Электрическая проводимость и ЭДС

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

Вопросы к первому заданию

1.Можно ли для расчета среднего ионного моляльного

коэффициента активности воспользоваться предельным законом Дебая–Хюккеля? В каком концентрационном диапазоне применим этот закон?

2.Почему при рассмотрении свойств реальных растворов вместо концентрации используют активность?

3.Какие методы используют для определения коэффициентов активности ионов?

Вопросы ко второму заданию

1.В чем различие между сильными и слабыми электролитами? Какая величина является количественной характеристикой силы электролита?

2.Изобразите графически зависимости удельной и молярной электрических проводимостей от концентрации электролитов. Объясните характер этих зависимостей.

3.Что называется константой кислотности? Чем это понятие отличается от константы диссоциации?

Вопросы к третьему заданию

1.С чем связано некоторое отличие значений произведения растворимости, рассчитанных разными способами? Какой метод расчета ПР точнее?

2.От каких факторов зависит ПР? Будет ли влиять внешнее давление на величину ПР?

3.Составьте формулу концентрационной электрохимической цепи, пригодной для определения константы автопротолиза воды, называемого ионным произведением воды. К какому типу относятся электроды, образующие такой элемент?

Вопросы к четвертому заданию

1.Может ли стандартная ЭДС электрохимической цепи быть отрицательной величиной?

2.Сформулируйте стандартные условия для реакции, протекающей в электрохимической цепи.

3.Почему состояние химического равновесия в

электрохимической цепи характеризуют константой равновесия Ka, а не Kс? Как связаны эти величины?

Вопросы к пятому заданию

1.Каков физический смысл температурного коэффициента ЭДС?

2.Обладает ли теплота электрохимической реакции свойствами функции состояния? Дайте обоснованный ответ.

3.В каком процессе полезная работа принимает максимальное значение?

21

http://www.mitht.ru/e-library