Исаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз

-: 10 градусов по Цельсию

-: 5 градусов по Цельсию

-: 100 градусов по Цельсию

+: 1 градус по Цельсию

I:

S: Согласно протолитической теории вода является

-: кислотой

-: основанием

+: амфолитом

-: оксидом

I:

S: По теории Бренстеда – Лоури гидросульфит-анион является

-: солью

-: кислотой

-: основанием

+: амфолитом

I:

S: Константа автопротолиза воды выглядит

-:

+:

-:

-:

I:

S: Константа самоионизации аммиака выглядит

+:

-:

-:

-:

I:

S: Амфолитом считается то, что

-: принимает ион водорода

-: отдает ион водорода

+: может как принять, так и отдать ион водорода

-: принимает Н₂О

I:

S: Константа автопротолиза сернистой кислоты выглядит

-:

+:

-:

-:

I:

S: Введение в раствор слабого электролита «одноименного» иона приводит

-: к повышению степени диссоциации

+: к понижению степени диссоциации

-: не влияет

-: повышает давление

I:

S: «Солевой эффект» заключается

-: в повышении силы электролита

-: в изменении скорости

+: в понижении силы электролита

-: в разбавлении электролита

I:

S: Увеличение концентрации слабого электролита приводит к

-: увеличению степени диссоциации

+: понижению степени диссоциации

-: не влияет на диссоциацию

-: разбавлению

I:

S: Уменьшение концентрации слабого электролита способствует

+: увеличению степени диссоциации

-: не изменяет степень диссоциации

-: понижению степени диссоциации

-: уменьшению числа диссоциированных молекул

I:

S: Основоположником ТЭД является лауреат Нобелевской премии

-: Майкл Фарадей

+: Сванте Аррениус

-: Джеймс Максвелл

-: Энрико Ферми

I:

S: Процесс распада электролита на ионы называется

-: ассоциацией

+: диссоциацией

-: сульфатацией

-: гидратацией

I:

S: Процесс обратный диссоциации называется

-: электролиз

+: ассоциация

-: гидратация

-: ионизация

I:

S: Процесс образования ионов под действием диполей воды в полярных молекулах называется

-: диссипация

+: ионизацией

-: протолизом

-: сольволизом

I:

S: Взаимодействие молекул воды с ионами, образующимися при диссоциации, называют

-: поляризацией

+: гидратацией

-: диссоциацией

-: молизацией

I:

S: Если энергия гидратация больше энергии разрыва ионной связи, то растворение

-: понижает температуру

+: повышает температуру

-: не изменяет температуру

-: не влияет на температуру

I:

S: Если энергия гидратация меньше энергии разрыва ионной связи, то растворение

+: понижает температуру

-: повышает температуру

-: не изменяет температуру

-: не зависит от температуры

I:

S: Вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток называются

-: проводниками

+: электролитами

-: изоляторами

-: полупроводниками

I:

S: По степени диссоциации можно судить

-: количестве электролита

+: силе электролита

-: о массе электролита

-: о формуле электролита

I:

S: Степень диссоциации не может быть больше

-: 0,4

+: 1

-: 0,2

-: 0,7

I:

S: Если разбавить электролит, то степень диссоциации

-: понизится

+: повысится

-: не изменится

-: исчезнет

I:

S: Если концентрировать электролит, то степень диссоциации

+: понизится

-: повысится

-: не изменится

-: исчезнет

I:

S: Если в растворе преобладают ионы гидроксония то среда

-: щелочная

+: кислая

-: нейтральная

-: слабощелочная

I:

S: Если в растворе преобладают гидроксид- анионы то среда

+: щелочная

-: кислая

-: нейтральная

-: слабокислая

I:

S: Если в растворе концентрация гидроксид- анионов равна концентрации ионов гидроксония, то среда

+: нейтральная

-: кислая

-: щелочная

-: слабокислая

I:

S: По Аррениусу кислота это вещество, способное к диссоциации с образованием ионов

-: гидроксида

+: водорода

-: калия

-: натрия

I:

S: По Аррениусу основание это вещество, способное к диссоциации с образованием ионов

+: гидроксида

-: водорода

-: хлора

-: брома

I:

S: Аррениусовские понятия «кислота» и «основание» применимы

-: к любым растворам

+: к водным растворам

-: к неводным растворам

-: к газам

I:

S: Современная теория кислот и оснований, развитая Дж. Бренстедом, Т. Лоури., Н. Бьерумом в 1923г., называется

-: нейтронная

+: протолитическая (протонная)

-: молекулярной

-: атомно-молекулярной

I:

S: Протолитическая теория кислот и оснований охватывает растворы веществ

-: только водные

+: водные и неводные

-: только неводные

-: твердые

I:

S: По протолитической теории кислот и оснований, кислота это то, что

-: присоединяет протоны

+: отдает протоны

-: отдает атомы

-: отдает молекулы

I:

S: По протолитической теории кислот и оснований, основание это то, что

+: присоединяет протоны

-: отдает протоны

-: отдает атомы

-: отдает молекулы

I:

S: По Льюису кислоты – вещества, которые

-: отдают электронную пару

+: принимают электронную пару

-: присоединяет протоны

-: отдает протоны

I:

S: По Льюису основания – вещества, которые

+: отдают электронную пару

-: принимают электронную пару

-: присоединяет протоны

-: отдает протоны

I:

S: По теории Бренстеда кислоты и основания называются

-: сапрофитами

+: протолитами

-: электролитами

-: паразитами

I:

S: Если вещества, (ионы) способны быть и донором, и акцептором протона, их называют

-: паразитами

+: амфолитами

-: ионитами

-: катионитами

I:

S: По теории Бренстеда азотная кислота

-: анионная кислота

+: нейтральная кислота

-: катионная кислота

-: амфолит

I:

S: Гидросульфит-анион, являющийся амфолитом, согласно протонной теории

-: катионная кислота

+: анионная кислота

-: нейтральная кислота

-: электролит

I:

S: Катион аммония по Бренстеду это

+: катионная кислота

-: анионная кислота

-: нейтральная кислота

-: электролит

I:

S: Кислота и получившееся при отдаче протона основание составляют

-: одинаковую пару

+: сопряженную пару

-: неразлучную пару

-: связанную пару

I:

S:Взаимосвязь между степенью и константой диссоциации видна из формулы, являющейся математической формулировкой закона разведения

-: Фарадея

+: Оствальда

-: Аррениуса

-: Генри

I:

S:Согласно закона разбавления Оствальда диссоциация увеличивается, если электролит

-: концентрировать

+: разбавлять

-: перемешивать

-: упаривать

I:

S:диссоциация уменьшится если электролит

+: концентрировать

-: разбавлять

-: разводить

-: -:растворять

I:

S:Если разбавить электролит, то степень диссоциации

-: понизится

+: повысится

-: не изменится

-: станет равным 0

I:

S:Если концентрировать электролит, то степень диссоциации

+: понизится

-: станет больше 1

-: не изменится

-: станет равным 0

I:

S:По Бренстеду к основанию следует отнести

-: CuCl₂

_+: то,что присоединяет протон

-: Ca²⁺

-: Н₂

_I:

S: Формула ионного произведения воды выглядит

+: [H⁺].[OH^-]

-: [H⁺] = [OH^-]

-: [H⁺] - [OH^-]

-: [H⁺] +[OH^]

I:

S:Реакция среды нейтральная, если [H⁺ ] равна

-: 10^-9

^+: 10^-7

^-: 10^-5

-: 10^-12

I:

S: Ионное произведение воды К н₂о =[H⁺] .[OH^-] при 25⁰C равно

-: 10^-9

^+: 10^-14

^-: 2 / 10^-5

-: 10^-12

I:

S: Реакция среды нейтральная, если [OH^- ] равна

-: 10^-3

^+: 10^-7

^-: 10^-4

-: 10^-1

^I:

S: Если [OH^-] > 10^-7 моль/ л

+: среда щелочная

-: среда кислая

-: среда нейтральная

-: среда красная

I:

S: В предложенном С.П. Зеренсеном водородным показателем рН, для характеристики реакции среды раствора, значок р является

+: оператором отрицательного десятичного логарифмирования

-: химическим знаком фосфора

-: показателем давления

-: показателем растворимости

I:

S: Реакция среды будет нейтральной, если [OH^-] равна

-: 10^-13

^+: 10^-7

^-: 10^-40

-: 10^-14

^I:

S: Ионное произведение воды К н₂о =[H⁺] .[OH^-] при 25⁰C равна

-: 10^-9

^+: 10^-14

^-: 2 / 10^-5

-: 10

I:

S: Гидроксильный показатель рОН показывает

-: число гидроксильных групп

-: наличие в растворе гидроксид-ионов

-: ионную силу раствора

+: реакцию среды раствора

I:

S: В водородном показателе рН, значок р является

-: молярной концентрацией катионов водорода

-: -lg [H⁺]

-: -lg [OH ^-]

+: оператором логарифмирования

I:

S: Гидролиз катионом проводится при взаимодействии с водой

-: NH₄OH

+: CuCl₂

_-: Cu(OH)₂

_-: NaHCO₃

_I:

S: Гидролизу анионом подвергается

+: CH₃COONa

-: CuCl₂

_-: AlCl₃

_-: Na₂SO₄

_I:

S: Гидролиз анионом протекает в системе … + Н₂О

-: NaCl

+: Na ₂CO ₃

_-: H₂SO₄

_-: Хлорид аммония

I:

S: Гидролизу катионом и анионом ,одновременно, подвергается

+: (NH₄)₂S

-: Na₂CO₃

_-: CuSO₄

_-: Na ₂S

I:

S: Гидролизу катионом и анионом, одновременно, подвергается

-: HCl

+: Pb(СH₃COO)₂

_-: CuCl₂

_-: Na₂SO₄

_I:

S: Гидролиз катионом и анионом, одновременно, проводится в системе вода +…

-: NH₄Cl

-: CH3COONa

-: Na₂CO₃

_+: Al₂S₃

_I:

S: Если рОН < 7, то среда будет

-: электронейтральная

-: нейтральная

-: положительная

+: щелочная

I:

S: Реакция среды нейтральная, если [H⁺ ] равна

-: 10^-9

^+: 10^-7

^-: 10^-5

-: 10^-12

I:

S: Ионное произведение воды равно

-: 10^-9

^+: 10^-14

^-: 2 / 10^-5

-: 10^-12

I:

S: Реакция среды щелочная, если концентрация ионов водорода равна (моль/л)

-: 10 ^-2

^-: 10^-5

^-: 10 ^-7

^+: 10 ^-11

^I:

S: Гидролиз анионом протекает при взаимодействии с водой

+: CH₃COONa

-: CuCl₂

_-: AlCl₃

_-: Na₂SO₄

_I:

S:если концентрация [OH^-] ,больше 10^-7,то

-: среда кислая

-: среда нейтральная

-: среда красная

+: среда щелочная

I:

S: Реакция среды будет нейтральной, если [H⁺] равна

-: 10^-13

^+: 10^-7

^-: 10^-40

-: 10

I:

S: Гидроксильный показатель определяет

-: мольная доля гидроксид-ионов

-: активность ионов водорода

+: реакцию среды раствора

-: эквивалент гидроксид-ионо

I:

S: Гидролиз катионом протекает при взаимодействии с водой

-: гидроксида аммония

-: Сa(OH)₂

_-: СaCO₃

_+: AlCl₃

_I:

S: Гидролиз анионом проводит

-: аммония гидроксид

-: Al(OH) ₃

_-: СН₃СОCН ₃

_+: Na₂SO₃

_I:

S: Гидролиз катионом и анионом, одновременно, проводит в системе вода+ …

-: СH₃COOH

-: Cu(OH)₂

_+: NH₄NO₂

-: сульфат натрия

I:

S: Согласно протолитической теории Бренстеда кислотой считается то

-: что переносит кислород

-: что переносит СО₂

_-: что отдает хлорид-ионы

+: что отдает протоны

I:

S: если рОН меньше 7,то

-: среда кислая

-: среда нейтральная

+: среда щелочная

-: среда красная

I:

S: По Бренстеду к основанию следует отнести

-: :молекулы брома

-: молекулы кислорода

-: хлорид натрия

+: то,что присоединяет Н⁺

^I:

S:если концентрация [OH^-] = 10^-14 то

-: среда кислая

+: среда нейтральная

-: среда красная

-: среда щелочная