Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ.

1. Титр показывает, сколько:

1) *граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

2) граммов вещества содержится в 1л раствора;

3) граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;

4) моль вещества содержится в 1л раствора.

2. Моляльная концентрация вещества Х показывает, сколько:

1) моль вещества содержится в 100 мл раствора;

2) моль вещества содержится в 100 мл растворителя;

3) *моль вещества содержится в 1 кг растворителя;

4) моль вещества содержится в 1 л растворителя.

3. Индикатор – это: а) вещество, необходимое для определения конца титрования; б) сложная органическая кислота или основание; в) вещество, участвующее в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности:

1) а;

2) б, в;

3) а, б;

4) *а, в.

4. На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием:

1) *точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

2) точка эквивалентности смещена в кислую область;

3) скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности.

5. На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:

1) *точка эквивалентности соответствует рН = 7;

2) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

3) скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4) точка эквивалентности смещена в щелочную область.

6. На кривой титрования слабого основания сильной кислотой:

1) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности;

2) *точка эквивалентности смещена в кислую область;

3) скачок титрования находится в диапазоне рН 6-8;

4) точка эквивалентности смещена в щелочную область.

Химическая термодинамика

7. Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия.

1) *а, г, д;

2) а, в;

3) а, б, в, г.

8. Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает термодинамика: а) теплота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механическая; е) ядерная и солнечная?

1) *а, б;

2) в, г, д, е;

3) а, в, г, д, е;

4) а, в, г, д.

9. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

1) второй закон термодинамики;

2) закон Гесса;

3) *первый закон термодинамики;

4) закон Вант-Гоффа.

10. Первый закон термодинамики отражает связь между:

1) *работой, теплотой и внутренней энергией;

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;

3) работой и теплотой системы;

4) работой и внутренней энергией.

11. Теплота химической реакции, протекающей при постоянном объёме, называется изменением:

1) энтальпии;

2) *внутренней энергии;

3) энтропии;

4) свободной энергии Гиббса.

12. Самопроизвольным называется процесс, который:

1) осуществляется без помощи катализатора;

2) сопровождается выделением теплоты;

3) *осуществляется без затраты энергии извне;

4) протекает быстро.

13. Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц?

1) энтальпией;

2) *энтропией;

3) энергией Гиббса;

4) внутренней энергией.

14. Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?

1) энтальпийным и температурным;

2) *энтальпийным и энтропийным;

3) энтропийным и температурным;

4) изменением энергии Гиббса и температуры.

15. В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой:

1) *равна убыли энергии Гиббса;

2) больше убыли энергии Гиббса;

3) меньше убыли энергии Гиббса;

4) равна убыли энтальпии.

16. За счёт чего совершается максимальная полезная работа живым организмом в изобарно-изотермических условиях?

1) за счёт убыли энтальпии;

2) за счёт увеличения энтропии;

3) *за счёт убыли энергии Гиббса;

4) за счёт увеличения энергии Гиббса.

17. Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?

1) энтальпию;

2) энтропию;

3) внутреннюю энергию;

4) *энергию Гиббса.

18. Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса...

1) *всегда равно нулю;

2) всегда отрицательно;

3) всегда положительно;

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.

19. Для необратимых процессов изменение свободной энергии:

1) всегда равно нулю;

2) *всегда отрицательно;

3) всегда положительно;

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.

20. Калорийностью питательных веществ называется энергия:

1) *выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ;

2) выделяемая при полном окислении 1 моль питательных веществ;

3) необходимая для полного окислении 1 г питательных веществ;

4) необходимая для полного окислении 1 моль питательных веществ.