Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.

Лабораторная работа № 8.III в группа. Подгруппа скандия

Цель работы: изучение химических свойств элементов подгруппы скандия.

Общие сведения

Побочная подгруппа третьей группы периодической системы включает скандий, иттрий, лантан и лантаноиды, а так же актиний.

Элементы IIIВ группы обладают чисто металлическими свойствами. Все элементы относятся к числу активных металлов. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается от скандия (амфотерный) к лантану (свойстваLaOиLa(OH)₃похожи на свойства оксида и гидроксида кальция). Катионы элементовIIIВ группы обладают способностью к комплексообразованию. К растворимым солям относятся хлориды, нитраты, ацетаты. Отличительной особенностью лантаноидов от основных элементовIIIВ группы является наличие переменной степени окисления: обычное состояние – трехвалентное, но лантаноиды могут окисляться до степени окисления +4.

Выполнение работы

Опыт 1. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов III B группы

А. Получение и свойства гидроксида скандия.Поместить в две пробирки 3–4 капли раствора соли скандия. В каждой пробирке получить гидроксид скандия действием разбавленного раствора щелочи или аммиака. В одну пробирку прилить раствор соляной кислоты концентрацией 15 %, в другую – 6 н. раствор щелочи (гидроксида калия или натрия). Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Б. Получение и свойства гидроксида иттрия.Поместить в две пробирки 3–4 капли раствора соли иттрия. В каждой пробирке получить гидроксид иттрия действием разбавленного раствора щелочи или аммиака. В одну пробирку прилить раствор соляной кислоты концентрацией 15 %, в другую – 6 н. раствор щелочи (гидроксида калия или натрия). Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

В. Получение и свойства гидроксида лантана.Поместить в две пробирки 3–4 капли раствора соли лантана. В каждой пробирке получить гидроксид лантана действием разбавленного раствора щелочи или аммиака. В одну пробирку прилить раствор соляной кислоты концентрацией 15 %, в другую – 6 н. раствор щелочи (гидроксида калия или натрия). Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Сделать вывод о кислотно-основных свойствах скандия, иттрия, лантана.

Опыт 2. Получение гидроксида церия (III) и его окисление.В пробирке с 3-4 каплями раствора нитрата церия (III) получить его гидроксид, добавляя разбавленный раствор щелочи до выпадения осадка. Пробирку с осадком оставить на 1,5–2 часа. Отметить медленное изменение цвета осадка Се(ОН)₃вследствие его окисления. Записать уравнения получения гидроксида церия (III) и его окисления кислородом воздуха до гидроксида церия (IV) СеО₂·хН₂О. Какая степень окисления более устойчива для церия?

Опыт 3. Пероксосоединения церия.Получить в пробирке гидроксид церия (III) из его соли действием щелочи. Добавить 2–3 капли 3 %-ного пероксида водорода и наблюдать изменение цвета осадка. Затем добавить 2–3 капли 30 %-ного пероксида водорода и наблюдать следующее изменение окраски осадка, которое происходит вследствие образования пероксосоединений типа Се(ООН)_n(ОН)_4−nвплоть до полного замещения гидроксидных групп в Се(ОН)₄пероксогруппой до Се(ООН)₄. Записать уравнения реакций.