2.2.3. Влияние катализатора.

1. Дайте определение и иллюстрацию понятиям:

• катализатор,

• ингибитор,

• гомогенный и гетерогенный катализ.

2. Какие вещества используют в качестве катализаторов? Какими свойствами должны обладать катализаторы? Каким требованиям удовлетворять?

3. В чем заключается сущность действия катализатора? Нарисуйте энергетическую диаграмму химической реакции, протекающей

• в отсутствие катализатора,

• в присутствии катализатора.

В чем их различие? При каком условии катализатор будет ускорять данную реакцию?

2.2.4. Химическое равновесие и его смещение.

1. Дайте определение следующим понятиям:

• состояние химического равновесия,

• исходные концентрации веществ,

• конечные концентрации веществ,

• равновесные концентрации веществ.

2. Покажите схематически, как изменяются скорости прямой и обратной реакций в процессе установления химического равновесия. Каковы его особенности? Почему оно является динамическим? Как его можно смещать?

3. Что называют константой химического равновесия? Каков ее физический смысл и размерность? Зависит ли эта величина от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления, катализатора?

4. Сформулируйте закон действующих масс для обратимых процессов и напишите его выражение (т.е. константы химического равновесия) в общем виде. Почему концентрации твердых веществ в гетерогенных системах не входят в выражение К_равн.?

5. Каковы термодинамические и кинетические условия наступления равновесия в любой системе? Почему равновесное состояние для системы является энергетически выгодным и устойчивым во времени? Каково соотношение между изменением стандартной энергией Гиббса обратимого процесса и константой его равновесия?

6. Сформулируйте принцип Ле Шателье. К каким состояниям и системам он применим? Объясните на конкретных примерах влияние на положение равновесия следующих факторов:

• концентрации исходных веществ и продуктов реакции,

• давления,

• температуры,

• катализатора.