- •Кафедра «Моделирование систем и информационные технологии»
- •Москва 2005
- •Введение
- •Электродные потенциалы
- •2. Гальванические элементы
- •3. Электролиз. Различие гальванического элемента и электролизера
- •4. Электролиз в водном растворе
- •5. Экспериментальная часть
- •5.1. Сравнение химической активности различных металлов
- •5.2. Гальванический элемент. Электролизер
- •Поместить в 2 пробирки по грануле металла
- •Литература
Поместить в 2 пробирки по грануле металла
алюминия и прилить к ним растворслегка подкисленный. В одну из пробирок добавить несколько капель раствора.
В каком случае реакция протекает быстрее?
Объяснить результат опыта и составить схему действия образовавшихся гальванопар.
Опыт 4. Куском железной проволоки, хорошо очищенной наждачной бумагой, обмотать цинковый стержень, другим куском железной проволоки – оловянный.
Опустить эти стержни с намотанной железной проволокой в пробирки, заполненные наполовину дистиллированной водой. Туда же добавить по две капли раствора 2н.и 2-3 капли.
Через некоторое время в одной из пробирок раствор посинеет (рис. 7).
Объясните причину появления ионов .
Составить схему действия образовавшихся гальванопар.
Опыт 5. Гальванический элемент Даниэля-Якоби.
(-) Анод – окисление
Zn - 2e- = Zn +2
(+) Катод – восстановление
Электролизная ячейка
(-)Катод – восстановление
H2O +e- = H0 + OH- 2H0 = H2
(+) Анод – окисление
H2O - 2e- = O0 + 2H+ 2O = O2
Задание. Собрать гальванический элемент и электролизную ячейку (рис. 8). Добавить в электролизную ячейку фенолфталеин. Объяснить, почему около одного из электродов раствор становится малиновым.
Литература
Зайцев О.С. Исследовательский практикум по общей химии: Учеб. пособие.– М.: МГУ, 1994.– 480 с.
Химия: Справ./ В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989. – 648 с.
Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1983. 704 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение…………………...………………………………………….…….3
1. Электродные потенциалы……………………………………….……….3
Гальванические элементы……………………………………………....8
Электролиз. Различие гальванического элемента и элетролизера…..10
4. Электролиз в водном растворе………………………………………….13
5. Экспериментальная часть……………………………………………….15
5.1. Сравнение химической активности различных металлов……15
5.2. Гальванический элемент. Электролизер……………………….15
Литература ............................................................................................……18
Светлана Борисовна Белова
Нина Дмитриевна Гришина
Таисия Константиновна Горлачева
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Методические указания к лабораторным работам по курсу «ХИМИЯ»
Редактор М.А. Соколова.
Подп. в печ. 15.11.05. Уч.-изд.л. – 0,87. Тираж 50 экз. Зак. ________
Издательский центр МАТИ, 109240, Москва, Берниковская наб., 14.