тесты физика

№		Вопросы								Варианты ответов
8.	Орбитальный	S	в s-	1.	,					l 1.
		момент импульса Ll								l 1.
	состоянии равен:			2.		2 ,
										l 3.
	(где l - орбитальное квантовое число)			3.		32 ,
				4. 0,						l 0 .

9.Сколько различных значений может 1. 5. принимать орбитальное квантовое число, 2. 4.

если главное квантовое число равно 4…	3. 3.
	4. 1.

10.Сколько различных значений может 1. 5. принимать орбитальное квантовое число, 2. 4.

если главное квантовое число равно 3	3. 3.
	4. 1.

11.Сколько различных значений может 1. 5. принимать орбитальное квантовое число, 2. 4.

если главное квантовое число равно 2..	3. 3.
	4. 2.

12.Орбитальное квантовое число может 1. 1 . принимать значения…. 2

							2.	0, 1.
							3. 0, 1, … (n-1).
							4.	0, 1, 2, … l .
	13.	Магнитное		квантовое число может			1. 1				.
		принимать значения….						2
							2.	0, 1.
							3.	0, 1, … (n-1).
							4.	0, 1, 2, … l .
	14.	Главное квантовое число может принимать					1. 1			.
		значения….						2
							2.	0, 1.
							3.	0, 1, … (n-1).
							4.	1, 2, 3, …
	15. Спин протона равен 1/2. Какова в единицах
							1. 5 / 2 .
			величина		проекции	спинового	2.	2 .
		механического момента импульса протона
							3. /2.
		на направление поля?
							4.				3 .
	16.	Проекция		спина на ось Z совпадает с
							1.	LS								1			(		1		1) .
		направлением внешнего магнитного поля,
																2					2
		квантована и определяется:
		(где ms – магнитное спиновое квантовое					2.	LSZ									1				(	1			1) .
		число)														2						2
							3.	LSZ								3					.
																2
							4.	LSZ				mS .

181

№	Вопросы	Варианты ответов
17.	Возможные ориентации векторов	1. 1.
	орбитального момента импульса для	2. 2.
	электронов в s- состоянии:	3. 3.
		4. 4.

18. Возможные ориентации векторов	1. 1.
орбитального момента импульса для	2. 2.
электронов в p-состоянии:	3. 3.
	4. 4.

	19. Каково число возможных проекций спина				1.	Одна.
	протона на выделенное направление (спин				2.	Две.
	протона ½)?				3.	Возможны любые проекции.
					4.	Три.
	20. По какому закону квантуется спин				1.	ml .
	электрона Ls?
					2.			l(l 1) .
		h
	(где		- постоянная Планка; l	–
					3.		s(s 1) .
		2
	орбитальное		квантовое число; m	–	4.	ms .

магнитное квантовое число; s – спиновое квантовое число; ms– магнитное спиновое квантовое число; I – спиновое ядерное квантовое число)

182

№	Вопросы			Варианты ответов
21.	Максимальное число Z	электронов,	1.	Z 1.
	находящихся в состояниях,		2.	Z 2 .
			3.	Z 2(2l 1) .
	определяемых набором трёх квантовых
	чисел (n,l, m) , то есть отличающихся		4.	Z 2n2 .
	лишь ориентацией спинов электронов:
	(где n - главное, l - орбитальное, m -
	магнитное квантовое число)
22.	Максимальное число Z	электронов,	1.	Z 1.
	находящихся в состояниях,		2.	Z 2 .
			3.	Z 2(2l 1) .
	определяемых набором двух квантовых
	чисел (n,l) , то есть отличающихся лишь		4.	Z 2n2 .
	ориентацией спинов электронов:
	(где, n - главное, l - орбитальное)
23.	Сколько электронов с одинаковым спином		1.	10.
	может быть на орбитали с l =3		2.	1.
			3.	3.
			4.	7.
24.	Сколько электронов с одинаковым спином		1.	10.
	может быть на орбитали с l =2		2.	1.
			3.	3.
			4.	5.
25.	Сколько электронов	может быть на	1.	10.
	орбитали с l =2		2.	1.
			3.	3.
			4.	5.
26.	Сколько электронов с одинаковым спином		1.	10.
	может быть на орбитали с l =1		2.	1.
			3.	3.
			4.	5.

6.Б. Атом водорода (базовые вопросы)

1.	Найдите	неверное	утверждение.	1. устойчивость атома.
	Планетарная	модель атома	не смогла	2. линейчатый спектр атомов.
	объяснить			3.	отсутствие непрерывного излучения из
				атома.
				4.	несоответствие позиций некоторых
				элементов в таблице Менделеева.

183

№	Вопросы					Варианты ответов
2.	Первый постулат Бора:		1.		В атоме существуют стационарные, не
			изменяющиеся во времени состояния, в
	где n и k – главные квантовые числа,		которых атом не излучает и не поглощает
	соответствующие номерам энергетических		энергии. Стационарным состояниям атома
	уровней.		соответствуют				стационарные	электронные
			орбиты.
			2.		Квант энергии, излучаемый либо
			поглощаемый				атомом	водорода,
			h En Ek .
			3.		Энергия излучается, если электрон
			переходит с более удаленной от ядра орбиты
			на менее удаленную.
			4.		Энергия поглощается, если электрон
			переходит с более удаленной от ядра орбиты
			на менее удаленную.
3.	Правило квантования орбит Бора:		1.		Ln	m v rn	n (п = 1, 2, 3...).
	(где v - скорость электрона, - постоянная		2.		Ln	m v n (п = 1, 2, 3...).
	Планка, m - масса электрона, r - радиус
			3.		Ln	m v rn	n (п = 1, 2, 3...).
	орбиты)
			4.		Ln	v rn n (п = 1, 2, 3...).
4.	Боровский радиус – это радиус …		1.		первой (ближайшей к ядру) орбиты
			электрона в атоме водорода.
			2.		второй орбиты электрона в атоме
			водорода.
			3.		третьей орбиты электрона в атоме
			водорода.
			4.		четвертой орбиты электрона в атоме
			водорода.
5.	При переходе электрона в атоме с одной		1.	один фотон частотой (Е2 - Е1)/h.
	стационарной орбиты с энергией Е2 на		2.	один фотон частотой h/(Е1 - Е2).
	другую с энергией Е1 излучается		3.	случайное число фотонов с общей
	(h – постоянная Планка )		энергией Е1 - Е2.
			4.	четное число фотонов с общей
			энергией Е2 - Е1.
6.	В видимой области спектра находятся		1.	Лаймана.
	спектральные линии атома водорода,		2.	Бальмера.
	соответствующие серии…		3.	Пашена.
			4.	Брэкета.
7.	В ультрафиолетовой области	спектра	1.	Лаймана.
	находятся спектральные линии	атома	2. Бальмера.
	водорода, соответствующие серии…		3.	Пашена.
			4.	Брэкета.

184

№

Вопросы

Варианты ответов

8.Атом водорода испускает серию линий в 1. при переходе электронов с вышележащих

ультрафиолетовой области спектра…	уровней на первый.
	2.	при переходе электронов с вышележащих
	уровней на второй.
	3.	при переходе электронов с вышележащих
	уровней на третий.
	4.	при переходе электронов с вышележащих
	уровней на четвертый.

9.Атом водорода испускает серию линий в 1. при переходе электронов с вышележащих

	видимой области спектра…			уровней на первый.
				2.	при переходе электронов с вышележащих
				уровней на второй.
				3.	при переходе электронов с вышележащих
				уровней на третий.
				4.	при переходе электронов с вышележащих
				уровней на четвертый.
10.	Отметьте неправильное утверждение:			1.	При переходе электрона с дальней орбиты
				на ближнюю, относительно ядра, атом
				излучает энергию.
				2.	Когда электрон находится на
				стационарной орбите, атом не излучает и не
				поглощает энергию.
				3.	В атоме существует много стационарных
				орбит.
				4.	При переходе электрона с ближней
				орбиты на дальнюю, относительно ядра,
				атом излучает энергию.
11.	На рисунке	представлена	энергетическая	1.	1 .
	схема уровней атома. Между какими			2.	2 1.
	уровнями происходит переход атома с			3.	3 1.
	поглощением	фотона с	максимальной	4.	1 3.
	частотой волны.

Е3

2

1

12. На рисунке	представлена	энергетическая	1. 1 .
схема уровней атома. Между какими			2. 2 1.
уровнями происходит переход атома с			3. 1 3.
поглощением	фотона с	минимальной	4. 2 3.
частотой волны.

Е3

2

1

185

№

Вопросы

Варианты ответов

13.Водородоподобной системой называется…. 1. атом или ион, содержащий два электрона

на внешней оболочке. 2. атом гелия.

3. атом или ион, содержащий один электрон на внешней оболочке.

4. атом или ион, содержащий три электрона на внешней оболочке.

14.В спектре атома водорода могут 1. орбитальное квантовое число изменяется наблюдаться только те линии, которые на единицу, магнитное квантовое число возникают при переходах с высших изменяется на единицу.

энергетических уровней на низшие при 2. орбитальное квантовое число изменяется

выполнении условия:	на единицу, магнитное квантовое число не
	изменяется.
	3. главное квантовое число изменяется на
	единицу, спиновое квантовое число не
	изменяется
	4. главное квантовое число изменяется на
	единицу, магнитное квантовое число
	изменяется на единицу.

6.Д. Атом водорода (дополнительные вопросы)

1.	При излучении атомом водорода фотона с	1.	увеличилась на 2,56 эВ.
	длиной волны 4,86 10 7 м, энергия	2.	увеличилась на 5,12 эВ.
	электрона в атоме:	3. не изменилась.
		4.	уменьшилась на 2,56 эВ.

2.	Электрон в атоме водорода переходит с	1.	увеличивается в 2 раза.
	первой орбиты на вторую. При этом	2.	уменьшается в 2 раза.
	скорость электрона…
		3.	увеличивается в		2 раз.
		4.	уменьшается в	2 раз.
3.	Энергия атома уменьшилась на Е =20 эВ	1.	620 нм.
	при переходе электрона с более высокого	2.	62 нм.
	уровня энергии на более низкий, при этом,	3. 310 нм.
	длина излученной волны равна:	4.	6,2 нм.
4.		1.	1.
		2.	4.
		3.	3.
		4.	5.

Поглощение фотона с наибольшей длиной волны происходит при переходе, обозначенном стрелкой под номером……

186

№		Вопросы		Варианты ответов
5.	На	представленной	диаграмме	1. 1.
	энергетических уровней атома переход,			2. 2.
	связанный с испусканием		фотона	3. 3.
	наибольшей длины волны, изображён			4. 4.
	стрелкой номер…

6.	На рисунке	представлена	энергетическая	1. 1 .
	схема уровней атома. Между какими			2. 2 1.
	уровнями происходит переход атома с			3. 3 1.
	поглощением	фотона с	максимальной	4. 2 3.
	длиной волны.

7.	Электрон в атоме водорода находится на			1.	один квант.
	четвертой орбите. При переходе на более			2.	два кванта.
	низкие орбиты атом может излучить:			3.	три кванта.
				4.	шесть квантов.
8.	Электрон в атоме водорода переходит с			1.	в 3 раза.
	третьей орбиты на первую. При этом			2.	в 6 раз.
	радиус	электронной	орбиты	3.	в 9 раз.
	уменьшается…			4.	в 12 раз.
9.	Электрон в атоме водорода находится в			1.	1.
	стационарном состояние с главным			2.	2.
	квантовым числом 3. Число квантов с			3.	3.
	различной энергией, которые может			4.	4.
	испускать атом водорода, равно …
10.	Электрон в атоме водорода переходит с			1.	увеличивается в 2 раза.
	первой орбиты на вторую. При этом			2.	уменьшается в 2 раза.
	скорость электрона…
				3.	увеличивается в	2 .
				4.	уменьшается в	2 .

187

№

Вопросы

Варианты ответов

11.

Первый

потенциал

возбуждения

атома

1. 1 Еi .

водорода

4 e

(где Еi – энергия ионизации, е – заряд

2.

3

Еi

.

электрона)

2 e

3.

3

Еi

.

4 e

4.

Еi

.

e

12.

Потенциал ионизации атома водорода из

1. i

hRе .

основного состояния:

2. i

R

(где R –

постоянная Ридберга; е –

заряд

.

электрона, h – постоянная Планка)

e

h

3.

.

i

e

4.

hR

.

i

e

13.

Формула Бальмера:

1.

1

1

m –

имеет в

каждой

серии

постоянное

R

.

m

n

значение.

1

1

n – определяет отдельные линии серии и

2. R

.

принимает

целочисленные

значения,

m2

n

начиная с m+1.

1

1

3. R

.

m2

n2

1

1

4. R

.

m

n

14.

Обобщенная

формула

Бальмера

имеет

1. m = 2.

1

1

1

7

2. m = 1.

ви:

R

, где R = 1,10 10

1/м –

3. m = 3.

m2

n2

постоянная Ридберга, m – имеет в каждой

4. m = 4.

серии постоянное значение,

n – определяет отдельные линии серии и

принимает

целочисленные

значения,

начиная с m + 1.

При каком m линии лежат в видимой

области:

15.

Обобщенная формула Бальмера имеет вид

1. m = 3.

1

1

1

7

2. m = 1.

R

, где

R

= 1,10 10

1/м –

3. m = 2.

n2

m2

постоянная Ридберга, m – имеет в каждой

4. m = 4.

серии постоянное значение,

n – определяет отдельные линии серии и

принимает

целочисленные

значения,

начиная с m + 1.

При каком m линии лежат в

ультрафиолетовой области:

188

№	Вопросы		Варианты ответов
16.	В спектре излучения атома могут	1.	с проявлением закона сохранения момента
	наблюдаться линии, для которых	импульса.
	выполняются правила отбора – переход	2.	с особенностью квантово – механического
	электрона с одного уровня на другой	описания частиц.
	возможен лишь тогда, когда орбитальное и	3.	с проявлением закона сохранения
	магнитное квантовые числа изменяются на	импульса.
	единицу. Это связано	4.	с проявлением закона сохранения энергии.
17.	Спектр называется линейчатым, если…	1.	он получен при прохождении и
		поглощении излучения в веществе/
		2.	он обусловлен излучением жидкости или
		твёрдого тела.
		3.	он обусловлен излучением молекул/
		4.	он состоит из отдельных спектральных
		линий.
18.	На рисунке приведены спектры	1.	газ содержит атомы водорода и гелия.
	поглощения неизвестного газа, атомов	2.	газ содержит только атомы водорода.
	водорода и гелия. Из анализа спектра	3.	газ содержит атомы гелия.
	неизвестного газа следует, что:	4.	газ содержит атомы водорода, гелия и еще
		какого-то вещества.

7.Д. Закон Мозли (дополнительные вопросы)

1.	Характеристическим	называется	1. вырывании электронов с				внешних
	излучение, которое появляется при...		оболочек атомов.
			2. вырывании электронов с внутренних
			оболочек атомов.
			3. переходе электронов с высокого уровня
			на низкий.
			4. переходе электронов с низкого уровня на
			высокий.
2.	Характеристическое	рентгеновское	1. имеет линейчатый энергетический спектр.
	излучение		2. имеет сплошной энергетический спектр.
			3.	возникает при ионизации атомов газа.
			4.	возникает при ионизации атомов твердого
				тела электронами.
3.	Закон Мозли:		1.	Квадрат	частоты	является	линейной
			функцией атомного номера.
			2.	Квадрат	длины	волны	является
			линейной функцией атомного номера.
			3.	Корень квадратный из частоты является
			линейной функцией атомного номера.
			4.	Длина	волны	является	линейной
			функцией атомного номера.

189

№	Вопросы						Варианты ответов
4.	Закон Мозли:					C Z .
		1.
	( - частота, Z – атомный номер, С и -					C Z 2 .
		2.
	постоянные)	3.	C Z .
		4.	C Z .
5.	Мозли установил закон, связывающий	1.		рентгеновского спектра с					атомным
	частоты линий……	номером.
		2.	видимого спектра электромагнитных волн
		с атомным номером.
		3. инфракрасного спектра электромагнитных
		волн с атомным номером.
		4.				ультрафиолетового			спектра
		электромагнитных волн с атомным номером.

8.Б. Элементы квантовой статистики, бозоны, фермионы (базовые вопросы)

1.	Частицы подчиняются статистике:	1. Ферми-Дирака, если их спин полуцелый.
		2.	Ферми-Дирака, если их спин целый.
		3.	Бозе-Эйнштейна, если их спин полуцелый.
		4.	и не зависит от спина частиц.
2.	Бозонами являются частицы:	1. с целым и полуцелым спином.
		2.	с нулевым или полуцелым спином.
		3.	с нулевым или целым спином.
		4.	только с целым спином.
3.	Фермионами являются частицы:	1. с целым и полуцелым спином.
		2.	с нулевым или полуцелым спином.
		3.	с нулевым или целым спином.
		4.	только с полуцелым спином.
4.	Являются бозонами	1. электроны, протоны, фотоны.
		2.	электроны, протоны, фононы.
		3.	фотоны, фононы, протоны.
		4.	фотоны, фононы.
5.	Являются фермионами:	1. электроны, протоны, фотоны.
		2.	электроны, протоны, фононы.
		3.	фотоны, фононы, протоны.
		4.	электроны, протоны.

	8.Д. Элементы квантовой статистики, вырожденный электронный газ
			(дополнительные вопросы)
1.		Электронный	газ	называется	1. T TF , kT EF .
		вырожденным, если			2.	T TF , kT EF .
		(TF - температура	Ферми,	EF - энергия	3.	T TF , kT 0 .
					4.	T TF , kT EF .
		Ферми)
2.		Электронный	газ	называется	1. в любом случае .
		невырожденным, если			2.	kT EF .
		(TF - температура	Ферми,	EF - энергия	3.	T TF , kT EF .
					4. T TF , kT EF .
		Ферми)

190