему гальванического элемента. 3. Рассчитать рН раствора у хингидронного электрода, если ЭДС элемента 0.32В
EoХГ = 0,699В, Ехс= 0,202В Как изменится концентрация ионов водорода в растворе, если ЭДС элемента увеличится?
4. Задачи индивидуальных заданий самоподготовки.
Подготовиться к контрольному тесту «Равновесия в водных растворах» по трем темам: Комплексные соединения, лигандообменные равновесия. Гетерогенные равновесия. Окислительно-восстановительные системы и их характеристики.