5. Химическая связь. Ковалентная связь (кс). Свойства кс – направленность, насыщаемость и полярность.

Химическая связь-это силы, которые обуславливают связь между атомами. По своей природе они явл-ся электростатич., то есть представляют собой взаимодействие различных электрических зарядов. Ковалентная связь-это связь, которая осуществляется за счёт образования общих электр. пар, принадлежащих обоим атомам. При образовании ковалентной связи происходит перекрывание облаков электронов, имеющих антипараллельные спины. Кол-во энергии, выделяющееся при образовании хим. связи, наз-ся энергией хим. связи. Для многоатомных соединений с однотипными связями за энергию связи принимается её среднее значение, рассчитанное делением энергии образования соединения из атомов на число связей. Чем больше энергия хим. связи, тем устойчивее молекулы. Важной характеристикой хим. связи явл-ся её длинна, равная расстоянию между ядрами в соединении. Она зависит от размеров электронных оболочек и степени их перекрывания. С уменьшением длинны связи растёт энергия связи и соответственно устойчивость молекул. Особенностями ковалентной хим. связи явл-ся её направленность и насыщаемость. Так как атомные орбитали пространственно ориентированы, то перекрывание электронных облаков происходит по определённым направлениям, что и обусловливает направленность КС. Насыщаемость КС вызывается ограничением числа электронов, находящихся на внешних оболочках, которые могут участвовать в образовании КС. Ковалентно неполярная связь-это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Электронная пара, образованная этими атомами располагается относительно обоих. Ковалентная полярная связь-это связь, которая образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Общая электронная пара смещается к атому с большей электроотрицательностью.

6.Кс. Гибридизация атомных орбиталей. Водородная и донорно-акцепторная связь.

Ковалентная связь-это связь, которая осуществляется за счёт образования общих электр. пар, принадлежащих обоим атомам.

Гибридизация-это смещение атомной орбитали различного типа, в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали. Наиболее важные типы гибридизации орбиталей: sp(смешение одной s- и одной p-орбитали), sp²(смешение одной s- и 2-х p-орбиталей), sp³(смешение одной s- и трех p-орбиталей).

Ковалентная связь, которая образуется по донорно-акцепторному механизму, наз-ся донорно-акцепторной связью. При образовании донорно-акцепторной связи один атом(донор) предоставляет неподеленную пару электронов, которая становится общей электронной парой между ним и другим атомом(акцептором).

В образовании водородной связи участвует атом водорода, который в данной молекуле уже связан обычной ковалентной связью с атомом какого-либо элемента, имеющего большую электроотрицательность. При образовании водородной связи атом водорода находится между двумя атомами с высокой ЭО; с одним из них он связан обычной ковалентной связью, а с другим-водородной связью. Межмолекулярная водородная связь явл-ся одним из видов межмолекулярных взаимодействий. Существуют так же универсальные силы взаимодействия между любыми молекулами, которые не приводят к разрыву или образованию новых хим. связей. Эти силы наз-ся ванн-дер-ваальсовыми силами. Они обусловливают притяжение молекул данного вещ-ва друг к другу в жидком и твёрдом агрегатном состояниях. Одним из видов ВДВ силы явл-ся ориентационное взаимодействие. Такое взаимодействие возникает между дипольными молекулами(притивоположно заряженные концы диполей притягиваются друг к другу). Индукционное взаимодействие-это когда под влиянием полярной молекулы в неполярной молекуле взникает(индуцируется) диполь. Постоянный диполь и индуцированный диполь притягиваются друг к другу. В неполярных молекулах за счёт флуктуаций электронной плотности возникает мгновенные диполи, между которыми также действует силы притяжения-дисперсное взаимодействие.