Практическая часть

Цель работы:изучить процесс гидролиза солей.

Оборудование и материалы: мерный цилиндр емкостью 10мл, спиртовка, штатив с пробирками, шпатель.

Реактивы: магний порошок, сульфит натрия Na₂SO₃, карбонат натрия Na₂СO₃, лакмусовая бумажка, универсальная индикаторная бумага, фильтровальная бумага;растворы: хлорида аммония NH₄Cl, сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃, хлорида алюминия AlCl₃ (2 н.), ацетата натрия CH₃COONa , хлорида железа (III) FeCl₃ (2н.), сульфата меди CuSO₄ (0,5н.), сульфида натрия Na₂S (2 н.), хлорида натрия NaCl (2 н.), сульфита натрия Na₂SO₃ (2 н.), фенолфталеин спиртовой.

Ход работы

1. Реакция среды растворов солей при гидролизе

В пять пробирок налить по 1 мл следующих растворов: в первую - раствор сульфида натрия; во вторую – раствор хлорида аммония; в третью – хлорида натрия; в четвертую – раствор сульфата алюминия; в пятую – раствор сульфата меди.

Исследовать реакцию среды растворов, нанося каплю раствора на лакмусовую или универсальную индикаторную бумажку стеклянной палочкой. Результаты испытаний растворов солей на индикатор представить в виде табл. 1:

Таблица 1

рН растворов солей

Формула соли	Окраска индикаторной бумажки	Реакция среды	Значение рН

Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза взятых солей. В каких случаях гидролиз идет ступенчато?

2. Влияние температуры на степень гидролиза

Налить в пробирку 1 мл раствора ацетата натрия, добавить 1-2 капли раствора фенолфталеина. Нагреть жидкость до кипения, а затем охладить под струей холодной воды. Как меняется интенсивность окраски раствора при его нагревании и охлаждении? Почему?Написать молекулярное и ионные уравнения реакции гидролиза ацетата натрия.

3. Исследование продукта гидролиза

Налить в пробирку немного раствора хлорида железа (III)FeCl₃и испытать его действие на индикаторную бумажку.Написать уравнение реакции гидролиза FeCl₃ по первой ступени в молекулярной и ионных формах.

В растворе FeCl₃внести немного порошка магния. Наблюдать выделение пузырьков газа.Какой газ выделяется? Дать объяснение.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица П-1

Степень диссоциации электролитов (при 18⁰С)

Название электролита	Формула	Степень диссоциации, %
		1 н.	0,1 н.
Кислоты: Азотная Соляная Бромистоводородная Йодистоводородная Фтористоводородная Серная Сероводородная Сернистая Угольная Фосфорная Борная (орто) Уксусная Щавелевая	HNO3 HCl HBr HI HF H2SO4 H2S H2SO3 H2CO3 H3PO4 H3BO3 CH3COOH (COOH)2	82 78 - - - 51 - - - - - 0,4 -	92 92 92 92 8,5 58 0,07 34 0,17 27 0,01 1,3 31
Основания: Гидроксид калия Гидроксид натрия Гидроксид аммония Гидроксид бария Гидроксид кальция	КОН NaOH NH4OH Ba(OH)2 Ca(OH)2	77 78 0,4 - -	91 91 1,3 80 78
Соли: Хлорид натрия Хлорид калия Нитрат калия Сульфат калия Сульфат меди Ацетат натрия Сульфат натрия Хлорид аммония Ацетат калия Нитрат серебра Гидрокарбонат натрия	NaCl KCl KNO3 K2SO4 CuSO4 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl CH3COOK AgNO3 NaHCO3	67 75 64 53 - 53 45 74 64 58 52	84 86 83 71 40 79 69 85 - 81 -