Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Ответы на экзаменационные вопросы по химии.docx
X
- •Вопрос 6.Окислительно-восстановительные реакции, классификация.
- •Вопрос 7.Процессы окисления и восстановления. Важнейшие окислители и восстановители в природе и технике.
- •Вопрос 8.Методы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях: ионно- электронный (метод полуреакций) и электронный.
- •Вопрос 9.Серная кислота как окислитель, взаимодействие с металлами и неметаллами.
- •Вопрос 10.Азотная кислота как окислитель, взаимодействие с металлами и неметаллами
- •Вопрос 11.Перманганат калия как окислитель. Влияние рН среды на протекание окислительно- восстановительных реакций.
- •Вопрос 12.Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление протекания окислительно- восстановительных реакций. Расчет ag0 и Кс для окислительно-восстановительных реакций.
- •Вопрос 13.Теплота и работа. Энтальпия и тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
- •Вопрос 14.Стандартная энтальпия образования простых веществ и соединений. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.
- •Вопрос 15. Фазовые и химические превращения. Расчеты энтальпии различных процессов.
- •Вопрос 16.Понятие об энтропии. Уравнение Больцмана. Стандартная энтропия.
- •Вопрос 17. Изменение энтропии при химических и фазовых превращениях. Расчеты изменения энтропии различных процессов.
- •Вопрос 18. Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое равновесие. Закон действующих масс.
- •Вопрос 19. Константа химического равновесия: Кс, Кр. Запись константы химического равновесия для гомогенных и гетерогенных процессов.
- •Вопрос 20.Направление химических реакций. Энергия Гиббса как критерий термодинамической вероятности протекания реакций.
- •Вопрос 21.Энергия Гиббса, ее изменение в химических процессах, взаимосвязь энергии Гиббса и константы химического равновесия.
- •Вопрос 22.Влияние изменения внешних условий на положение химического равновесия, смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье и его значение в химии.
- •Вопрос 23.Растворы. Классификация растворов. Теория растворимости.
- •Вопрос 24.Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ.
- •Вопрос 25.Способы выражения состава растворов: массовая и молярная доля растворенного вещества. Молярная, нормальная и моляльная концентрации.
- •Вопрос 26.Равновесие жидкость-пар. Диаграмма состояния воды. Тоноскопический закон Рауля.
- •Вопрос 27.Температура кипения и замерзания. Эбуллио- и криоскопический законы.
- •Вопрос 28.Основы теории электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов.
- •Вопрос 29.Количественные характеристики процессов диссоциации. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •Вопрос 30.Теории кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации. Электронная теория. Кислоты и основания Льюиса.
- •Вопрос 31.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды.Водородный показатель.
- •Вопрос 32.Реакции обмена в растворах электролитов. Ионно-молекулярные уравнения реакций.
- •Вопрос 33.Химическое равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости (пр).
- •Вопрос 34.Факторы, влияющие на растворимость. Условия образования осадков.
- •Вопрос 35.Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Составление уравнений гидролиза .
- •Вопрос 36.Константа и степень гидролиза - количественные характеристики гидролиза.
- •Вопрос 37.Совместный гидролиз солей.
- •Вопрос 38.Комплексные соединения. Комплексообразователи, лиганды, координационное число.
- •Вопрос 39.Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
- •Вопрос 40.Металлические и газовые электроды. Стандартный водородный электрод и стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.
- •Вопрос 41.Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Вопрос 42.Гальванические элементы. Расчет эдс гальванического элемента.
- •Вопрос 43.Электролиз расплавов и растворов электролитов.
- •Вопрос 44.Последовательность разряда катионов и анионов на электродах.
- •Вопрос 45.Коррозия металлов и сплавов. Коррозия химическая и электрохимическая.
- •Вопрос 46. Электродные процессы, происходящие при электрохимической коррозии. Меры защиты от коррозии.
- •Вопрос 47.Элементарные сведения о строении атома. Теория строения атома по Бору.
- •Вопрос 48. Двойственная природа электрона. Волновая модель строения атома. Понятие электронного облака. Формы s-, р-, d- орбиталей.
- •Вопрос 49.Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами: п, I, т/, ms.
- •Вопрос 50.Электронные конфигурации атомов. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского.
- •Вопрос 51.Периодическая система д.И. Менделеева и электронное строение атомов. S р-, d-, f- элементы.
- •Вопрос 52. Энергия ионизации, сродство к электрону, их изменение по группе и периоду.
- •Вопрос 53. Природа химической связи. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.
- •Вопрос 54.Основные положения метода валентных связей (вс). Спин-валентный и донорно- акцепторный механизмы образования химической связи. Понятие а- и 7с-связи.
- •Вопрос 55.Характеристики ковалентной связи: насыщаемость, направленность, и поляризуемость.
- •Вопрос 57.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции: концентрация реагентов, температура, катализатор.
- •Вопрос 58 .Энергия активации. Понятие об «активированном комплексе».
Соседние файлы в предмете Химия