отчет по хим.4

Министерство образования и науки РФ

Национальный минерально-сырьевой университет «Горный»

Отчет

по лабораторной работе

Приготовление раствора и определение его концентрации.

Выполнил: студент группы ГНГ-12 Сляднева Д.А.

Проверил: Луцкий Д.С.

Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов заданной концентрации и анализом раствора при помощи титрования.

Общие сведения.

Раствором называется гомогенная(однородная) система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах

В растворах выделяют растворитель и растворенное вещество. Растворителем называют компонент, который образует непрерывную среду. Остальные компоненты, которые распределены в среде растворителя в виде дискретных частиц, называются растворенными веществами. Состав раствора чаще всего выражается следующими способами:

Массовая доля, или процентное содержание ω.

Концентрация, выраженная в граммах на литр,

Молярная концентрация, или молярность,

Моляльная концентрация, или моляльность,

Мольная доля, или мольные проценты,

Нормальная концентрация, или нормальность,

где z-количество обменных эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в одном моле.

Прием колличественного анализа, при котором к раствору определяемого вещества по каплям приливают раствор реагента точно заданной концентрации, называют титрованием.Состояние системы, в котором аналитическая реакция прошла полностью в соответствии со стехиометрическим уравнением при отсутствии избытка реагента, называют точкой эквивалентности.

Из определения нормальности концентрации следует, что число эквивалентов вещества в растворе равно произведению нормальности на объём раствора.

До эквивалентной точки в ходе титрования в растворе присутствует избыток определяемого вещества, а после – избыток титранта. Поэтому в эквивалентной точке свойства раствора резко меняются, в частности, окраска специально подобранных цветных индикаторов, что позволяет определить эквивалентный объем титранта.

Содержание протокола

Расчет необходимого объема серной кислоты.

n₂=0,4 0,1 =0,04 моль

m_2HCl=0,04 36,5=1,46 г

m_2,10%=14,6 г

Ответ: 13,9 мл

Ход эксперемента:

1. Приготовление раствора заданной концентрации.

Наливаем в пробирку рассчитанный объем соляной кислоты. Добавляем дистиллированную воду до 100 мл.

2. Отмеряем аликвоту раствора.

Отмеряем по 5мл в 2 колбы.

3. Титрируем полученный раствор гидроксидом натрия.

4. Полученные значения эквивалентных объемов щелочи:

Расчеты практической концентрации раствора:

Расчет отклонения от теоритического значения концентрации соляной кислоты.

Вывод: ознакомились с методами приготовления растворов заданной концентрации и анализом раствора при помощи титрования.

Санкт-Петербург

2012