Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.

Лабораторная работа № 15. II в группа. Подгруппа цинка

Цель работы: изучение химических свойств элементов подгруппы цинка.

Общие сведения

В побочную подгруппу второй группы входят элементы цинк, кадмий и ртуть. Первые два элемента в соответствии с номером группы в своих соединениях проявляют степень окисления +2. Для ртути, кроме того, известны многочисленные соединения, в которых она проявляет степень окисления +1. Однако соединения ртути (I) всегда димеризованы. Например, графическая формула хлорида ртути (I)Cl–Hg–Hg–Clпоказывает, что валентностьIIсохраняется. Изменяется только степень окисления.

В отличие от элементов главной подгруппы второй группы металлы группы цинка являются тяжелыми металлами. В этом отношении они проявляют сходство с элементами подгруппы меди. Электрохимический характер в ряду Zn–Cd–Hgизменяется также, как в рядуCu–Ag–Au: активность металла падает причем даже более резко: цинк является активным металлом, кадмий тоже располагается левее водорода, а ртуть по своему характеру уже приближается к благородным металлам.

Оксиды металлов IIBгруппы окрашены (ZnOпроявляет цвет при нагревании). Гидроксиды мало растворимы в воде. Являются слабыми основаниями. Оксид и гидроксид цинка носят амфотерный характер. Гидроксид ртути, подобно гидроксиду серебра, неустойчив и быстро превращается в ее оксид. Для всех элементов подгруппы цинка характерны реакции комплексообразования.

Выполнение работы

Опыт 1. Различие восстановительной способности. В одну пробирку налить 3–4 капли раствора соли кадмия, в другую – 3–4 капли соли ртути (II). В каждую пробирку положить по кусочку металлического цинка. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Опыт №2. Свойства гидроксидов цинка и кадмия.

А.В две пробирки налить несколько капель соли цинка. Получить гидроксид цинка, приливая разбавленный раствор щелочи. К одной пробирке прибавить раствор соляной кислоты, к другой – насколько капель концентрированного раствора щелочи.

Б.В две пробирки налить несколько капель соли кадмия. Получить гидроксид кадмия, приливая разбавленный раствор щелочи. К одной пробирке прибавить раствор соляной кислоты, к другой – насколько капель концентрированного раствора щелочи.

Произошло ли растворение гидроксида кадмия в щелочи? Написать уравнения реакций. Сделать вывод о характере гидроксидов кадмия и цинка.

Опыт 3.Получение амминокомплексов и изучение их свойств.

А.К растворам солей цинка и кадмия небольшими порциями приливают водный раствор аммиака. К полученным осадкам гидроксидов добавляют несколько капель концентрированного аммиака. Наблюдают растворение гидроксидов. Растворы оставляют для следующего опыта. Написать уравнения реакций.

Б.В одну пробирку налить несколько капель соли ртути (I), в другую – соли ртути (II). В каждую пробирку добавить раствор аммиака. Сравнить результаты, полученные в обеих пробирках.

Опыт 4. Получение и свойства сульфидов.

А.К полученным в предыдущем опыте растворам амминокомплексам цинка и кадмия по каплям добавляют раствор сульфида натрия. Наблюдают осаждение сульфидов цинка и кадмия. Полученные осадки сульфидов оставляют для следующего опыта. Написать уравнения реакций.

Б.Свойства сульфидов. (Работать под тягой!) Испытывают отношение полученных в предыдущем опыте сульфидов цинка и кадмия к действию разбавленной хлористоводородной кислоты.

Опыт №6. Восстановление солей Hg2+. К раствору нитрата ртути (II) приливают раствор хлорида олова (II). Происходит восстановлениеHg²⁺сначала до, а затем и до металлической ртути (через 1–2 мин после сливания растворов).

Опыт №7. Диспропорционирование солей Hg (I).В пробирку отобрать 3–4 капли раствора нитрата ртути (I). Добавить 2 капли раствора иодида калия. Наблюдать осаждение иодида ртути (I). К осадку добавить в избытке раствор иодида калия. Наблюдать выделение элементной ртути.