7. Ионное произведение воды. Водородный показатель
В чистой воде незначительная часть молекул Н2О диссоциирована на ионы:
Н2О
Н++ОН-
Измерением электропроводности воды установлено, что при t=22 оС концентрация ионов Н+ и ОН- в чистой воде составляет 10-7г-ион/л:
[Н+]=[ОН-]= 10-7г-ион/л
Произведение концентраций ионов водорода и гидроксила воды называется ионным произведением воды и численно равно 10-14. Ионное произведение воды – величина постоянная не только для воды, но и для разбавленных водных растворов любых веществ. Обозначим эту величину КH2O: КН2О=10-14
1) В нейтральных растворах концентрация ионов водорода и гидроксила одинакова и равна 10-7г-ион/л:
[Н+]=[ОН-]= 10-7 г-ион/л
2) В кислых растворах концентрация ионов водорода выше, чем ионов гидроксила:
[Н+]>[ОН-]
3) В щелочных растворах концентрация ионов гидроксила выше, чем концентрация ионов водорода:
[Н+]<[ОН-]
Но как бы ни менялись концентрации ионов водорода и гидроксила, их произведение остается постоянным и равным (при t=22 оC) 10-14.
Поэтому, зная концентрацию одного из ионов воды, можно вычислить концентрацию другого иона. Пусть концентрация ионов водорода равна:
[Н+] =5*10-4 г-ион/л, тогда концентрация ионов гидроксила:
[ОН-]=
=
=2*10-11
г-ион/л или
2*10-11
моль/л
Реакцию водного раствора принято количественно характеризовать концентрацией ионов водорода. Удобно вместо концентрации ионов водорода указывать взятый с обратным знаком показатель степени, в которую надо возвести число 10, чтобы получить числовое значение концентрации. Эта величина называется водородный показатель и обозначается рН.
Математически рН – это десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком:
рН=-lg[H+]
В нейтральном растворе рН = 7;
В кислом растворе рН < 7;
В щелочном растворе рН > 7
Зная рН раствора, можно вычислить концентрации ионов Н+ и ОН-. И, наоборот, по величине концентрации ионов Н+ и ОН- можно вычислить рН раствора.
Примеры решения задач
Пример 1. Вычислить водородный показатель – рН водного раствора КОН, содержащегося в растворе с концентрацией 4,2*10-3 моль/л.
Решение:
Концентрация ионов ОН- равна концентрации самой щелочи в растворе:
[OH-] = 4,2 *10-3 г-ион/л
Определим концентрацию ионов Н+:
[Н+]=
=
=0,24
*10-11г-ион/л
Водородный показатель раствора КОН равен: рН=-lg[H+]=-lg 0,24*10-11=11,62.
Пример 2. Определить концентрацию ионов ОН- в растворе, рН которого равен 3,28.
Решение:
рН= -lg [H+]
lg[H+]=-3,28
[H+]=5,25*10-4моль/л или 5,25 *10-4 г-ион/л
Концентрация ионов ОН-:
[ОН-]=
=
=0,19*10-10
моль/л или
0,19*10-10
г-ион/л
Пример 3 Определить рН 0,17н раствора СН3СООН, константа диссоциации которой равна 1,75*10-5.
Решение:
Константа и степень диссоциации слабого электролита связаны между собой законом разбавления Оствальда:
α=
=
=
=10-2
Определим концентрацию ионов водорода в растворе СН3 СООН:
[Н+]=С* α = 0,17*1*10-2= 0,17*10-2 моль/л или 0,17*10-2 г-ион/л
Водородный показатель СН3СООН:
рН=-lg[H+]=-lg 0,17*10-2=2,77
8. Гидролиз солей
Гидролизом называется взаимодействие соли с водой, в результате которого ионы водорода воды соединяются с анионами кислотного остатка соли, а ионы гидроксила – с катионом металла соли. При этом образуются кислоты (или кислая соль) и основание (основная соль). При составлении уравнений гидролиза необходимо определить какие ионы соли могут связывать ионы воды (Н+ или ОН-) в слабодиссоциирующее соединение. Это могут быть либо ионы слабой кислоты, либо ионы слабого основания.
К сильным основаниям относятся щелочи (основания щелочных и щелочоземельных металлов): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ra(OH)2. Остальные основания – это слабые электролиты (NH4OH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 и.т.д).
К сильным кислотам относятся HNO3, HCl, HBr, HJ, H2SO4, H2SeO4, HClO3, HCLO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7. Остальные кислоты – это слабые электролиты (H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H2S, HCN, CH3COOH, HNO2, H3PO4 и.т.д). Так как сильные кислоты и сильные основания полностью диссоциируют в растворе на ионы, то с ионами воды могут соединяться в слабодиссоциирующие соединения только ионы кислотных остатков слабых кислот и ионы металлов, образующих слабые основания. Эти слабые электролиты, связывая и удерживая ионы Н+ или ОН-, нарушают равновесие между молекулами воды и ее ионами, обуславливая кислую или щелочную реакцию раствора соли. Поэтому гидролизу подвергаются те соли, в состав которых входят ионы слабого электролита, т.е. соли образованные:
1) слабой кислотой и сильным основанием (например, K2SiO3);
2) слабым основанием и сильной кислотой (например, CuSO4);
3) слабым основанием и слабой кислотой (например, СН3СООNН4).
Соли сильной кислоты и сильного основания гидролизу не подвергаются (например, KNO3).
Ионные уравнения реакций гидролиза составляются по тем же правилам, что и ионные уравнения обычных реакций обмена. Если соль образована многоосновной слабой кислотой или многокислотным слабым основанием, то гидролиз протекает ступенчато с образованием кислых и основных солей.
Примеры решения задач
Пример 1. Гидролиз сульфида калия K2S.
I ступень гидролиза: образуются слабодиссоциирующие ионы HS-.
Молекулярная форма реакции:
K2S+H2O=KHS+KOH
Ионные уравнения:
Полная ионная форма:
2K++S2-+H2O=K++HS-+K++OH-
Сокращенная ионная форма:
S2-+H2O=HS-+OH-
Т.к. в результате гидролиза в растворе соли образуется избыток ионов ОН-, то реакция раствора щелочная рН>7.
II ступень: образуется слабодиссоциирующие молекулы H2S.
Молекулярная форма реакции
KHS+H2O=H2S+KOH
Ионные уравнения
Полная ионная форма:
K++HS-+H2О=H2S+K++OH-
Сокращенная ионная форма:
HS-+H2O=H2S+OH-
Среда щелочная, рН>7.
Пример 2. Гидролиз сульфата меди CuSO4.
I ступень гидролиза: образуются слабодиссоциирующие ионы (СuOH)+.
Молекулярная форма реакции:
2CuSO4+2H2O=[CuOH]2SO4+H2SO4
Ионные уравнения
Полная ионная форма:
2Cu2++2SO42-+2H2O=2(CuOH)++SO42-+2H++SO42-
Сокращенная ионная форма:
Cu2++H2O=(CuOH)++H+
Т.к. в результате гидролиза в растворе соли образуется избыток ионов Н+, то реакция раствора кислая рН<7.
II ступень гидролиза: образуется слабодиссоциирующие молекулы Сu(OH)2.
Молекулярная форма реакции
[CuOH]2SO4+2H2O=2Cu(OH)2+H2SO4
Ионные уравнения
Полная ионная форма:
2(CuOH)++SO42-+2H2O= 2Cu(OH)2+2H++SO42-
Сокращенная ионная форма:
(CuOH)++H2O=Cu(OH)2+H+
Среда кислая, рН<7.
Пример 3. Гидролиз ацетата свинца Pb(CH3COO)2.
I ступень гидролиза: образуются слабодиссоциирующие ионы (PbOH)+ и слабая кислота СН3СООН.
Молекулярная форма реакции:
Pb(CH3COO)2+H2O=Pb(OH)CH3COO+CH3COOH
Ионные уравнения
Полная ионная форма:
Pb2++2CH3COO-+H2O=(PbOH)++CH3COO-+CH3СOOH
Сокращенная ионная форма:
Pb2++CH3COO -+H2O=(PbOH)++CH3COOH
При кипячении раствора гидролиз практически идет до конца, образуется осадок Pb(OH)2
II ступень гидролиза:
Pb(OH)CH3COO+H2O=Pb(OH)2+CH3COOH
Контрольное задание по разделам «Ионообменные реакции», «Произведение растворимости», «Ионное произведение воды. Водородный показатель», «Гидролиз солей»
Вариант 1
Задача 1. Определите рН 0,002 н раствора HNO3, считая диссоциацию полной.
Ответ: 2,7
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) Pb(NO3)2 + KI; б) Na2S + H2SO4 ; в) HCl + Ba(OH)2.
Задача 3. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0.0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
Задача 4. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде растворов солей: CoSO4, Li2SO3, Ba(NO2)2, MnI2.
Задача 5. ПР(Ag2CO3) равно 6,15*10-12. Определить растворимость AgCO3 в воде.
Ответ:1,15*10-4 моль/л
Задача 6. Какое значение рН (> или< 7) имеют растворы солей MnCl2, Na2CО3, Ni(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Вариант 2
Задача 1. Определите рН раствора, содержащего в литре 0,1 г NaOH считая диссоциацию его полной.
Ответ:11,4
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) NiCl2 + H2S; б) FeS + HCl; в) HF + KOH.
Задача 3. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция (ПР(CaCO3)=
4.410-9), найти его массу, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
Задача 4. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде растворов солей: NaBr, CdSO4, Hg(NO3)2, Ba(NO3)2.
Задача 5. В 3 л насыщенного при комнатной температуре раствора PbSO4 содержится 0,132 г соли. Вычислите ПР (PbSO4)
Ответ: 2,1*10-8моль/л
Задача 6. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Вариант 3
Задача 1. Вычислите рН 0,01 н раствора СН3СООН, степень диссоциации которой равна в этом растворе 4,2%.
Ответ: 3,38
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) K2CO3 + HCl; б) CH3COOK + HNO3; в) Fe(OH)3 + HNO3.
Задача 3. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr (ПР(AgBr)=510-13).
Задача 4. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде, указать рН растворов следующих солей: K3PO4, (NH4)2CO3, CH3COOK, BeCl2.
Задача 5. В 500 мл воды при 18 oС растворяется 0,0165 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
Ответ:4*10-12
Задача 6. При смешивании растворов FeCl3 и NaCО3 происходит необратимый гидролиз соли, протекающий до конца. Составьте ионные и молекулярные уравнения происходящих процессов.
Вариант 4
Задача 1. Определите рН раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов
Ответ:10,48
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) CuSO4 + NaOH; б) NH4Cl + Ca(OH)2; в) CH3COOH + NH4OH.
Задача 3. Вычислить объём воды, необходимый для растворения при 25 оС 1 г BaSO4
(ПР=1.810-10).
Задача 4. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, CaCl2, KClO. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Задача 5. Растворимость CaCO3 при 18 oС равна 1,3 *10-4 моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли.
Ответ:1,7*10-8
Задача 6. Какие из солей NaClO4, Na2S, K2SiO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Вариант 5
Задача 1. Вычислите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рН которого равен 6,2
Ответ: 6,3*10-7; 1,6*10-8
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) CaCO3 + HCl; б) NaClO + HNO3; в) HNO2 + NH4OH.
Задача 3. В каком объёме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворённой соли (ПР=7.210-50)?
Задача 4. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, FeCl3, Na2CO3? Ответ обосновать.
Задача 5. Концентрация ионов фтора в насыщенном при 18 oС растворе CaF2 равна 4*10-4 г-ион/л. Определите произведение растворимости CaF2.
Ответ:3,2*10-9
Задача 6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: щелочную реакцию среды; кислую реакцию среды.
Вариант 6
Задача 1. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН для 0,5 М раствора HCl, ионизированного на 85%.
Ответ: 0,425 моль/л; рН=0,37
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) Na2SO3 + H2SO4; б) AlBr3 + AgNO3; в) H2S + NH4OH.
Задача 3. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 (ПР=10-15) в воде больше растворимости Fe(OH)3 (ПР=3.810-38) при 25 оС.
Задача 4. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Задача 5. Произведение растворимости сернокислого серебра Ag2SO4 равно 7*10-5. Найдите растворимость соли и выразите ее в молях на литр и в граммах на литр.
Ответ:2,6*10-2моль/л; 8,1 г/литр
Задача 6. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CО3 происходит необратимый гидролиз соли, протекающий до конца. Составьте ионные и молекулярное уравнение гидролиза.
Вариант 7
Задача 1. Как изменится рН чистой воды, если к литру ее прибавить 0,001 моль NaOH?
Ответ: увеличиться на 4
Задача 2. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях обменных реакций:
а) SiO2 +K2CO3 = K4SiO4 + CO2;
б) Li3N + H2O = LiOH + NH3;
в) Ba(H2PO4)2 = Ba(PO3)2 + H2O;
г) диселенид углерода + гидроксид цезия = карбонат цезия + гидроксид цезия + вода.
Задача 3. Определить растворимость FeS (ПР= 3.410-17).
Задача 4. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KClO, NaNO2, CaCl2, NaClO4? Для каждой из гидролизуемых солей напишите уравнения гидролиза в ионно-молекулярной форме и укажите реакцию водного раствора.
Задача 5. Произведение растворимости хлорида свинца равно 2,3*10-4. Образуется ли осадок PbCl2, если к 0,1н раствору Pb(NO3)2 прибавить равный объем 0,4 н раствора NaCl?
Ответ: Образуется
Задача 6. Какие из солей Na2SO4, FeCl3, K2SiO3, Cu(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
Вариант 8
Задача 1. рН 0,08н раствора слабой одноосновной кислоты 2,4. Чему равна Кдисс этой кислоты?
Ответ: 2*10-4
Задача 2. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях обменных реакций:
а) NH4VO3 = V2O5 + NH3 +H2O;
б) Cr2O3 + K2S2O7 = Cr2(SO4)3 + K2SO4;
в) ZnSO4 + KHCO3 = ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O;
г) гексафторид теллура + вода = ортотеллуровая кислота + фтороводород.
Задача 3. Определить растворимость PbS (ПР= 8.710-29).
Задача 4. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Задача 5. ПР (CuCO3) при 25 oС равно 2,36*10-10. определите концентрацию ионов Cu2+в насыщенном растворе CuCO3, содержащем K2CO3 в количестве 0,001 моль/л. Степень диссоциации K2CO3 равна 95%.
Ответ: 2,48*10-7моль/л
Задача 6. Какие из солей PbCl2, Cs2CО3, Pb(CH3COO)2, RbCl подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
Вариант 9
Задача 1. Определите рН раствора в 3 л которого содержится 0,81*10-3молей ионов ОН-.
Ответ: 9,2
Задача 2. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях обменных реакций:
а) Al2S3 + H2O = Al(OH)3 + H2S;
б) Na2HPO4 = Na4P2O7 +H2O;
в) (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = NH3 + CaSO4 +H2O;
г) пентаоксид дииода + вода = иодноватая кислота.
Задача 3. Следующие соли CaF2, RaSO4, PbC2O4 имеют значения произведений растворимости одного порядка (10-11). Найти их растворимость (моль/л).
Задача 4. Какую реакцию дают растворы солей: Na2CO3, Na2S, NaCN, Na2SO3? Почему?
Задача 5. Произойдет ли осаждение сульфида кадмия, если к 1 л 0,1н Cd(NO3)2 прибавили такой же объем 0,01н Na2S, если степень диссоциации Cd(NO3)2 и Na2S соответственно равны 75% и 87%. Произведение растворимости CdS равно 7,1*10-28.
Ответ: произойдет
Задача 6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Na3PO4, ZnSO4, Pb(NO3)2. Какое значение рН (> или< 7) имеют растворы этих солей?
Вариант 10
Задача 1. Рассчитайте рН раствора, в 0,4 л которого содержится 0,39 моля NH3, если Кдисс NH4OH=1,77*10-5.
Ответ: 11,6
Задача 2. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях обменных реакций:
а) Al2O3 + Na2CO3 = NaAlO2 + CO2;
б) Ba(H2PO4)2 = Ba(PO3)2 + H2O;
в) (NH4)6Mo7O24 = NH3 + MoO3 + H2O;
г) тетраборат натрия + серная кислота + вода = гидроксид бора + сульфат натрия.
Задача 3. Определить растворимость PbCl2 (ПР= 1.710-5).
Задача 4. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3. Ответ обосновать.
Задача 5. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация НСl в растворе стала равной 0,03 моль/л? Произведение растворимости AgCl равно 1,2*10-10.
Ответ ≈ в 2750 раз
Задача 6. При смешивании растворов Cr(NO3)3 и Na2S происходит необратимый гидролиз соли, протекающий до конца. Составьте ионное и молекулярное уравнение происходящего гидролиза.
Вариант 11
Задача 1. Вычислите рН раствора, если концентрация ионов ОН- равна (моль/л):2,52*10-5; 1,78*10-7; 492*10-3.
Ответ: 9,4; 7,25; 11,7
Задача 2. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) NO2- + H+ = HNO2;
б) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2;
в) Pb2+ + 2I- = PbI2;
г) Cu2+ + S2- = CuS.
Задача 3. Определить растворимость AgCl (ПР= 1.810-10).
Задача 4. Можно ли при помощи индикаторов отличить друг от друга растворы солей: NaClO4 и NaClO, Na2CO3 и Zn(NO3)2? Ответ обосновать.
Задача 5. В 3 л насыщенного раствора AgJO3 содержится в виде ионов 0,176 г серебра. Вычислите ПР AgJO3.
Ответ 3,03*10-7
Задача 6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Li2S, AlCl3, NiSO4.Какое значение рН имеют их растворы?
Вариант 12
Задача 1. Рассчитайте рН следующих растворов 0,1 н HCN; Кдисс=4,9*10-10 и 1 н NH4OH Кдисс=1,77*10-5
Ответ: 5,15;11,62
Задача 2. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) ClO- + H+ = HClO;
б) Bi3+ + 3OH- = Bi(OH)3;
в) Ag+ + I- = AgI;
г) Ca2+ + CO32- = CaCO3.
Задача 3. Определить растворимость AgI (ПР= 2.310-16).
Задача 4. Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу и как он протекает: K2SO4, Na2Se, NH4NO3, ZnCl2?
Задача 5. Произведение растворимости SrSO4 равно 3,6*10-7. Образуется ли осадок этой соли, если смешать равные объемы 0,002н растворов SrCl2 и K2SO4?
Ответ: нет
Задача 6. Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaCN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Вариант 13
Задача 1. Сколько граммов НСООН содержится в 0,3 л раствора этой кислоты, имеющей рН 6,04? Кдисс=1,77*10-4.
Ответ:6,5*10-8г
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) Pb(NO3)2 + KI; б) Na2S + H2SO4 ; в) HCl + Ba(OH)2.
Задача 3. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0.0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
Задача 4. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде растворов солей: CoSO4, Li2SO3, Ba(NO2)2, MnI2.
Задача 5. Пять литров насыщенного раствора Ag2Cr2O7 содержат 0,5 моля Na2Cr2O7. Найдите концентрацию Ag+ в этом растворе, если ПР (Ag2Cr2O7) =2*10-7 и степень диссоциации Na2Cr2O7 равна 75%.
Ответ: 1,64*10-3 моль/л
Задача 6. При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и Na2S происходит необратимый гидролиз соли, протекающий до конца. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
Вариант 14
Задача 1. Рассчитайте молярность раствора уксусной кислоты, рН которого равен 3, Кдисс=1,75*10-5.
Ответ: 0,06М
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) NiCl2 + H2S; б) FeS + HCl; в) HF + KOH.
Задача 3. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция (ПР(CaCO3)=
4.410-9), найти его массу, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
Задача 4. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде растворов солей: NaBr, CdSO4, Hg(NO3)2, Ba(NO3)2.
Задача 5. Произведение растворимости Ag2SO4 равно 7*10-5. Образуется ли осадок, если к 0,02н раствору AgNO3 прибавить равный объем 1н раствора H2SO4?
Ответ: не образуется
Задача 6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CH3COOK, Al(NO3)3, CoCl2. Какое значение рН (> или< 7) имеют растворы этих солей?
Вариант 15
Задача 1. Определите концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворах, водородный показатель которых равен: 3,2; 5,8; 9,1.
Ответ:
1) 6,31*10-4 моль/л; 0,16*10-10 моль/л
2) 0,13*10-10моль/л; 7,94*10-4 моль/л
3) 1,58*10-6моль/л; 0,63*10-8 моль/л
Задача 2. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения ионообменных реакций:
а) K2CO3 + HCl; б) CH3COOK + HNO3; в) Fe(OH)3 + HNO3.
Задача 3. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr (ПР(AgBr)=510-13).
Задача 4. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде, указать рН растворов следующих солей: K3PO4, (NH4)2CO3, CH3COOK, BeCl2.
Задача 5. Произведение растворимости AgBr равно 3,6*10-13. Сколько граммов Ag виде ионов содержится в литре насыщенного раствора соли?
Ответ:6,5*10-5г.
Задача 6. Какие из солей подвергаются гидролизу: Cs2S, CuCl2, NiSО4, MnCl2? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза.