Приложение а
Примерные индивидуальные контрольные задания по дисциплине «Аналитическая химия» для направлений 110400.62 - «Агрономия», 110900.62 - «ТППСП», 250100.62 - «Лесное дело», 020400.62–«Биология», 022000.62 – «Экология и природопользование» (очная форма обучения)
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
по теме «Кислотно-основные реакции. Расчеты концентраций водородных ионов в растворах. Кислотно-основное титрование»
Вариант 0
-
Вывести формулу для расчета и вычислить рН в растворе уксусной кислоты с концентрацией уксусной кислоты 0,12 г/л.
-
Вывести формулу для расчета и вычислить рН раствора, полученного при смешивании 100 см3 раствора муравьиной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л и 45 см3 формиата натрия с концентрацией 0,5 моль/л.
-
Записать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза карбоната натрия. Вывести формулу для расчета рН и степени гидролиза и рассчитать эти величины в растворе карбоната натрия с исходным объемом 5 см3 и исходной концентрацией 0,05 моль/л; рассчитать эти же величины после разбавления – объем раствора после разбавления – 120 см3.
-
Рассчитать какое количество исходного раствора HCl (плотность 1,13 г/см3) требуется взять для приготовления 500 см3 раствора с концентрацией HCl равной 0,1 моль/л. Массовое содержание вещества в исходном растворе следует взять из справочных таблиц. Указать первичный стандарт, рекомендуемый для стандартизации раствора хлороводородной кислоты. Перечислить действия, необходимые для приготовления первичного стандартного раствора.
-
Построить кривую кислотно-основного титрования раствора CH3COOH объемом 100 см3 с исходной концентрацией 0,1 моль/л раствором NaOH c исходной концентрацией 0,1 моль/л.
-
В 20 см3 раствора HCl, титр которого равен 0,007860 г/см3, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака. Избыток HCl оттитровали 6,30 см3 раствора NaOH, 1 см3 которого эквивалентен 1,025 см3 раствора НCl. Определить количество аммиака, поглощенное раствором HCl.
Контрольная работа № 2 по теме «Реакции осаждения. Равновесие в системе осадок – раствор. Гравиметрический анализ. Титриметрический анализ по методу осаждения» Вариант 0
-
Рассчитать растворимость AgI в воде (моль/л, г/л) и растворимость этой соли при добавлении к 100 см3 насыщенного раствора соли AgI 100 см3 раствора соли KI с концентрацией 0,1 моль/л.
-
Рассчитать растворимость соли BaCO3 в ее насыщенном растворе:
А) в чистой воде без учета конкурирующих равновесий;
Б) с учетом гидролиза аниона;
В) при рН = 1.
Расчет вести без учета коэффициентов активности, гидролиз катиона не учитывается.
-
Рассчитать гравиметрический фактор Al при его гравиметрической форме Al2O3. Объяснить, каким требованиям должна удовлетворять осаждаемая и гравиметрическая формы осадка.
-
Навеска 0,2573 г кристаллогидрата хлорида бария растворена в воде. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 5 % необходимо взять для осаждения ионов бария?
-
Какая массовая доля осадка оксалата кальция массой 0,2 г будет потеряна при промывании 200 см3 воды?
-
Вычислить, какую навеску вещества, содержащего около 50 % железа, надо взять для установления точного его содержания, чтобы масса гравиметрической формы Fe2O3 была не более 0,1 г?
-
Рассчитать какое количество AgNO3 требуется взять для приготовления 1 л раствора с Т(AgNO3) = 0,01242 г/ см3. Указать первичный стандарт, рекомендуемый для стандартизации этого раствора. Перечислить действия, необходимые для приготовления заданного стандартного раствора.
-
Построить кривую титрования 100 см3 раствора NaCl с концентрацией 0,17 моль/л раствором AgNO3 с концентрацией 0,34 моль/л.
-
Навеску технического бромида калия массой 0,3850 г растворили и оттитровали 30,5 см3 раствора AgNO3 с титром Т(AgNO3/Cl) = 0,003557 г/см3. Вычислить массовую долю (%) KBr в анализируемом образце.
-
Для определения концентрации рабочих растворов AgNO3 и NH4CNS к навеске хлорида натрия массой 0,1010 г добавлено 20 см3 раствора AgNO3, избыток которого оттитрован 3,40 см3 раствора NH4CNS. При этом 1 см3 раствора AgNO3 эквивалентен 1,02 см3 NH4CNS. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр по хлору обоих рабочих растворов.