Исаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз
.docF1: Общая химия
V1:
I:
S: Что изучает химическая термодинамика
-: скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений
+: энергетические характеристики физических и химических процессов и способность
химических систем выполнять полезную работу
-: условия смещения химического равновесия
-: :влияние катализаторов на скорость биохимических процессов
I:
S: Открытой системой называют такую систему, которая
-: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
-: обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом
+: обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией
-: обменивается с окружающей средой веществом, но не энергией
I:
S: Закрытой системой называют такую систему, которая
-: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
-: обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией
+: обмениваются с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом
-: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией
I:
S: Изолированной системой называют такую систему, которая
+: не обмениваются с окружающей средой ни веществом, ни энергией
-: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обмениваются энергией
-: обмениваются с окружающей средой энергией, но не обмениваются веществом
-: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обмениваются энергией
I:
S: К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле
-: изолированной
-: отрытой
+: закрытой
-: стационарной
I:
S: Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия
+: а, г, д
-: б, в
-: все величины
-: а, б, в, г
I:
S: Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются
-: изобарическими
+: изотермическими
-: изохорическими
-: адиабатическими
I:
S: Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются
-: изобарическими
-: изотермическими
+: изохорическими
-: адиабатическими
I:
S: Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются
+: изобарическими
-: изотермическими
-: изохорическими
-: адиабатическими
I:
S: Внутренняя энергия системы - это
+: весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии системы в целом
-: весь запас энергии системы
-: весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения
-: величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения частиц системы
I:
S: Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы
-: второй закон термодинамики
-: закон Гесса
+: первый закон термодинамики
-: закон Вант-Гоффа
I:
S: Первый закон термодинамики отражает связь между
+: работой, теплотой и внутренней энергией
-: свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы
-: работой и теплотой системы
-: работой и внутренней энергией
I:
S: Самопроизвольным называется процесс, который
-: осуществляется без помощи катализатора
-: сопровождается выделением теплоты
+: осуществляется без затраты энергии извне
-: протекает быстро
I:
S: Энтропия реакция- это
+: количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях
-: количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях
-: величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса
-: величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы
I:
S: Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц
-: Энтальпией
+: Энтропией
-: Энергией Гиббса
-: Внутренней энергией
I:
S: Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса
-: энтальпийным и температурным
+: энтальпийным и энтропийным
-: энтропийным и температурным
-: изменением энергии Гиббса и температуры
I:
S: В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляется системой
+: равна убыли энергии Гиббса
-: больше убыли энергии Гиббса
-: меньше убыли энергии Гиббса
-: равна убыли энтальпии
I:
S: За счет чего совершается максимально полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре
+: За счет убыли энергии Гиббса
-: За счет увеличения энтропии
-: За счет увеличения энтальпии
-: За счет уменьшения энтропии
I:
S: За счет чего совершается максимальная полезная работа живым организмом в изобарно-изотермических условиях
-: За счет убыли энтальпии
-: За счет увеличения энтропии
+: За счет убыли энергии Гиббса
-: За счет увеличения энергии Гиббса
I:
S: Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме
-: Энтальпию
-: Энтропию
-: Внутреннюю энергию
+: Свободную энергию Гиббса
I:
S: Что изучает химическая кинетика
-: Возможность протекания химических процессов
-: Энергетические характеристики физических и химических процессов
+: Скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений
-: тепловые эффекты биохимических процессов
I:
S: Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции
-: Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема
+: Производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме
-: Изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема
-: Пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции
I:
S: Что называют средней скоростью химической реакции
-: Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени
-: Производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме
-: Пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции
+: Изменение концентрации вещества за единицу времени
I:
S: Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции
-: прямой – увеличивается, обратной – уменьшается
+: прямой – уменьшается, обратной – увеличивается
-: прямой и обратной увеличиваются
-: прямой и обратной уменьшаются
I:
S: Кинетические уравнения реакции, показывают зависимость скорости реакции от
-: температуры
+: концентрации
-: давления
-: объема
I:
S: Скорость химической реакции это
-: изменение перемещение во времени
+: изменение концентрации во времени
-: произведение массы на время
-: произведение давления на время
I:
S: В уравнении служащим математическим выражением ЗДМ коэффициент пропорциональности имеет физический смысл
-: константы Больцмана
+: константы скорости химической реакции
-: константы равновесия
-: константы Планка
I:
S: Константы скорости химической реакции зависит от
+: температуры
-: концентрации реагентов
-: места проведения
-: даты
I:
S: Скорость химической реакции зависит от
-: одного фактора
+: многих факторов
-: индексов
-: экспериментатора
I:
S: Скорость химической реакции убывает
-: с увеличением температуры
+: с уменьшением концентрации
-: при изменении даты проведения
-: с увеличением концентрации и температуры
I:
S: Скорость химической реакции возрастает
-: при изменении даты проведения
-: с уменьшением концентрации
-: с уменьшением концентрации и температуры
+: с увеличением концентрации и температуры
I:
S: Скорость химической реакции не зависит от
-: наличия примесей
+: времени года
-: от уменьшения концентрации
-: от увеличения температуры
I:
S: Порядком реакции по веществу считается
-: последовательность
+: показатель степени молярной концентрации
-: индекс в формуле
-: произведение показателей степеней
I:
S: Показатель степени молярной концентрации реагента в выражении для скорости реакции есть
-: беспорядок
+: порядок реакции по данному реагенту
-: распорядок
-: молярность
I:
S: Сумма показателей степеней молярных концентраций есть
-: параллельность реакций
+: общий порядок реакции
-: последовательность реакций
-: сопряженность реакций
I:
S: Общий порядок реакции не может быть
-: дробным числом
+: комплексным числом
-: мнимым числом
-: отрицательным числом
I:
S: Дробный порядок реакции указывает на то, что реальный механизм реакции, протекающий в действительности по многим элементарным стадиям
-: простой
+: сложный
-: элементарный
-: недоступный
I:
S: Число частиц, участвующих в элементарной реакции, определяет ее
-: последовательность
+: молекулярность
-: атомарность
-: ионность
I:
S: Если элементарные стадии процесса протекают с разными скоростями, то общая скорость процесса определяется … стадией
-: быстрой
+: медленной
-: колебательной
-: пульсирующей
I:
S: Самая медленная стадия процесса по которой определяют общую скорость процесса называют … стадией
-: быстрой
+: скоростьлимитирующей
-: тормозящей
-: ускоряющей
I:
S: Обратимые химические реакции
-: доходят до конца
+: не доходят до конца
-: доходят до середины
-: не динамичны
I:
S: В ходе обратимой химической реакции устанавливается
-: состояние покоя
+: подвижное химическое равновесие
-: хаос
-: беспорядок
I:
S: При установлении химического равновесия скорость прямой реакции
-: не изменяется
+: уменьшается
-: увеличивается
-: колеблется
I:
S: При установлении химического равновесия скорость обратной реакции
+: растет от нуля
-: уменьшается
-: не изменяется
-: пульсирует
I:
S: При наступившем химическом равновесии скорости прямой и обратной реакции
-: различны
+: равны
-: равны 0
-: не одинаковы
I:
S: Концентрации, установившиеся при равновесии называются
-: процентными
+: равновесными молярными
-: нормальными
-: моляльными
I:
S: Равновесные молярные концентрации, в отличии от молярных концентраций заключаются в … скобки
-: обычные
+: квадратные
-: фигурные
-: большие
I:
S: Константа химического равновесия есть … констант скоростей прямой и обратной реакции
-: разность
-: произведение
+: отношение
-: сумма
I:
S: Константа химического равновесия не зависит от
-: температуры
+: концентрации реагирующих веществ
-: природы реагента
I:
S: Если константа химического равновесия больше единицы, то быстрее протекает … реакция
-: обратная
+: прямая
-: одинаково
-: противоположная
I:
S: Если константа химического равновесия меньше единицы, то быстрее протекает … реакция
+: обратная
-: прямая
-: сопряженная
-: параллельная
I:
S: Закон действие масс открыт в 1867г
-: М.В. Ломоносовым
-: Д.И. Менделеевым
+: Гульдбергом и Вааге
-: А.Энштейном
I:
S: Согласно ЗДМ, скорость химической реакции прямо пропорциональна
-: времени
+: произведению молярных концентраций реагентов
-: массе
-: импульсу
I:
S: Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции: а) природа реагирующих веществ; б) концентрация реагирующих веществ; в) катализатор; г) растворитель; д) температура
-: а, в, д
-: а, б, в, д
+: все факторы
-: б, в, д
I:
S: Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакции
-: гомогенных
+: гетерогенных
-: протекающих в газовой фазе
-: протекающих в твердой фазе
I:
S: Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции
+: гомогенной
-: гетерогенной
-: на границе твердое тело – жидкость
-: на границе газ – жидкость
I:
S: Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и
-: температурой
+: концентрацией реагирующих веществ
-: массой реагирующих веществ
-: количеством реагирующих веществ
I:
S: Что называется молекулярностью реакции
-: число молекул, вступающих в данную химическую реакцию
-: сумма стехиометрических коэффициентов реакции
+: число молекул реагирующих в одном элементарном химическом акте
-: произведение стехиометрических коэффициентов реакции
I:
S: Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами
-: и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами
+: порядок - может, молекулярность – нет
-: молекулярность – может, порядок – нет
-: и порядок, и молекулярность нет
I:
S: Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте, называется
+: молекулярностью реакции
-: порядком реакции по веществу
-: общим кинетическим порядком реакций
-: стехиометрическим коэффициентом вещества
I:
S: Как определяют химические реакции по механизму протекания
+: простые и сложные
-: гомогенные и гетерогенные
-: экзотермические и эндотермические
-: обратимые и не обратимые
I:
S: Что называется простой химической реакцией
+: продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов
-: конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов
-: исходные вещества и продукты находятся в одной фазе
-: продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц
I:
S: Что называется сложной химической реакцией
-: продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов
+: конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов
-: исходные вещества и продукты находятся в разных фазах
-: продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц
I:
S: Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции
-: самая быстрая стадия
-: стадия, имеющая низкую энергию активации
+: самая медленная стадия
-: самая сложная стадия
I:
S: Какие реакции называются последовательными
+: реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт
-: реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуют в одновременно протекающих реакциях
-: реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой
-: реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ
I:
S: Какие реакции называют параллельными (конкурирующими)
-: реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт
+: реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях
-: реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой
-: реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ
I:
S: Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт, называются
-: параллельными
+: последовательными
-: сопряженными
-: конкурирующими
I:
S: Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях, называют
+: параллельными
-: сопряженными
-: последовательными
-: обратными
I:
S: С ростом температуры увеличивается скорость реакции
-: экзотермических
+: экзо-и эндотермических
-: эндотермических
-: обратимых
I:
S: Как формулируется правило Вант-Гоффа
+: при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза
-: для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры
-: скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентами реакции
-: при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается 2-4 раза
I:
S: При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций
+: увеличивается в 2-4 раза
-: не изменяется
-: уменьшается в 2-4 раза
-: увеличивается в 7-8 раза
I:
S: Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул
+: а, г
-: а, в, г
-: а, б, в, г
-: б, в, г
I:
S: Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется
-: возникновением активированных комплексов
-: увеличением числа столкновений
+: возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации
-: изменением энергии активации
I:
S: Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов
+: существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения
-: существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения
-: образованием активированного комплекса
-: существенным увеличением числа столкновении
I:
S: Раствор - это гомогенная система…
-: постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов
-: переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов
+: переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия
-: только постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия
I:
S: Растворитель - это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше
-: б, в
-: а, г
+: а, в
-: а, г
I:
S: Растворенное вещество - это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) может не изменяться; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше
-: б, в
-: а, б, г
+: а, г
-: а, в
I:
S: Концентрация вещества в растворе -это величина, измеряемая количеством растворенного вещества в определенном: а) объеме раствора; б) массе раствора; в) массе растворителя
-: а
-: а, б
-: б
+: а, б, в
I:
S: Массовая доля вещества (X) в растворе, выраженная в %, показывает, сколько
+: граммов вещества содержится в 100 г раствора
-: граммов вещества содержится в 100 мл. раствора
-: граммов вещества содержится в 1000 мл. раствора
-: граммов вещества содержится в 1 кг раствора
I:
S: Молярная концентрация вещества (X) показывает, сколько
-: моль вещества содержится в 100мл раствора
+: моль вещества содержится в 1 л раствора
-: моль вещества содержится в 1 кг раствора
-: моль вещества содержится в 1 кг растворителя
I:
S: Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько
-: моль вещества содержится в 1 л раствора
-: моль вещества содержится в 1 кг раствора
-: моль вещества эквивалента содержится в 1 кг раствора
+: моль вещества эквивалента содержится в 1 л раствора
I:
S: Моляльная концентрация вещества (X) показывает, сколько
-: моль вещества содержится в 100 мл раствора
-: моль вещества содержится в 100 мя растворителя
+: Моль вещества содержится в 1 кг растворителя
-: моль вещества содержится в 1 л растворителя
I:
S: Изотонический раствор-это
+: 0,89%-ный раствор NaCI
-: 0,089%-ный раствор NaCI
-: 8,9%-ный раствор NaCI
-: 1,00%-ный раствор NaCI
I:
S: Запись «0,89%-ный раствор NaCI» означает, что
+: в 100г раствора содержится 0,89 г NaCI
-: в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCI
-: в 1 л раствора содержится 0,89 г NaCI
-: в 1 кг раствора содержится 0,89 г NaCI
I:
S: если концентрация [OH-] ,больше 10-7,то
-: среда кислая
-: среда нейтральная
-: среда красная
+: среда щелочная
I:
S: если концентрация [OH-] ,меньше 10-7 моль/л, то
+: среда кислая
-: среда нейтральная
-: среда красная
-: среда щелочная
I:
S: Реакция среды кислая, если
-: рН>7
-: pH=7
-: pOH<7
+: pH<7
I:
S: В каких степенях окисления Fe, Co, Ni наиболее устойчивы
-: +2
+: +3
-: +1
-: +2, +3
I:
S: Формула вычисления концентрации ионов водорода для слабой кислоты выглядит
-:
-:
-:
+:
I:
S: Для вычисления концентрации гидроксид-ионов у слабых оснований используют формулу
+:
-:
-:
-:
I:
S: Для вычисления рН сильной кислоты используют формулу
-:
-:
+:
-:
I:
S: рОН для сильных оснований определяется по формуле
-:
-:
-:
+:
I:
S: рОН для сильной кислоты находится по формуле
+:
-:
-:
-:
I:
S: рН для щелочи (сильного основания) находится по формуле
-:
+:
-:
-: рН = 3
I:
S: Для нахождения рН слабой кислоты используют формулу
+:
-:
-:
-:
I:
S: Для вычисления рОН слабого основания применяют формулу
+:
-:
-:
-:
I:
S: рН у слабых оснований вычисляют по формуле
+:
-:
-:
-:
I:
S: Какие процессы относятся к химическим: а) возгонка иода; б) фильтрация раствора
в) растворение газов в крови; г) горение спички; д)гликолиз
-: а, б, в
-: а, в, д
-: а, б, в, г
+: г, д
I:
S: Гидролиз, как частный случай, подчиняющегося закону действия масс, является процессом
-: необратимым
+: обратимым
-: стихийным
-: физическим
I:
S: С точки зрения химической термодинамики гидролиз является процессом
-: экзотермическим
+: эндотермическим
-: изолированным
-: случайным
I:
S: Какую реакцию среды имеет раствор питьевой соды, применяемый для полоскания горла
-: нейтральную
-: кислую
+: щелочную
-: слабо кислую
I:
S: Гидролиз является процессом обратным
-: окислению
-: растворению
+: реакции нейтрализации
-: захвату
I:
S: Гидролиз анионом – взаимодействие
-: аниона и основания
-: аниона и кислоты
+: аниона и воды
-: аниона и кислорода
I:
S: Под выражением «гидролиз катионом» следует понимать процесс взаимодействия
-: катиона и соли
-: катиона и аниона
+: катиона и воды
-: соли и кислоты
I:
S: Гидролиз катионом и анионом одновременно протекает при взаимодействии
-: катиона и воды
-: аниона и воды
-: катиона и аниона