отчет по хим.2
.docxМинистерство образования и науки РФ
Национальный минерально-сырьевой университет «Горный»
Отчет
по лабораторной работе
Исследование комплексных соединений.
Выполнил: студент группы ГНГ-12 Сляднева Д.А.
Проверил: Луцкий Д.С.
Цель работы: познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.
Общие сведения.
Комплексные соединения – это соединения в структуре которых можно выделить акцептор электронов, находящийся в донорно-акцепторной связи с определенными числом доноров-лигандов. Лигандами могут быть как ионы, так и нейтральные молекулы. Центральный атом и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую при записи формулы выделяют квадратными скобками. Внешнесферные ионы не имеют связей с центральным атомом, а образуют ионные связи с комплексными ионами.
В полярных растворителях комплексные соединения диссоциируют на комплексный и внешнесферный ионы.
Число связей, образуемых лигандом с центральным атомом, называют дентантностью лиганда. Число связей образуемых центральным атомом с лигандами, называют координационным числом. Если лиганды монодентантные, координационное число равно числу лигандов.
Содержание протокола
Опыт 1.
Образование и разрушение амминокомплекса серебра.
AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 - выпал белый осадок хлорида серебра.
Na++Cl-+ Ag++NO3- = Na++NO3-+AgCl Cl-+ Ag+ = AgCl
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3]Cl+ H2O – осадок растворился, образовался комплекс хлорида диаминносеребра.
AgCl + 2NH3 2H2O = [Ag (NH3)]+ +Cl-+ H2O
[Ag (NH3)]Cl + HNO3 = AgCl + NH4NO3 - комплекс хлорида диаминносеребра разрушился, выпал белый осадок хлорида серебра.
[Ag (NH3)]+ +Cl-+H++NO3- = AgCl + NH4+ +NO3-
[Ag (NH3)]+ +Cl-+H+ = AgCl + NH4+
Опыт 2.
Получение амминокомплекса никеля.
2NiSO4+ 2NH4OHраз. = [NiOH]2SO4+(NH4)2SO4 – выпал салатовый осадок сульфата дигидроксоникеля.
2Ni2+ +2SO42-+ 2NH4- +2OH+ = [NiOH]2SO4 +2NH4- + SO42-
2Ni2+ +SO42-+2OH+ = [NiOH]2SO4
[NiOH]2SO4 + 6NH4OHконц.= [Ni(NH3)6]SO4 + 6H2O – осадок растворился,
[NiOH]2SO4 + 6NH3 6H2O = [Ni(NH3)6]2+ + SO42-+6H2O
Опыт 3.
Образование и реакции амминокомплекса меди.
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 – выпал белый осадок сульфата бария.
Cu2+ +SO42-+ Ba2+ +2Cl-=Cu2+ + 2Cl-+BaSO4
Ba2+ +SO42- =BaSO4
CuSO4+4NH4OH= [Cu(NH3)4]SO4+ H2O - выпал белый осадок, раствор окрасился в ярко синий цвет, при размешивании осадок растворился.
Cu2+ +SO42-+ 4NH3 4H2O - = [Cu(NH3)4]2++SO42-+ H2O
Cu2++ 4NH3 4H2O - = [Cu(NH3)4]2++ H2O
[Cu(NH3)4]SO4+ BaCl2 = BaSO4+ [Cu(NH3)4]Cl2 – выпал белый осадок сульфата бария.
[Cu(NH3)4]2++SO42-+ Ва2+ +2Cl - = BaSO4+[Cu(NH3)4]2++2Cl –
SO42-+ Ва2+ = BaSO4
Опыт 4.
Получение комплексного основания кадмия.
CdCl2+2NaOH = Cd(OH)2 + 2NaCl – образовался белый вязкий осадок.
Cd2++2Cl- +2Na+ +2OH- = Cd(OH)2 + 2Na++2Cl-
Cd2+ +2OH- = Cd (OH)2
Cd (OH)2+ 4NH4OH = [Cd(NH3)4](OH)2 +4H2O – жидкость частично растворилась.
Cd (OH)2+4NH3 4H2O = [Cd(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
Опыт 5.
Получение тетрайодовисмутата калия.
Bi(NO3)3 + 3KI = BiI3 + 3KNO3 – раствор обрел бурый цвет, выпал осадок йодида висмута
Bi3+ +3NO3- + 3K++ 3I- = BiI3 + 3K++ 3NO3-
Bi3+ + 3I- = BiI3
BiI3 + KI = K[BiI4] – образовался оранжевый раствор тетрайодидовисмутата калия.
BiI3 + K++ I- = K++[BiI4]-
BiI3 + I- = [BiI4]-
Опыт 6.
Получение комплексного йодида ртути.
Hg(NO3)2+2KI = HgI2 + 2KNO3 – образовался оранжевый осадок йодида ртути
Hg2++ 2NO3-+2K++ 2I- = HgI2 + 2K++ 2NO3-
Hg2++ 2I- = HgI2
HgI2+ KI = K[HgI3] – осадок растворился, образовался трийодидортутат калия
HgI2+ K++ I- = K++[HgI3]-
HgI2+ I- = [HgI3]-
Опыт 7.
Образование гидроксокомплекса цинка.
ZnSO4+2 NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4 – выпал белый осадок гидроксида цинка
Zn2+ + SO42- +2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2Na+ + SO42- Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2
Zn(OH)2 +2NaOHконц = Na2[Zn(OH)4] – осадок растворился, образовался тетрагидроксоцинкат натрия
Zn(OH)2 +2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Опыт 9.
Образование труднорастворимого гексацианоферрата(III)
K3[Fe(CN)6] + FeCl3 = Fe[Fe(CN)6] + 3KCl – образовался темно синий осадок берлинской лазури.
3K++ [Fe(CN)6]3- + Fe3++ 3Cl- = Fe[Fe(CN)6]+3K++3Cl-
[Fe(CN)6]3- + Fe3+ = Fe[Fe(CN)6]
2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2 +3 K2SO4 – образовался темно синий осадок с примесью белого, мутно бирюзовый раствор турнбулевой сини
2K3[Fe(CN)6]+ 3Fe2+ 3SO42- = 3Fe2++2 [Fe(CN)6]3+ + 6K++ 3SO42-
2K3[Fe(CN)6] = 2 [Fe(CN)6]3+ + 6K+
Опыт 10.
Образование труднорастворимых гексацианоферратов(II)
K2[Fe(CN)6] +ZnSO4 = Zn[Fe(CN)6]+K2SO4 – выпадение желтого осадка гексацианноферрата цинка.
K2[Fe(CN)6] +Zn2++SO42- = Zn2+ +[Fe(CN)6]3-+2K++ SO42-
K2[Fe(CN)6] = [Fe(CN)6]3+ + 2K+
K2[Fe(CN)6] + CuSO4 = Cu[Fe(CN)6]2+K2SO4 – выпадение бледно коричневого осадка гексацианноферрата меди
K2[Fe(CN)6] +Cu2++SO42- = Cu2+ +[Fe(CN)6]3-+2K++ SO42-
K2[Fe(CN)6] = [Fe(CN)6]3+ + 2K+
Опыт 11.
Образование труднорастворимого гексанитрокобальта (III) натрия-калия
Na3[Co(NO2)6] +2 KI = K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaI – изменение цвета с прозрачного на персиковый
3Na++[Co(NO2)6] +2K++ 2I- = K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2Na+2I-
3Na++[Co(NO2)6] +2K+ = K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2Na+
Опыт 12.
Образование и разрушение амминокомплекса никеля.
2NiSO4+ 2NH4OHраз. = [NiOH]2SO4+(NH4)2SO4
2Ni2+ +2SO42-+ 2NH4- +2OH+ = [NiOH]2SO4 +2NH4- + SO42-
2Ni2+ +SO42-+2OH+ = [NiOH]2SO4
NiSO4+ 6NH4OHконц = [Ni(NH3)6]SO4+6H2O
Ni2+ +SO42-+6NH3 6H2O = [Ni(NH3)6]2+ + SO42-+6H2O
Ni2+ + 6NH4- = [Ni(NH3)6]2+
[Ni(NH3)6]SO4 +2HCl = [Ni(NH3)6] Cl2 + H2SO4
Вывод: познакомились с методами получения комплексных соединений и их свойствами.
Санкт-Петербург
2012