механики-полн(часть1)
.pdf
|
|
|
|
|
|
|
|
41 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
l = |
|
|
|
|
|
|
1 |
|
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
pd2n0 |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|||||||||
Используя соотношение (9), получаем |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
. |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
l = |
|
|
|
|
8RT /(pM) |
|
|
|
(11) |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
z |
|
|
|
|
|
|||
Подставляя числовые значения в формулы (10) и (11), находим: |
|
|
||||||||||||||||||||
r = |
28 ×10−3 кг / моль |
× |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2,05 ×108с−1 |
|
= |
||||||
6,03×1023 моль−1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
−20 |
|
|
|
2 3,14 ×8,31Дж /(моль × К) × 280К |
|||||||||||||||||
|
2 |
×10 |
м |
|
|
|||||||||||||||||
|
|
4×3,1 |
|
|
|
|
28 |
×10−3кг / моль |
|
|
||||||||||||
= 4,85×10−2кг/ м3 , |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
8×8,31Дж /(моль × К) × 280К |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
<l>= |
|
|
3,14 × 28×10−3 кг / моль |
|
|
= 2.5мкм . |
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
2,05 |
×108 с−1 |
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пример 7. Азот массой 2 кг охлаждают при постоянном давлении от 400 до 300 К. Определить изменение внутренней энергии DU, внешнюю работу А и количество выделенной теплоты Q.
Дано: m=2 кг, М=28×10-3 кг/моль; Т1=400 К; Т2=300 К.
Решение: Изменение внутренней энергии газа (считаем азот идеальным газом) найдем по формуле DU=mCv(T2-T1)/М, где m - масса газа; М - молярная масса; Сv- молярная теплоемкость при постоянном объеме; Т1 - начальная температура; Т2 - конечная температура.
Для всех двухатомных газов Сv=5/2R, где R=8,31 Дж/(моль×К) - молярная газовая
постоянная. Тогда |
|
DU=5/2mR(Т2-Т1)/M. |
(1) |
Количество теплоты, выделяющееся при охлаждении газа при постоянном давлении: |
|
Q=mCp (T2-T1)/M, |
(2) |
где Ср - молярная теплоемкость при постоянном давлении (для всех двухатомных газов |
|
Ср=7/2R), Дж/(моль×К). |
|
Перепишем формулу (2) с учетом значения Cp |
|
Q=7/2 mR (T2-T1)/M. |
(3) |
Работа сжатия газа при изобарном процессе А=рDV, где DV=V2-V1 - изменение объема, которое найдем из уравнения Клапейрона-Менделеева. При изобарном процессе р=const:
рV1=mRT1/M, |
(4) |
рV2=mRT2/M . |
(5) |
Вычитанием выражения (4) из (5) находим |
|
р(V2-V1)=mR(T2-T1)/ M. |
|
Следовательно, |
|
А=mR(T2-T1)/M. |
(6) |
Подставляя числовые значения в формулы (1), (3) и (6), получим |
|
DU=5/2×2 кг×8.31 Дж/(моль×К)×(300-400)К/(28×10-3кг/моль)=-148 кДж; |
|
Q=7/2 2 кг×8.31 Дж/(моль×К)×(300-400)К/(28×10-3кг/моль)=-207 кДж; |
|
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
42 А=2 кг×8,31 Дж/(моль×К)×(300-400)К/(28×10-3кг/моль)=-59 кДж;
Пример 8. В цилиндре под поршнем находится водород массой m=0.02 кг при температуре Т1=300 К. Водород сначала расширился адиабатно, увеличив свой объем в n1=5 раз, а затем был сжат изотермически, причем объем газа уменьшился в n2=5 раз. Найти температуру в конце адиабатного расширения и работу, совершаемую газом при этих процессах.
Решение: Температуры и объемы газа, совершающего адиабатный процесс, связаны между собой соотношением:
T2 |
æ |
V1 |
ö |
γ−1 |
T2 |
1 |
|
|
ç |
÷ |
или |
, |
|||||
T |
= ç V |
÷ |
T |
= |
|
|||
nγ−1 |
||||||||
1 |
è |
2 |
ø |
|
1 |
1 |
|
где g - отношение теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме;
n1=V2/V1.
Отсюда получаем следующее выражение для конечной температуры: T2=T1/n1γ-1.
Работа А1 газа при адиабатном расширении может быть определена по формуле
A1 = Mm Cv (T1 - T2 ) = Mm × 2i R(T1 - T2 ),
где Сv - молярная теплоемкость газа при постоянном объеме, Дж/(моль×К). Работа А2
газа при изотермическом процессе может быть выражена в виде
A |
2 |
= |
m |
RT ln |
V3 |
, |
или A |
2 |
= |
m |
RT ln |
1 |
, |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
M |
2 |
V2 |
|
|
|
M |
2 |
n2 |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где n2=V2/V3.
Произведем вычисления, учитывая, что для водорода как двухатомного газа g=1.4, i=5
и М=2×10-3кг/моль: |
|
300 |
|
|
|
300 |
|
|
|
|||
|
|
T = |
|
|
K = |
K =157К , |
||||||
|
|
51,4−1 |
|
|||||||||
|
|
2 |
50,4 |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||
A1 = |
0,02 × 5 ×8,31 |
|
(300 -157)Дж = 29,8 кДж , |
|||||||||
|
||||||||||||
|
|
2 ×10−3 × 2 |
|
|
|
|
|
|||||
A2 = |
0,02 |
|
×8,31×157 ln |
1 |
Дж = -21 кДж . |
|||||||
2 ×10−3 |
5 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Знак минус показывает, что при сжатии работа газа совершается над газом внешними |
||||||||||||
силами. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Пример 9. Идеальная тепловая машина, работающая по циклу Карно, совершает за |
||||||||||||
один цикл работу А=1.5×105 Дж. |
|
Температура |
нагревателя Т1=400 К, температура |
холодильника Т2=260 К. Найти КПД h машины, количество теплоты Q1, получаемое машиной за один цикл от нагревателя, и количество теплоты Q2, отдаваемое за один цикл холодильнику.
Решение: КПД цикла Карно определяется формулой |
|
h=(Т1 - Т2)/Т1, |
(1) |
где Т1 - температура нагревателя; Т2 - температура холодильника.
С другой стороны, термический КПД выражается формулой
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
|
|
|
|
|
|
43 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
h =А/Q1, |
|
|
|
(2) |
|||
|
где А - работа, совершенная рабочим телом тепловой машины, Дж; |
|
|
|||||||||
|
Q1 - теплота, полученная от нагревателя, Дж. |
|
|
|
|
|||||||
Из (1) и (2) имеем |
|
|
|
Q1=А/h=АТ1/(Т1-Т2), |
|
(3) |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Работа, совершенная рабочим телом тепловой машины, определяется разностью |
||||||||||||
полученной от нагревателя теплоты Q1 и отданной холодильнику теплоты Q2 : |
А=Q1-Q2. |
|||||||||||
Отсюда Q2=Q1-А, или с учетом (3) |
|
Q2=АТ1/(Т1-Т2) - А=АТ2/(Т1-Т2). |
|
(4) |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||
Подставляя числовые значения в (1), (3) и (4), находим: |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
h=(400 К - 260 К)/400 К=0.35 |
|
|
|
|
||||
|
|
|
Q1=1.5×105 Дж×400 К/(400 К-260 К)=430 кДж, |
|
|
|||||||
|
|
|
Q2=1.5×105 Дж×260 К/(400 К-260 К)=280 кДж. |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
Таблица вариантов |
|
|
|
|
|||
Вариант |
|
|
|
|
Номера задач |
|
|
|
|
|||
1 |
|
1 |
11 |
|
21 |
|
31 |
|
41 |
|
51 |
61 |
2 |
|
2 |
12 |
|
22 |
|
32 |
|
42 |
|
52 |
62 |
3 |
|
3 |
13 |
|
23 |
|
33 |
|
43 |
|
53 |
63 |
4 |
|
4 |
14 |
|
24 |
|
34 |
|
44 |
|
54 |
64 |
5 |
|
5 |
15 |
|
25 |
|
35 |
|
45 |
|
55 |
65 |
6 |
|
6 |
16 |
|
26 |
|
36 |
|
46 |
|
56 |
66 |
7 |
|
7 |
17 |
|
27 |
|
37 |
|
47 |
|
57 |
67 |
8 |
|
8 |
18 |
|
28 |
|
38 |
|
48 |
|
58 |
68 |
9 |
|
9 |
19 |
|
29 |
|
39 |
|
49 |
|
59 |
69 |
0 |
|
10 |
20 |
|
30 |
|
40 |
|
50 |
|
60 |
70 |
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
1. Определить количество вещества n и число N молекул кислорода массой m=0.5 кг.
2.Сколько атомов содержится в ртути: 1) количеством вещества n=0.2 моль; 2) массой
m=1 г?
3.Вода при температуре t=4оС занимает объем V=1 см3. Определить количество
вещества n и число N молекул воды.
4.Найти молярную массу М и массу mм одной молекулы поваренной соли.
5.Определить массу mм одной молекулы углекислого газа.
6.Определить концентрацию n молекул кислорода, находящегося в сосуде
вместимостью V=2 л. Количество вещества n кислорода равно 0.2 моль.
7.Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объемом V=3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n=2×1018 м-3.
8.В баллоне вместимостью V=3 л содержится кислород массой m=10 г. Определить концентрацию молекул газа.
9.Определить относительную молекулярную массу Мr: воды, углекислого газа, поваренной соли.
10.Определить количество вещества n и число N молекул азота массой m=0.2 кг.
11.Какую температуру Т имеет масса m=2 г азота, занимающего объем V=820 см3 при давлении р=0.2 МПа?
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
44
12.В баллоне находится газ при температуре Т1=400 К. До какой температуры Т2 надо нагреть газ, чтобы его давление увеличилось в 1.5 раза?
13.Какой объем V занимает масса m=10 г кислорода при давлении р=100 кПа и температуре t=20 С?
14.В баллоне вместимостью V=15 л находится аргон под давлением р1=600 кПа и при температуре Т1=300 К. Когда из баллона было взято некоторое количество газа, давление в баллоне понизилось до р2=400 кПа, а температура установилась Т2=260 К. Определить массу m аргона, взятого из баллона.
15.Баллон объемом V=12 л наполнен азотом при давлении Р=8.1 МПа и температуре t=17 С. Какая масса m азота находится в баллоне?
16.Баллон вместимостью V=20 л заполнен азотом при температуре Т=400 К. Когда
часть азота израсходовали, давление в баллоне понизилось на Dр=200 кПа. Определить массу m израсходованного газа. Процесс считать изотермическим.
17.Давление воздуха внутри плотно закрытой бутылки при температуре t1=7 С было Р1=100 кПа. При нагревании бутылки пробка вылетела. До какой температуры t2 нагрели бутылку, если известно, что пробка вылетела при давлении воздуха в бутылке р=130 кПа?
18.Два сосуда одинакового объема содержат кислород. В одном сосуде давление
р1=2 МПа, Т2=200 К. Сосуды соединили трубкой и охладили находящийся в них кислород до температуры Т=200 К. Определить установившееся в сосудах давление р.
19.Каким должен быть наименьший объем V баллона, вмещающего массу m=6.4 кг кислорода, если его стенки при температуре t=20 С выдерживают давление р=15 МПа?
20.В баллоне находилась масса m1=10 кг газа при давлении р1=10 МПа. Какую массу
Dm газа взяли из баллона, если давление стало равным р2=2.5 МПа? Температуру газа считать постоянной.
21.Гелий в количестве n=1.5 моль находится при температуре Т=120 К. Определить суммарную кинетическую энергию Ек поступательного движения всех молекул этого газа.
22.Найти энергию Wвр. вращательного движения молекул, содержащихся в азоте массой m=1 кг при температуре t=7 С.
23.Найти внутреннюю энергию кислорода массой m=20 г при температуре t=10 С.
Какая часть этой энергии приходится на долю поступательного движения молекул и какая часть на долю вращательного движения?
24.Найти внутреннюю энергию U двухатомного газа, находящегося в сосуде объемом V=2 л под давлением р=150 кПа.
25.Определить внутреннюю энергию U водорода, а также среднюю кинетическую
энергию <e> молекулы этого газа при температуре Т=300 К, если количество вещества n этого газа равно 0.5 моль.
26. Энергия поступательного движения молекул азота, находящегося в баллоне объем
V=20 л, равна W=5 кДж, а средняя квадратичная скорость его молекул Найти массу m азота в баллоне и давление р, под которым он находится.
27. Молярная внутренняя энергия Um некоторого двухатомного газа равна 6.02 кДж/моль. Определить среднюю кинетическую энергию <eвр> вращательного движения одной молекулы этого газа. Газ считать идеальным.
28.Найти среднюю кинетическую энергию вращательного движения всех молекул, содержащихся в 0.25 г водорода при температуре 13оС.
29.Определить среднее значение полной кинетической энергии одной молекулы неона, кислорода и водяного пара при температуре 600 К.
30.При какой температуре газа средняя кинетическая энергия <eп> поступательного движения молекулы газа равна 4.14×10-21 Дж?
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
45
31.В сосуде вместимостью V=6 л находится при нормальных условиях двухатомный газ. Определить теплоемкость Сv этого газа при постоянном объеме.
32.Удельная теплоемкость двухатомного газа Ср=14.7 кДж/(кг×К). Найти молярную массу М этого газа.
33.Определить относительную молекулярную массу Мr и молярную массу М газа, если разность его удельных теплоемкостей ср-сv=2.08 кДж/(кг К).
34.Найти удельную теплоемкость Ср: а) хлористого водорода; б) неона; в) окиси азота; г) окиси углерода; д) паров ртути.
35.Трехатомный газ под давлением р=240 кПа и температуре t=20 С занимает объем V=10 л. Определить теплоемкость Ср этого газа при постоянном давлении.
36.Плотность некоторого двухатомного газа при нормальных условиях р=1.43 кг/м3. Найти удельные теплоемкости Сv и Ср этого газа.
37.Одноатомный газ при нормальных условиях занимает объем V=5 л. Вычислить теплоемкость Сv этого газа при постоянном объеме.
38.Молярная масса некоторого газа М=0.03 кг/моль, отношение Ср/Cv=1.4. Найти удельные теплоемкости Сv и Cр этого газа.
39.Найти удельные сv и ср и молярные Сv и Ср теплоемкости азота и гелия.
40.Вычислить удельные теплоемкости газа, зная, что его молярная масса М=4×10-3 кг/моль и отношение теплоемкостей Ср/Cv=1.67.
41.Какова средняя арифметическая скорость <v> молекул кислорода при нормальных условиях, если известно, что средняя длина свободного пробега <l> молекулы кислорода при этих условиях равна 100 нм?
42.Найти среднюю длину свободного пробега l молекул углекислого газа при температуре t=100 С и давлении р=13.3 Па. Диаметр молекул углекислого газа d=0.32 нм.
43.Найти среднюю длину свободного пробега l молекул воздуха при нормальных условиях. Диаметр молекул воздуха d=0.3 нм.
44.Найти среднее число столкновений z в единицу времени молекул углекислого газа
при температуре t=100 С, если средняя длина свободного пробега l=870 мкм.
45.Найти среднее число столкновений z в единицу времени молекул азота при давлении р=53.33 кПа и температуре t=27 С.
46.В сосуде объемом V=0.5 л находится кислород при нормальных условиях. Найти общее число столкновений Z между молекулами кислорода в этом объеме за единицу времени.
47.Во сколько раз уменьшится число столкновений z в единицу времени молекул двухатомного газа, если объем газа адиабатически увеличить в 2 раза?
48.Найти среднюю длину свободного пробега l молекул азота при давлении р=10 кПа
итемпературе t=17 С.
49.Найти длину свободного пробега l атомов гелия, если известно, что плотность гелия r=0.021 кг/м3.
50.Найти среднюю длину свободного пробега l молекул водорода при давлении р=0.133 Па и температуре t=50 С.
51. При адиабатном сжатии давление воздуха было увеличено от р1=50 кПа до р2=0.5 Мпа. Затем при неизменном объеме температура воздуха была понижена до первоначальной. Определить давление р3 газа в конце процесса.
52.Определить количество теплоты Q, которое надо сообщить кислороду объемом V=50 л при его изохорном нагревании, чтобы давление газа повысилось на Dр=0.5 Мпа.
53.Кислород массой m=200 г занимает объем V1=100 л и находится под давлением р1=200 кПа. При нагревании газ расширился при постоянном давлении до объема V2=300 л,
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
46
а затем его давление возросло до р3=500 кПа при неизменном объеме. Найти изменение внутренней энергии U газа, совершенную газом работу А и теплоту Q, переданную газу. Построить график процесса.
54. При изотермическом расширении азота при температуре азота при температуре Т=280 К объем его увеличился в два раза. Определить: 1) совершенную при расширении газа работу А; 2) изменение U внутренней энергии; 3) количество теплоты Q, полученное газом. Масса азота m=0.2 кг.
55.Во сколько раз увеличится объем водорода, содержащий количество вещества ν=0.4 моль при изотермическом расширении, если при этом газ получит количество теплоты Q=800 Дж? Температура водорода Т=300 К.
56.Какая работа совершается при изотермическом расширении водорода массой m=5 г, взятого при температуре Т=290 К, если объем газа увеличивается в три раза?
57.Какая доля ω1 количества теплоты Q, подводимого к идеальному двухатомному
газу при изобарном процессе, расходуется на увеличение U внутренней энергии газа и какая доля ω2 расходуется на работу по расширению газа? Рассмотреть три случая, если газ:
1)одноатомный; 2) двухатомный; 3) трехатомный.
58.Определить работу, которую совершит азот, если ему при постоянном давлении
сообщить количество теплоты Q=21 кДж. Найти изменение U внутренней энергии газа.
59.Объем водорода при изотермическом расширении при температуре Т=300 К увеличился в n=3 раза. Определить работу А, совершаемую газом, и теплоту Q, полученную при этом. Масса m водорода равна 200 г.
60.Азот массой m=0.1 кг был изобарно нагрет от температуры Т1=200 К до температуры Т2=400 К. Определить работу А, совершенную газом, полученную им теплоту
Q и изменение U внутренней энергии азота.
61.Идеальная тепловая машина работает по циклу Карно. Температура нагревателя Т1=500 К, температура холодильника Т2=250 К. Определить термически КПД η цикла, а также работу А1 рабочего вещества при изотермическом расширении, если при изотермическом сжатии совершена работа А2=70 Дж.
62.Идеальная тепловая машина, работающая по циклу Карно, за цикл получает от
нагревателя количество теплоты Q1=2.512 кДж. Температура нагревателя Т1=400 К, температура холодильника Т2=300 К. Найти работу А, совершаемую машиной за один цикл,
иколичество теплоты Q2, отдаваемое холодильнику за один цикл.
63.Идеальный газ совершает цикл Карно при температурах холодильника Т2=290 К и
нагревателя Т1=400 К. Во сколько раз увеличится коэффициент полезного действия η цикла, если температура нагревателя возрастет до Т1/=600 К?
64. Во сколько раз увеличился коэффициент полезного действия η цикла Карно при повышении температуры нагревателя от Т1=380 К до Т1/=560 К? Температура холодильника
Т2=280 К.
65. Идеальная тепловая машина, работающая по циклу Карно, совершает за один цикл работу А=2.94 кДж и отдает за один цикл холодильнику количество теплоты Q2=13.4 кДж. Найти КПД η цикла.
66.Газ, совершающий цикл Карно, получает теплоту Q1=84 кДж. Определить работу А газа, если температура Т1 нагревателя в три раза выше температуры Т2 холодильника.
67.Идеальная тепловая машина, работающая по циклу Карно, совершает за один цикл работу А=73.5 кДж. Температура нагревателя t1=100 С, температура холодильника t2=0 С.
Найти КПД η цикла, количество теплоты Q1, получаемое машиной за один цикл от нагревателя, и количество теплоты Q2, отдаваемое за один цикл холодильнику.
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
47
68.Идеальный газ совершает цикл Карно. Температура Т1 нагревателя в четыре раза (n=4) больше температуры холодильника. Какую долю ω количества теплоты, полученной за один цикл от нагревателя, газ отдаст холодильнику?
69.Идеальная тепловая машина работает по циклу Карно. При этом 80% количества теплоты, получаемого от нагревателя, передается холодильнику. Машина получает от
нагревателя количество теплоты Q1=6.28 кДж. Найти КПД η цикла и работу А, совершаемую за один цикл.
70. Определить работу А2 изотермически сжатого газа, совершающего цикл Карно, КПД которого η=0.4, если работа изотермического расширения равна А1=8 Дж.
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
48
Приложение
1 Основные физические постоянные (округленные значения)
Физическая постоянная |
Числовые значения |
Нормальное ускорение свободного падения |
9.81 м/с2 |
Гравитационная постоянная |
6.67×10-11м3/(кг×с)2 |
Постоянная Авогадро |
6.02×1023моль-1 |
Молярная газовая постоянная |
8.31 Дж/(моль×К) |
Постоянная Больцмана |
1.38×10-23Дж/К |
Объем одного моля идеального газа при |
22.4×10-3м3/моль |
нормальных условиях |
1.60×10-19 Кл |
Элементарный заряд |
|
Масса покоя электрона |
9.1×10-31 кг |
Постоянная Фарадея |
9.65 Кл/моль |
Скорость света в вакууме |
3×108 м/с |
Постоянная Стефана Больцмана |
5.67×10-8 Вт/(м2×К4) |
Постоянная Вина в первом законе |
2.89×10-3 м×К |
(смещения) |
1.30×10-5 Вт/(м3××К5) |
Постоянная Вина во втором законе |
|
Постоянная Планка |
6.625×10-34 Дж×с |
Комптоновская длина волны электрона |
2.43×10-12 м |
Электрическая постоянная |
8.85×10-12 Ф/м |
Магнитная постоянная |
4p×10-7 Гн/м |
Атомная единица массы |
1.660×10-27 кг |
2 Некоторые астрономические величины |
|
Радиус Земли (среднее значение) |
6.37×106 м |
Масса Земли |
5.96×1024 кг |
Радиус Солнца (среднее значение) |
6.95×108 м |
Масса Солнца |
1.98×1030 кг |
Радиус Луны (среднее значение) |
1.74×106 м |
Масса Луны |
7.33×1022 кг |
Среднее расстояние между центрами Земли |
3.84×108 м |
и Луны |
1.5×1011 м |
Среднее расстояние между центрами Солнца |
|
и Земли |
|
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
|
|
|
49 |
|
|
|
|
|
|
3 Плотность жидкостей r, кг/м3 |
|
|
|||
Вода (при 4оС) |
|
|
|
1×103 |
|||
|
Глицерин |
|
|
|
1,26×103 |
||
|
Керосин |
|
|
|
0,8×103 |
||
|
Масло |
|
|
|
0,9×103 |
||
|
Ртуть |
|
|
|
13,6×103 |
||
|
Спирт |
|
|
|
0,8×103 |
||
4 Плотность газов (при нормальных условиях), кг/м3 |
|||||||
|
|
Азот |
|
|
|
1,25 |
|
|
Аргон |
|
|
|
1,78 |
||
|
Водород |
|
|
|
0,09 |
||
|
Воздух |
|
|
|
1,29 |
||
|
Гелий |
|
|
|
0,18 |
||
|
Кислород |
|
|
|
1,43 |
||
5 Плотность r, модуль упругости (модуль Юнга) Е, |
|||||||
|
|
коэффициент линейного расширения |
|||||
(среднее значение) α некоторых твердых тел |
|||||||
Твердое тело |
|
r,кг/м3 |
|
|
Е, Па |
|
a, К-1 |
Алюминий |
|
2.7×103 |
|
7.0×1010 |
|
24×10-6 |
|
Вольфрам |
|
19.75×103 |
|
41.1×1010 |
|
4.3×10-6 |
|
Железо (сталь) |
|
7.85×103 |
|
22.0×1010 |
|
11.9×10-6 |
|
Константан |
|
8.9×103 |
|
21.0×1010 |
|
17.0×10-6 |
|
Лед |
|
0.92×103 |
|
0.28×1010 |
|
|
|
Медь |
|
8.8×103 |
|
12.98×1010 |
|
16.7×10-6 |
|
Никель |
|
8.8×103 |
|
20.4×1010 |
|
13.4×10-6 |
|
Нихром |
|
8.4×103 |
|
- |
|
- |
|
Фарфор |
|
2.3×103 |
|
- |
|
3×10-6 |
6 Скорость звука в веществе (при 15оС), м/с
Бериллий |
12500 |
Воздух |
340 |
Вода |
1450 |
Воск |
390 |
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
50
7 Подвижность ионов в электролитах, м2/(В×с)
NO3- |
6.4×10-8 |
H+ |
3.26×10-7 |
K+ |
6.7×10-8 |
Cl- |
6.8×10-8 |
Ag+ |
5.6×10-8 |
8 Эффективный диаметр молекулы газов d, м |
|
Азот |
3.1×10-10 |
Аргон |
3.6×10-10 |
Воздух |
3.0×10-10 |
Водород |
2.3×10-10 |
Углекислый газ |
4.0×10-10 |
Гелий |
1.9×10-10 |
Кислород |
2.9×10-10 |
9 Удельная теплота плавления l, Дж/кг |
|
Лед |
33.5×104 |
Свинец |
2.3×104 |
10 Удельная теплота парообразования r, Дж/кг |
|
Вода |
22.5×105 |
Эфир |
6.68×105 |
11 Удельная теплоемкость с, Дж/(кг×К) |
|
Вода |
41.9×102 |
Лед |
21.0×102 |
Нихром |
2.20×102 |
Свинец |
1.26×102 |
12 Удельное сопротивление r, Ом×м |
|
Вольфрам |
5.5×10-8 |
Железо |
9.8×10-8 |
Никелин |
40.0×10-8 |
Нихром |
110.0×10-8 |
Медь |
1.7×10-8 |
Серебро |
1.6×10-8 |
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com