Реакции ионов ртути (I) Осторожно: соли ртути ядовиты!

Соединения ртути (I) содержат группировку –Hg–Hg–, в которой одна из двух связей каждого атома ртути используется на соединение с другим атомом. Соли ртути (I) имеют строение O₃N–Hg–Hg–NO₃. При их диссоциации образуется сложный ион Hg₂²⁺, где ртуть формально однозарядна. В растворах катионы Hg₂²⁺ бесцветны.

1. Реакция с групповым реактивом.

Hg₂(NO₃)₂ + 2HCl = Hg₂Cl₂ + 2HNO₃

(каломель)

Образуется белый осадок, незначительно растворимый в избытке HCl и растворимый в хлорной воде с образованием сулемы:

Hg₂Cl₂ + Cl₂(aq) = 2HgCl₂

При обработке каломели раствором аммиака осадок чернеет вследствие выделения свободной ртути: Hg₂Cl₂ + 2NH_{3 ˙}H₂O = [HgNH₂]Cl + Hg  + NH₄Cl + 2H₂O

хлорид меркураммония черный осадок

2. Реакция со щелочами.

Щелочи выделяют из растворов солей Hg₂²⁺ осадок гидроксида ртути (I), который из-за своей нестойкости уже в момент образования распадается на черно-бурый оксид ртути (I), растворимый в азотной и уксусной кислоте:

Hg₂(NO₃)₂ + 2NaOH = Hg₂O + 2NaNO₃ + H₂O

3. Реакция с водным раствором аммиака.

Водный раствор NH₃ взаимодействует с солями ртути (I) по-разному. С хлоридом ртути Hg₂Cl₂ реакция идет с образованием амидного соединения хлорида меркураммония, которое распадается на аминосоединение ртути (II) и металлическую ртуть:

Hg₂Cl₂ + 2NH_{3 ˙}H₂O = [Hg₂NH₂]Cl + NH₄Cl + 2H₂O

[Hg₂NH₂]Cl = HgNH₂Cl + Hg

ос. бел. цвета ос. черного цвета

С нитратом ртути NH_{3 ˙}H₂O образует соль основания Миллона и металлическую ртуть:

Hg

2Hg₂(NO₃)₂ + 4NH₃ + H₂O = [O NH₂] NO₃ + 2Hg + 3NH₄NO₃

Hg

4. Реакция с избытком хлорида олова (II).

При действии на раствор соли ртути (I) избытка раствора SnCl₂ образуется белый осадок Hg₂Cl₂, постепенно сереющий вследствие восстановления до металлической ртути:

Hg₂(NO₃)₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂ + Sn(NO₃)₂

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

5. Реакция с металлической медью.

На очищенную медную пластинку наносят каплю раствора соли ртути. Наблюдается появление серого пятна металлической ртути. При потирании фильтровальной бумагой пятно становится блестящим.

6. Реация с иодидом калия.

Иодид калия образует с ионами ртути (I) грязно–зеленый осадок иодида ртути (I): Hg₂(NO₃)₂ + 2KI = 2KNO₃+ Hg₂I₂

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием комплексного соединения ртути: Hg₂I₂+ 2KI = K₂[HgI₄] + Hg

7. Реакция с хроматом калия.

Хромат калия осаждает ион ртути (I) с образованием кирпично-красного осадка, нерастворимого в щелочах и разбавленной HNO₃:

Hg₂(NO₃)₂+ K₂CrO₄ = Hg₂CrO₄ + 2KNO₃