- •График прохождения лабораторного практикума по аналитической химии
- •Точность измерения основных величин и правила записи результатов измерения
- •Точность расчета величин
- •Качественный анализ
- •Сульфидная классификация катионов
- •Классификация анионов, основанная на растворимости солей бария и серебра
- •Лабораторная работа № 1 Систематический анализ смеси катионов IиIIгрупп
- •1. Предварительные испытания
- •2. Систематический ход анализа
- •Лабораторная работа № 2 Анализ смеси катионов iiIгруппы
- •1. Предварительные испытания
- •2. Систематический ход анализа
- •Лабораторная работа № 3 Анализ смеси анионов I–III аналитических групп
- •1. Предварительные испытания
- •2. Открытие анионов I группы
- •3. Открытие анионов II группы
- •4. Открытие анионов III группы
- •Лабораторная работа № 4 Анализ смеси сухих солей
- •Гравиметрический метод анализа
- •Виды фильтров, используемых в гравиметрии
- •А б
- •Лабораторная работа № 5 Определение содержания железа (III) в растворе
- •Лабораторная работа № 6 Определение салициловой кислоты
- •Титриметрический метод анализа
- •Лабораторная работа № 8 Калибрование мерной посуды
- •Допускаемые погрешности номинальной вместимости пипеток
- •Допускаемые погрешности номинальной вместимости мерных колб
- •Результаты калибрования бюретки
- •Результаты калибрования пипетки
- •Результаты калибрования мерной колбы
- •Кислотно-осНóВное титрование Лабораторная работа № 9 Приготовление и стандартизация рабочих растворов метода кислотно-основного титрования
- •Лабораторная работа № 10 Алкалиметрическое определение кислот
- •Лабораторная работа № 11 Ацидиметрическое определение карбонатов
- •Лабораторная работа № 12 Определение буферной емкости
- •Задания для лабораторной работы
- •Задания для лабораторной работы
- •Лабораторная работа № 13 Определение солей аммония методом обратного титрования
- •Окислительно-восстановительное титрование Лабораторная работа № 14 Стандартизация раствора перманганата калия
- •Лабораторная работа № 15 Перманганатометрическое определение восстановителей
- •Лабораторная работа № 16 Стандартизация раствора тиосульфата натрия
- •Лабораторная работа № 17 Иодометрическое определение окислителей
- •Комплексонометрическое титрование Лабораторная работа № 18 Стандартизация раствора комплексона III
- •Лабораторная работа № 19 Определение кальция и магния
- •Лабораторная работа № 20 Комплексонометрическое определение ионов поливалентных металлов
- •Задания для выполнения лабораторной работы
- •Программа курса
- •2.3. Органические аналитические реагенты
- •3. Химические методы разделения и обнаружения
- •3.1. Общие вопросы качественного анализа
- •3.2. Методы разделения и обнаружения ионов, имеющих наибольшее значение в химической технологии
- •3.3. Анализ неизвестного вещества
- •4. Химические методы количественного анализа
- •4.1. Общие вопросы количественного анализа
- •4.2. Гравиметрический метод анализа
- •4.3. Титриметрические методы анализа
- •Форма 1. Отчет о выполнении лабораторной работы по качественному анализу
- •Форма 2. Отчет о выполнении лабораторной работы по гравиметрии (метод осаждения)
- •Форма 3. Отчет о выполнении лабораторной работы по стандартизации раствора
- •Форма 4. Отчет о выполнении лабораторной работы по титриметрическому анализу
- •Аналитическая химия. Лабораторный практикум
Лабораторная работа № 10 Алкалиметрическое определение кислот
Цель работы: определить массу кислот и солей в анализируемом растворе (г):
проба А – щавелевая кислота;
проба Б – фосфорная кислота;
проба В – смесь серной и фосфорной кислот;
проба Г – смесь H3PO4 и NaH2PO4.
Сущность работы. Сильные кислоты и слабые кислоты с рKа < 8–9 можно определять методом прямого титрования стандартным раствором щелочи.
Щавелевая кислота является слабой органической кислотой, имеющей рKа,1 = 1,25 и рKа,2 = 4,27. Поскольку рK2 – рK1 < 4, то она титруется сразу по двум ступеням:
Н2С2О4 + 2NaOH = Na2С2О4 + 2Н2O (fэкв(Н2С2О4) = ).
При титровании щавелевой кислоты точка эквивалентности находится в щелочной среде, поэтому для фиксирования конечной точки титрования надо применять индикатор фенолфталеин (рТ = 9).
Фосфорная кислота является трехосновной, при этом рKа, 2 – рKа, 1 > 4 и рKа, 3 – рKа, 2 > 4, поэтому H3PO4 титруется ступенчато. Однако рKа, 3 > 9, поэтому третий скачок на кривой титрования отсутствует.
Фосфорная кислота оттитровывается с метиловым оранжевым по первой ступени:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O fэкв(H3PO4) = 1
а с фенолфталеином – по двум ступеням:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O fэкв(H3PO4) =
Смесь кислот H2SO4 и H3PO4. Раздельное определение компонентов этой смеси основано на титровании щелочью с применением двух индикаторов.
Одну аликвоту анализируемого раствора титруют с индикатором метиловым оранжевым, при этом оттитровывается сильная кислота H2SO4, а также H3PO4 по первой ступени:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
Вторую аликвоту титруют с индикатором фенолфталеином, при этом оттитровывается сильная кислота H2SO4, а также H3PO4 по двум ступеням:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H3PO4 + 2NaOH = Na2НPO4 + 2H2O
Смесь H3PO4 и NaH2PO4. Раздельное определение компонентов этой смеси основано на титровании щелочью с применением двух индикаторов.
Одну аликвоту анализируемого раствора титруют с индикатором метиловым оранжевым, при этом оттитровывается H3PO4 по первой ступени:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
Вторую аликвоту титруют с индикатором фенолфталеином, при этом оттитровывается H3PO4 по двум ступеням и соль NaH2PO4 по одной ступени:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
NaH2PO4 + NaOH = Na2НРO4 + H2O
Оборудование и реактивы: мерная колба, пипетка, бюретка, конические колбы, стандартный раствор щелочи, индикаторы метиловый оранжевый и фенолфталеин.
Выполнение работы. В мерную колбу получают у лаборантов анализируемый раствор, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают.
Проба А. Щавелевая кислота. Пипеткой переносят аликвотную часть раствора в коническую колбу. Далее добавляют 1–2 капли фенолфталеина и проводят титрование стандартным раствором щелочи. Титрование прекращают, как только появится неисчезающая розовая окраска раствора. Титрование повторяют не менее 3 раз при условии, что V ≤ 0,1 мл. По результатам титрования рассчитывают массу кислоты Н2С2O4 × 2H2O в анализируемом растворе (г).
Проба Б. Фосфорная кислота. Пипеткой переносят аликвотную часть раствора в коническую колбу. Далее добавляют 1–2 капли выбранного индикатора – метилового оранжевого или фенолфталеина и проводят титрование стандартным раствором. Титрование с метиловым оранжевым прекращают, как только произойдет резкое изменение окраски раствора, а с фенолфталеином – когда появится неисчезающая розовая окраска. Титрование повторяют не менее 3 раз при условии, что V ≤ 0,1 мл. По результатам титрования рассчитывают массу кислоты H3PO4 в анализируемом растворе (г).
Пробы В, Г. Смеси H2SO4 и H3PO4, H3PO4 и NaH2PO4. Пипеткой переносят аликвотную часть раствора в коническую колбу, добавляют 1–2 капли индикатора метилового оранжевого и проводят титрование приготовленным раствором щелочи с точно известной концентрацией. Титрование прекращают, как только произойдет резкое изменение окраски раствора. Титрование повторяют не менее 3 раз при условии, что V ≤ 0,1 мл.
Пипеткой переносят другую аликвотную часть раствора в чистую коническую колбу, добавляют 1–2 капли индикатора фенолфталеина и проводят титрование приготовленным раствором щелочи с точно известной концентрацией. Титрование прекращают, как только появится неисчезающая розовая окраска. Титрование повторяют не менее 3 раз при условии, что V ≤ 0,1 мл.
По результатам титрования рассчитывают объем щелочи, пошедший на реакцию с каждым из компонентов смеси, а затем их массы в анализируемом растворе (г).
|
М(Н2С2О4 · 2Н2O) = 126,066 г/моль |
М(H2SO4) = 98,08 г/моль |
М(Н3РO4) = 97,995 г/моль |
М(NaH2PO4) = 119,977 г/моль | |
|
1. С использованием ПО «Расчет кривых кислотно-основного титрования» провести компьютерный расчет кривых титрования:
Объяснить вид полученных кривых и обосновать использование индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина, в т. ч. при титровании смесей веществ. 2. С использованием ПО «Практикум по АХ и ФХМА»:
|