Документ Microsoft Word

Химическая термодинамика

1)Металл образует два хлорида МеCl_x, которые содержат соответственно 44,09 и 34,46% металла. Вычислите М_эк(Ме) в каждом хлориде, назовите металл, зная, что М_эк(Cl)=35,5 г/моль-эк.

2)Определите молярные массы эквивалентов М_эк(В) и эквивалентное число Z(В) подчеркнутых веществ в реакциях:

CdSO₄ + 2KOH = Cd(OH)₂ + K₂SO₄

3) Какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 1,8 кг АgNО₃ по уравнению:

2AgNO_{3 (T)} = 2Ag _(T) + 2NО_2(Г) + О_{2 (Г)} ?

4) Вычислите изменение энтропии при испарении 3 моль воды при 100°С, если энтальпия испарения воды при этой температуре равна 2,25 кДж/г. Какое количество теплоты необходимо для этого?

5) Возможно ли при 250°С взаимодействие

СО_{2 (Г)} + 2SО_{3 (Г)} = CS_{2 (Г)} + 4О_{2 (Г)} ?

Как изменится вероятность протекания прямой реакции при понижении температуры?

Химическая кинетика и равновесие

1)Температурные коэффициенты двух реакций равны соответственно 2.8 и 3.1. Рассчитайте отношение скоростей реакций при Т = 322 К, если при Т = 311 К скорости этих реакций равны.

2) Через некоторое время протекания реакции

2СН_4(г) = С₂Н_2(г) + 3Н_2(г)

концентрация метана стала равной 0.2 моль/л, а концентрация водорода 0.6 моль/л. Рассчитайте, во сколько раз изменилась скорость прямой реакции в это время по сравнению с начальной.

3) Для реакции

2HI_(г)  Н_2(г) + I_2(г), К_с = 0.016.

Определите равновесные концентрации веществ, если известно, что вначале в сосуд объемом 10 л было помещено 5 моль HI. Какой объем HI (н.у.) разложился к моменту равновесия?

4) Равновесные концентрации газообразных веществ в реакции

2MgCl_2(тв) + О_2(г)  2MgO_(тв) + 2Сl_2(г)

равны (моль/л): [O₂] = 0.2; [Cl₂] = 0.44. В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в системе в 2 раза? Какими станут новые равновесные концентрации газообразных веществ?