Вопрос 33.Химическое равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости (пр).

Произведение растворимости- константа равновесия в гетерогенных системах для процесса растворения малорастворимого электролита. В растворах устанавливается равновесие между твердой фазой и раствором, т.е. гетерогенное равновесие. Константа этого равновесия называется произведением растворимости. По величине ПР можно рассчитать растворимость веществ в воде и водных растворах электролита.

Вопрос 34.Факторы, влияющие на растворимость. Условия образования осадков.

Растворимость зависит только от природы электролита и температуры, она выражается через равновесные концентрации ионов и по форме является произведением концентрации ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. Если произведение концентраций ионов в растворе малорастворимого электролита меньше ПР, то осадок не образуется, в этом случае раствор является ненасыщенным. Если ПС= ПР, раствор становится насыщенным по отношению к данному малорастворимому соединению. Образование осадка происходит в том случае, когда произведение концентраций ионов в растворе больше ПР.

Вопрос 35.Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Составление уравнений гидролиза .

Большинство солей являются сильными электролитами и диссоциируют в водных растворах полностью,т.к. их степень диссоциации = 1.Гидролиз солей- этообменное взаимодействие ионов растворенной соли с молекулами воды,приводящее к образованию малодиссоциированных частиц(молекул, ионов).Гидролизу подвергаются соли,которые получаются в результате следущих взаимодействий:

-слабая кислота + сильное основание

-сильная кислота + слабое основание

-слабая кислота + слабое основание

В большинстве случаев гидролиз процесс обратимый и протекает ступенчато. Гидролиз приводит к изменению среды.

Вопрос 36.Константа и степень гидролиза - количественные характеристики гидролиза.

Константа гидролиза- константа равновесия процесса гидролиза. В выражении константы записывают концентрации ионов и молекул, участвующих в равновесии. Как всякая константа равновесия, константа гидролиза зависит от природы процесса и температуры и не зависит от концентрации гидролизующейся соли. Концентрация воды в разбавленных растворах в процессе гидролиза постоянно и поэтому в выражение константы гидролиза не записывается. Константа гидролиза может быть рассчитана через стандартные термодинамические характеристики процесса, и кроме того константа гидролиза связана с константой диссоциации слабого электролита образующего соль.

Степень гидролиза- отношение числа прогидролизовавшейся соли к общему количеству соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, температуры, и концентрации соли. Степень гидролиза связана с константой гидролиза. При разбавлении растворов степень гидролиза увеличивается.

Вопрос 37.Совместный гидролиз солей.

При сливании водных растворов двух солей, имеющих разную природу, т.е. одна образована слабой кислотой и сильным основанием, а другая- слабым основанием и сильной кислотой, происходит совместный гидролиз 2 солей. У одной соли гидролиз идет по аниону, а у другой по катиону. Образующие ионы нейтрализуют друг друга, и равновесие каждой из ступеней гидролиза смещается вправо, т.е.гидролиз усиливается и в некоторых случаях идет до конца.