1.3. Контрольные вопросы
Объясните, что означают термины: скорость реакции, константа скорости?
Как выражается средняя и истинная скорость химических реакций?
Почему о скорости химических реакций имеет смысл говорить только для данного момента времени?
Сформулируйте определение обратимой и необратимой реакции.
Дайте определение закона действующих масс. В равенствах, выражающих этот закон, отражена ли зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ?
Как зависит скорость реакции от температуры? Что называется энергией активации? Что такое активные молекулы?
От каких факторов зависит скорость гомогенной и гетерогенной реакции? Приведите примеры.
Что такое порядок и молекулярность химических реакций? В каких случаях они не совпадают?
Какие вещества называются катализаторами? Каков механизм ускоряющего действия катализатора?
В чем заключается понятие «отравление катализатора»? Какие вещества называют ингибиторами?
Что называется химическим равновесием? Почему оно называется динамическим? Какие концентрации реагирующих веществ называют равновесными?
Что называют константой химического равновесия? Зависит ли она от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления? Каковы особенности математической записи для константы равновесия в гетерогенных системах?
Что такое фармакокинетика лекарств?
Процессы, происходящие с лекарственным препаратом в организме, количественно характеризуются рядом фармакокинетических праметров. Приведите основные из них.
2. Экспериментальная часть
Лабораторная работа. Зависимость скорости химической реакции от концентрации
Принцип
метода. Метод
основан на определении времени
образования опалесценции, обусловленной
образованием серы /
/
в ходе разложения динатрий тиосульфата
серной кислотой. Время
от начала реакции
(началом реакции считается момент
сливания растворов) до
заметного помутнения раствора зависит
от скорости реакции
.
Это дает возможность судить об
относительной скорости реакции: чем
больше скорость, тем меньше время.
Процесс разложения многостадийный:
(1)
(2)
(3)
Скорость
второй реакции наименьшая, является
предметом изучения,
поэтому она и определяет скорость
разложения
.
Образующаяся в результате
окислительно-восстановительного
процесса сера вызывает помутнение
раствора. Однако помутнение становится
заметным после того, как концентрация
серы достигнет определенной величины.
Следовательно, чем выше концентрация
веществ в смеси, тем быстрее между ними
идет реакция. Другими словами, скорость
химической реакции прямо пропорциональна
концентрациям реагирующих веществ в
степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам –
закон действующих масс.
В
зависимости от значения порядка реакции
можно выделить 4-е основные зависимости
скорости реакции от концентрации,
графики которых показаны нарисунке
2.1.
|
|
Рис.
2.1.
Зависимость скорости
реакции от концентрации
для химических
реакций разного порядка:
1) 3)
|
=
0; 2) 0
<
< 1;
=1;
4)
>1.
Цель
работы. Установить
зависимость скорости реакции разложения
динатрия тиосульфата /
/.
Определить порядок данной реакции.
Приборы и оборудование: секундомер, бюретки вместимостью 25 мл, стаканы вместимостью 50 мл, мензурки.
Реактивы: серная кислота и динатрий тиосульфата с концентрацией 0,15 моль/л; вода дистиллированная.
Ход работы:
В 4 колбы из бюреток (* лучше пипеткой) налейте объемы 0,15 М раствора
и дистилированной
воды, приведенные в таблице №3.1.
В первый стакан прилейте 15 мл 0,15 М раствора H2SO4, одновременно включите секундомер. Определите время от момента добавления кислоты до появления в растворе слабой опалесценции. Опыт повторите 2 раза.
Проведите аналогичные опыты с 2, 3 и 4- ми стаканами.
Данные и результаты эксперимента внесите в таблицу №2.1.
Таблица 2.1