Исаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз

+: катиона и аниона с водой одновременно

I:

S: Реакция среды при гидролизе анионом

+: щелочная

-: кислая

-: нейтральная

-: слабокислая

I:

S: рН среду при гидролизе катионом будет

-: больше 7

+: меньше 7

-: равно 7

-: равно 15

I:

S: Повышение температуры при гидролизе согласно принципу Ле Шателье-Брауна будет способствовать из-за увеличения скорости прямой реакции

-: подавлению гидролиза

-: сохранению постоянства степени гидролиза

+: усилению гидролиза

-: уменьшению константы гидролиза

I:

S: Понижение температуры при гидролизе приводит

-: усилению гидролиза

+: подавлению гидролиза

-: уменьшению константы гидролиза

-: увеличению константы гидролиза

I:

S: Разбавление при гидролизе

+: усиливает гидролиз

-: подавляет гидролиз

-: не влияет на гидролиз

-: понижает диссоциацию

I:

S: Константа гидролиза катионом выражается формулой

+:

-:

-:

-:

I:

S: Формула константы гидролиза анионом выглядит

-:

-:

-:

+:

I:

S: Константа гидролиза катионом и анионом одновременно имеет следующую формулу

-:

-:

+:

-:

I:

S: Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является

+: изотоническим

-: гипотоническим

-: гипертоническим

-: изобарическим

I:

S: Осмотическое давление пропорционально

+: молярной концентрации растворенного вещества

-: моляльной концентрации растворенного вещества

-: молярной концентрации эквивалента растворенного вещества

-: молярной доле растворенного вещества

I:

S: Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально

+: молярной доле растворенного вещества

-: молярной концентрации растворенного вещества

-: моляльной концентрации растворенного вещества

-: молярной доле растворителя

I:

S: Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем

+: уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя

-: увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества

-: не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее

-: не изменяется, т. к. растворенное вещество летучее

I:

S: Какова окраска раствора, содержащего иона MnO^-₄

_+: малиновая

-: бесцветная

-: зеленая

-: коричневая

I:

S: Какое яркое химическое свойство проявляют перманганаты

+: окислители

-: восстановители

-: осадители

-: растворители

I:

S: Соединения Cr(VI) являются

-: восстановителями

-: ОВ-свойствами не обладают

+: окислителями

-: обладают ОВ-двойственностью

I:

S: Высшую степень окисления +7 марганец имеет в

-: манганате натрия

-: диоксиде марганца

-: сульфате марганца

+: перманганате калия

I:

S: В какой степени окисления получается марганец при восстановлении перманганата калия в щелочной среде

-: 2⁺

^-: 3⁺

^-: 4⁺

^+: 6⁺

^I:

S: В какой среде проводилось восстановление марганцовокислого калия, если раствор приобрел зеленую окраску

-: в кислой

-: в нейтральной

+: в щелочной

-: в слабокислой

I:

S: В какой среде проводилось восстановление перманганата калия, если раствор обесцветился

+: в кислой

-: в нейтральной

-: в щелочной

-: в слабощелочной

I:

S: В какой степени окисления получается марганец при восстановлении перманганата калия в нейтральной среде

-: 2+

-: 3+

+: 4+

-: 6 +

I:

S:Значения рН буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований

-: сохраняются постоянными, тк добавляемые катионы водорода и анионы гидроксила связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы

+: сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов

-: изменяются, тк изменяются концентрации кислот и оснований в системе

-: сохраняются постоянными, тк добавляемые катионы водорода и анионы гидроксила связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы

I:

S:Значения рН буферных растворов при разбавлении…

-: сохраняются постоянными, тк соотношение концентрации компонентов буферных систем не изменяется

+: сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций

-: изменяются, тк концентрация компонентов системы уменьшается

-: сохраняются постоянными, тк соотношение концентрации компонентов буферных систем не изменяется

I:

S:Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: а) НСОО^-/НСООН; б) СН₃СОО^-/СН₃СООН; в) Сl^-/HCl; г) НСО^-₃/СО₂

д)НРО^2-₄/Н₂РО^-₄

_-: все

+: а,б,г,д

-: б,г,д

-: б,г

I:

S:Из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар выберите системы, обладающие буферными свойствами: а) Н₃РО₄/Н₂РО₄^-; б) Н₂РО₄^-/НРО₄^2-; в) НРО₄^2-/РО₄^3-

г) НNО₃/NO₃^-; д) НСООН/НСОО^-

-: все

-: б,д

+: а,б,в,д

-: б,в,д

I:

S:Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а) Нb^-/ННb

б) НbO₂^-/HHbO₂; в) НСО^-₃/СО₂; г) NH₄⁺/NH₄OH; д) NO₃^-/HNO₃

-: все

+: а,б,в,г

-: а,б,г

-: д

I:

S:Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Cl^-/HCl

б) NO₃^-/HNO₃; в) HSO₄^-/H₂SO₄; г) CH₃COO^-/CH₃COOH; д) NH₄⁺/NH₄OH

-: все

-: а,б,в

+: г,д

-: в,г,д

I:

S:Какие из сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами

а) HCOO^- /НСООН; б) HPO₄^2-/H₂PO₄^- в) H₂PO₄^-/H₃PO₄;г) HCO₃^-/СО₂

+: все

-: а,б

-: б,в,г

-: а,г

I:

S:Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а) СО₃^2- /НСО₃^-

б) НСО₃^-/СО₂; в) НРО₄^2- /Н₂РО₄^-; г) Н₂РО₄^-/Н₃РО₄; д) НСОО^-/НСООН; е) РО₄^3-/НРО₄^2-

-: а, в, г

+: а, в, е

-: а б, в, е, г

-: а, б, в, г

I:

S:К буферным растворам относятся смеси: а) NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄ ; б) Н₃РО₄ + Na₂HPO₄

в) Na₂CO₃ + NaHCO₃; г) Na₂HPO₄+Na₃PO₄

+: все

-: а, б

-: в, г

-: а, б, в

I:

S:При добавлении HCl к буферной системе НРО₄^2-/Н₂РО₄^-

-: активная концентрация (НРО₄^2-) увеличивается, (Н₂РО₄^-) – уменьшается

+: активная концентрация (НРО₄^2-) уменьшается, (Н₂РО₄^-)- увеличивается

-: активности компонентов не изменяются

I:

S:При добавлении NaOH к буферной системе НРО₄^2-/Н₂РО₄^-

+: активная концентрация (НРО₄^2-) увеличивается, (Н₂РО₄^-) – уменьшается

-: активная концентрация (Н₂РО₄^-) увеличивается, (НРО₄^2-)- уменьшается

-: активные концентрации (НРО₄^2-) и , (Н₂РО₄^-) не изменяются

-: активная концентрация (Н₂РО₄^-) увеличивается, (НРО₄^2-)- уменьшается

I:

S:При добавлении NaOH к буферной системе NH₄⁺/NH₃·H₂O

+: активная концентрация (NH₄⁺) уменьшается, (NH₃·H₂O) - увеличивается

-: активная концентрация (NH₄⁺) увеличивается, (NH₃·H₂O) - уменьшается

-: активные концентрации (NH₄⁺) и (NH₃·H₂O) не изменяются

-: активные концентрации (NH₄⁺) и (NH₃·H₂O) не изменяются

I:

S:При добавлении HCl к буферной системе NH₄⁺/NH₃·H₂O

-: активная концентрация (NH₄⁺) уменьшается, (NH₃·H₂O) - увеличивается

+: активная концентрация (NH₄⁺) увеличивается, (NH₃·H₂O) - уменьшается

-: активные концентрации (NH₄⁺) и (NH₃·H₂O) не изменяются

-: активные концентрации (NH₄⁺) и (NH₃·H₂O) не изменяются

I:

S:При добавлении NaOH к буферной системе СН₃СОО^-/СН₃СООН

+: активная концентрация (СН₃СООН) уменьшается, СН₃СОО^-- увеличивается

-: активная концентрация (СН₃СООН) увеличивается, СН₃СОО^- -уменьшается

-: активные концентрации (СН₃СООН) и (СН₃СОО^-) не изменяются

-: активная концентрация (СН₃СООН) увеличивается, СН₃СОО^- -уменьшается

I:

S:При добавлении HCl к буферной системе СН₃СОО^-/СН₃СООН

-: активная концентрация (СН₃СООН) уменьшается, СН₃СОО^-- увеличивается

+: активная концентрация (СН₃СООН) увеличивается, СН₃СОО^- -уменьшается

-: активные концентрации (СН₃СООН) и (СН₃СОО^-) не изменяются

-: активная концентрация (СН₃СООН) уменьшается, СН₃СОО^-- увеличивается

I:

S:Буферные системы поддерживают в организме равновесия

+: кислотно-основные

-: окислительно-восстановительные

-: гетерогенные

-: лигандообменные

I:

S:Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары

-: Н₃РО₄ – кислота, Н₂РО₄^- - сопряженное основание

+: Н₂РО₄^- - кислота, НРО₄^2- - сопряженное основание

-: НРО₄^2- - кислота, РО₄^3- - сопряженное основание

-: Н₃РО₄ – кислота, РО₄^3- - сопряженное основание

I:

S: Под буферными системами следует подразумевать такие растворы, которые способны при добавлении небольших порций кислоты или щелочи

-: увеличивать рН

-: уменьшать значение рН раствора

-: уменьшать рОН раствора

+: сохранять постоянство рН

I:

S: При добавлении к ацетатному буферу соляной кислоты в реакцию вступает

-: кислотная часть

+: солевая часть буфера

-: катионы солевой части

-: хлорид-анионы

I:

S: При действии щелочи на ацетатный буфер реагирует

-: солевая часть

-: гидроксид-анионы буфера

+: кислотная часть буфера

-: катионы щелочи

I:

S: В случае аммиачного буфера при действии щелочи реагирует

+: солевая часть буфера

-: аммиак

-: вода

-: катион щелочи

I:

S: При действии соляной кислоты на аммиачный буфер с ней взаимодействует

-: вода

+: гидроксид аммония

-: хлорид-анион

-: солевая часть

I:

S: Формула вычисления концентрации ионов водорода для буферных систем, образованных слабой кислотой и ее солью выглядит

-:

-:

-:

+:

I:

S: Формула нахождения концентрации гидроксид-ионов для буферов, образованных слабым основанием и его солью выглядит

-:

-:

+:

-:

I:

S: Формула для вычисления рН буферных систем называется уравнением

-: Ампера-Оствальда

-: Аррениуса-Энштейна

+: Гендерсона-Хассельбаха

-: Бренстеда-Лоури

I:

S: Численное совпадение рН и рК кислоты есть

+: силовой показатель кислоты

-: показатель основания

-: показатель соли

-: силовой регулятор напряжения

I:

S: Совпадающее, при равенстве концентраций основания и соли (составляющих буферную систему), с рН раствора значение отрицательного десятичного логарифма константы ионизации основания называют

+: силовой показатель основания

-: показатель кислоты

-: показатель буфера

-: силовой трансформатор

I:

S: Формула для вычисления рН буфера, образованного слабой кислотой и ее солью, будет

-:

+:

-:

-:

I:

S: рОН буфера, образованного слабым основанием и его солью находится по формуле

-:

-:

-:

+:

I:

S: рН аммиачного буфера находится по формуле

+:

-:

-:

-:

I:

S: Буферные системы поддерживают в организме равновесия

+: кислотно-основные

-: окислительно-восстановительные

-: гетерогенные

-: лигандообменные

I:

S: Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары

-: Н₃РО₄ – кислота, Н₂РО₄^- - сопряженное основание

+: Н₂РО₄^- - кислота, НРО₄^2- - сопряженное основание

-: НРО₄^2- - кислота, РО₄^3- - сопряженное основание

-: Н₃РО₄ – кислота, РО₄^3- - сопряженное основание

I:

S: Комплексные соединения – это

-: сложные устойчивые химические образования

-: вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов

-: соединения, состоящие из внутренней и внешней среды

+: сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

I:

S: Комплексообразователи – это

-: только атомы, доноры электронных пар

-: только ионы, акцепторы электронных пар

-: только d-элементы, доноры электронных пар

+: атомы или ионы, акцепторы электронных пар

I:

S: Наименьшей комплексообразующей способностью обладают

-: d-элементы

+: s-элементы

-: p-элементы

-: f-элементы

I:

S: Лучшим комплексообразователем из: Na, Mg, Co, Al является

-: Na

-: Mg

+: Co

-: Al

I:

S: Назовите комплексообразователь в гемоглобине

-: Cu⁰

^-: Fe³⁺

^+: Fe²⁺

^-: Fe⁰

^I:

S: Лиганды – это

-: молекулы, доноры электронных пар

-: ионы, акцепторы электронных пар

-: молекулы и ионы - акцепторы электронных пар

+: молекулы и ионы - доноры электронных пар

I:

S: При образовании комплекса лиганды являются

+: донором электронной пары

-: акцептором электронной пары

-: и донором, и акцептором электронной пары

-: ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму

I:

S: Какая связь между комплексообразователем и лигандами

+: ковалентная по донорно-акцепторному механизму

-: ковалентная по обменному механизму

-: ионная

-: водородная

I:

S: Дентатность –это

-: число связей между комплексообразователем и лигандами

+: число электродонорных атомов в лиганде

-: число электродонорных атомов в комплексообразователе

-: число электроакцепторных атомов в комплексообразователе

I:

S: В хелатные соединения входят

-: монодентатные лиганды

-: полидентатные лиганды

-: бидентатные лиганды

+: би- и полидентатные лиганды

I:

S: Из перечисленных лигандов выберите бидентатные

а)CN^-; б)H₂O; в)CO₃ ^2-; г)C₂O₄ ^2-; д)NO₃^-

^+: в, г

-: а, б, г

-: б, в, г

-: все

I:

S: По дентатности этиленаминтетраацетат является лигандом

-: монодентатным

+: полидентатным

-: бидентатным

-: тетрадентатным

I:

S: Какова дентатность лиганда OH^-

^+: моно-

-: би-

-: поли-

-: тетра-

I:

S: Из перечисленных лигандов выберите монодентатные

а)CN^-; б)OH^-; в)CO₃^2-; г)C₂O₄^2-; д)NO₂^-

^+: а, б, д

-: а, б, в

-: в, г, д

-: б, г, д

I:

S: Какой лиганд является бидентатным

+: CO₃^2-

^-: OH^-

^-: H₂O

-: NH₃

_I:

S: Выберите ряд монодентатных лигандов

-: Cl^-,CO₃^2-, NH₃, CO₂^-

^-: F^-, NO^2-, CNS^-, C₂O₄^2-

^+: H₂O, NO^-, OH^-, CN^-

^-: H₂O, CO₃^2-, CN^-, NH₃

_I:

S: Для ионов щелочных металлов комплексообразование мало характерно вследствие: а) устойчивой электронной структуры; б) больших размеров; в) малого заряда ядра; г) слабого поляризующего действия

+: а, б, в, г

-: а, б

-: б, в, г

-: а, б, г

I:

S: В каком качестве галогены входят в состав комплексных соединений: а) лигандов; б) комплексообразователей; в) лигандов и комплексообразователей; г) внешней среды

+: а, г

-: б, г

-: в, г

-: а, в, г

I:

S: Унитиол – это: а) антидот, образующий комплексное соединение с тяжелыми металлами; б) лекарственный препарат, применяемый для улучшения кроветворения; в) противоядие при отравлении селеном; г) хорошо растворимая соль, содержащая SN-группы

-: а

-: б

+: а, г

-: в

I:

S: Что собой представляет гемоглобин (Hb)по химической природе

+: Hb - сложный белок, содержащий хелатный микроцикл гем с железом в степени окисления +2

-: Hb - кислый белок, содержащий небелковую часть - гем с железом в степени окисления +3

-: Hb - транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии

-: Hb - резервная форма кислорода, содержащая атом железа в степени окисления +2

I:

S: Через атомы каких элементов, как правило, идет координация лигандов с металлами в биокомплексах

+: O, N

-: O, S, N

-: H, O, P

-: H, P, S

I:

S: Что такое координационное число

+: число связей комплексообразователя

-: число центральных атомов

-: число полидентатных лигандов

-: заряд внутренней сферы

I:

S: Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Cr(NH₃)₂Cl₂]

+: 4, +2

-: 6, +3

-: 2, +2

-: 6, +2

I:

S: Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Co(NH₃)₃Cl₃]

+: 6, +3

-: 4, +3

-: 6, +2

-: 4, +3

I:

S: Для платины в степени окисления +4 характерно координационное число

-: 2

-: 4

+: 6

-: 3

I:

S: Для цинка в бионеорганических комплексах характерно координационное число

+: 4

-: 6

-: 4, 6

-: 2

I:

S: Чем меньше К_н, тем комплекс более

+: устойчивый

-: устойчивость не определяется величиной К_н

_-: неустойчивый

-: растворимый

I:

S: Устойчивость комплекса с увеличением числа донорных атомов в полидентатном лиганде

+: увеличивается

-: уменьшается

-: не изменяется

-: может и увеличиваться, и уменьшаться

I:

S: Расположите соединения по увеличению прочности, если: а) К_н[Zn(NH₃)₄]²⁺ = 8,3*10^-12; б) К_н[Ni(NH₃)₄]²⁺ = 3,4*10^-8; в) К_н[Cd(NH₃)₄]²⁺ = 2,8*10^-7; г) К_н[Cu(NH₃)₄]²⁺ = 1,1*10^-12

^-: а, б, в, г

-: б, г, в, а

+: в, б, а, г

-: в, г, б, а

I:

S: Расположите соединения по уменьшению прочности, если: а)К_н[Zn(NH₃)₄]²⁺ = 8,3*10^-12; б) К_н[Ni(NH₃)₄]²⁺ = 3,4*10^-8; в) К_н[Cd(NH₃)₄]²⁺ = 2,8*10^-7; г) К_н[Cu(NH₃)₄]²⁺ = 1,1*10^-12

^-: а, г, б, в

+: г, а, б, в

-: б, г, в, а

-: а, б, в, г

I:

S: Какой комплекс наиболее прочный, если

-: К_н[Zn(OH)₄]^2-= 1,99*10^-18

^+: К_н[Zn(CN)₄]^2-= 2,4*10^-20

^-: К_н[Zn(NH₃)₄]^2+-= 8,3*10^-12

^-: К_н[Zn(H₂O)₄]^2+-= 2,1*10^-10

^I:

S: Противоопухолевым действием обладают комплексные соединения

+: Pt

-: Zn

-: Mg

-: Os

I:

S: Определите заряд внутренней сферы в соединении K₄[Fe(CN)₆]

-: +4

+: -4

-: -3

-: -2

I:

S: Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации

-: K₂[PtCl₆]

-: [Co(NH₃)₆]Cl₃

_+: [Pt(NH₃)₂Cl₂]

-: [Ag(NH₃)₂]OH

I:

S: Определите степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH₃)₂Cl₂]

-: +4

+: +2

-: 0

-: +6

I:

S: Определите степень окисления центрального атома в соединении [Co(NH₃)₆]Cl₃

_-: +2

+: +3

-: +6

-: 0

I:

S: Определите заряд внутренней сферы в комплексном соединении K₃[Al(OH)₆]

+: -3

-: +3

-: +4

-: -6

I:

S: Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K₄[FeF₆]

-: -4, +3

+: -4, +2

-: +3, -2

-: -2, +6

I:

S: Какое координационное число характерно для платиновых металлов в комплексных соединениях

-: 4

-: 6

-: 2

+: 4 и 6

I:

S: Какой элемент является комплексообразователем в хлорофилле

-: Co

-: Fe

+: Mg

-: Mn

I:

S: Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В₁₂

_-: Fe

+: Co

-: Ni

-: Mg

I:

S: В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла

-: Mo⁺³

^-: Zn⁺²

^+: Fe⁺³

^-: Cu⁺²

^I:

S: Нарушение метало-лигандного баланса возможно при: а) поступлении ионов-токсикантов из окружающей среды; б) повышенном поступлении микроэлементов; в) недостаточном поступлении микроэлементов; г) поступлении токсичных лигандов или образовании «фальшивых» лигандов

-: а, г

-: а, б

-: в, г

+: а, б, в, г

I:

S: Основные физиологические формы гемоглобина: а) оксигемоглобин, гем- Fe²⁺ - O₂

б) карбаминогемоглобин, [глобин- CO₂]^-; в) карбаминогемоглобин, гем- Fe²⁺ - CO₂

г) карбоксигемоглобин, гем- Fe²⁺ - CO; д) метгемоглобин, гем- Fe²⁺ - OH

-: все

-: а, в, д

-: а, б, г

+: а, б

I:

S: При гидролизе анионом молярную концентрацию ионов водорода находят по формуле

-:

-:

-: