Часть 2.

Элементы химической термодинамики

1.Дайте понятие открытых, закрытых и изолированных систем, приведите примеры таких систем медико-биологического профиля.

2.Дайте определение изобарным, изохорным и изотермическим процессам. Какой тип процессов рассматривается в термодинамических моделях живых систем? Поясните почему.

3. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Эндотермические и экзотермические реакции, примеры.

4.Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Закон Гесса и следствия из него.

5.Объясните, что означает: а) изменение энтальпии реакции; б) изменение энтропии реакции. При каких значениях ΔН, ΔGи ΔSреакция протекать самопроизвольно не может?

6.Понятие энтропии живых систем. Теорема Пригожина.

7.Дайте определение понятиям «стационарное состояние», «равновесное состояние» и « переходное состояние». Приведите повозрастную динамику изменения энтропии в живых системах, используя эти понятия.

8.Второй закон термодинамики. Энтропия.

9. Энергия Гиббса. Критерии самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах, роль энтальпийного и энтропийного факторов.

10.Принцип энергетического сопряжения, экзергонические и эндергонические процессы.

Химическая кинетика. Катализ.

1. Сформулируйте принцип смещения химического равновесия. Приведите примеры смещения химического при изменении следующих параметров: а) температуры; б) парциального давления.

2. Какие реакции называются: а) гомогенными; б) гетерогенными; в) простыми; г) сложными. Приведите соответствующие примеры. Дайте понятия молекулярности и порядка реакции.

3. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.

4. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

5. Теория активных соударений. Энергия активации реакции. Уравнение Аррениуса.

6. Теория активных соударений. Переходное состояние. Энергетический профиль реакции.

7. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Положительный катализ и ингибирование.

8. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов, биологическая роль. Отличия ферментов от неорганических катализаторов.

9. Зависимость скорости ферментативной реакции от: а) температуры; б) рН среды; в) концентрации фермента. Ответ поясните графиками.

10. Механизм ферментативной реакции. Уравнение Михаэлиса-Ментен.

Коллигативные свойства растворов.

1. Общее положение теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность и коэффициент активности ионов.

2. Расшифруйте понятия: изоосмия, эндоосмос, экзоосмос. Каковы признаки этих явлений, чем обусловлены? Изобразите схематически.

3. Что такое явления гемолиза; плазмолиза? Изобразите схематически, дайте пояснение.

4. Какие растворы называются: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их роль в медицине.

5. Что такое осмос? Напишите формулы для расчета осмотического давления для электролитов и неэлектролитов.

6. Что такое изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i). Напишите формулу для его расчета, объясните его значение.

7. Осмолярность и осмоляльность биологических жидкостей. Определение изотонического коэффициента криометрическим методом.

8. Что такое ионная сила растворов? Напишите формулу расчета.

9. Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление. Напишите формулы для расчета Р_осм. для неэлектролитов и электролитов, крови.

10. Сформулируйте закон Рауля и напишите его математическое выражение. Какой пар называется насыщенным?