Вопрос 53. Природа химической связи. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, метал­лическая.

Все атомы связаны определенными силами, которые называются химической связью.Гланую роль в образовании связей играют электроны.По характеру распределения электронной плотности химические связи распределяют на: ковалентные, ионные и металлические.

Ковалентная связь-химическая связь между атомами, осуществляемая общей парой электронов.Ковалентные связи бывают полярные(аш хлор,вода, наш 3) и неполярные(водород,кислород,хлор,азот).

Ионная связь-результат электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.Эта связь образуется между металлами и неметаллами.(натрий хлор, кальций бром 2).

Металлическая связь- связь между положительными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов.

Вопрос 54.Основные положения метода валентных связей (вс). Спин-валентный и донорно- акцепторный механизмы образования химической связи. Понятие а- и 7с-связи.

В основе метода валентных связей лежат следующие положения:

1.Ковалентная химическая связь образуется 2 электронами, которые имеют противоположно направленные спины и принадлежат двум атомам.Общая электронная пара может образоваться как в результате спаривания 2 неспареных электронов,принадлежащим разным атомам(обменный, или спин-валентный механизм), так и за счет пары электронов одного атома-донора-и вакантной орбитали второго атома-акцептора(донорно-акцепторный механизм).

2. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака, поэтому крвалентная связь образуется в направлении, при котором это перекрывание максимально.

Вопрос 55.Характеристики ковалентной связи: насыщаемость, направленность, и поляризуемость.

Характерные свойства ковалентной связи- направленность, насыщаемость и поляризуемость - определяют химические и физические свойства соединений. Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. Углы между 2-мя связями называют валентными. Насыщаемость - способность атомов образовывать ограниченное количество ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей. Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.

Вопрос 57.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции: концентрация реагентов, температура, катализатор.

Скорость химической реакции- изменение количества вещества в единицу времени. Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация вещества. С сильноразбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше. Скорость реакции значительно повышается, при повышении температуры. Например, для горения топлива нужно его поджечь. Катализаторы- вещества, ускоряющие химические реакции, но сами в них не участвуют. Бурное разложение перекиси водорода, при добавлении катализатора-оксида марганца. Также ингибиторы(замедляют)для продления срока службы труб и батарей, от коррозии.