8. Вязкость растворов вмс, зависимость от рН среды. Изоэлектрическое состояние. Нарушение устойчивости растворов. Расслоение ,высаливание, коацервация. Лиотропные ряды.

ВЯЗКОСТЬ РАСТВОРОВ ВМС. Это внутреннее трение жидкости, которое испытывает 1 слой жидкости относительно др. при ее истечении. Гидрофильные каллоиды имеют большую вязкость чем гидрофобные. Частицы ВМС значительно сольватированы.

n/n0=1+2,5(S+V); h-вязкость.h0-вязкость воды, s-объем концентрации золя V- сольватная оболочка. Гидратация гидрофильных каллоидов обусловлена наличием в их частицах полярных ионных групп и зависит от рН среды. Изменяя рН можно создать такие условия ,при которых суммарный заряд белков мол-л=0. Такое состояние белковых молекул называется изоэлектрическим состоянием. рН при котором белковые молекулы находятся в изоэлектрическом состоянии называется изоэлектрической точкой. Минимальная вязкость в точке объясняется тем, что скручивается в кружок. При < рН за счет прибавления катионов Н и ионов Н к группе белковых молекул приобретает заряд ОН- и гидратируется, размер белковых молекул > за счет того что между одноименными зарядами происходит отталкивание и молекулы раскручиваются. При > рн от изоэлектрической точки в щелочной области происходит диссоциация гидроксильной гр. Приводит к > гидратации, > размеры макромолекул, отталкиваются одноименные частицы, ведет к > вязкости. НАРУШЕНИЕ УСТОЙЧИВОСТИ РАСТВОРОВ. Обладает большей устойчивостью против коагуляции действия электролитов. Это объясняется наличием на макромолекуле 2 оболочек- электрической и гидратной. Если для коагуляции гидрофобного золя нужно незначит кол- во электролита то для ВМС концентрация электролита сост несколько молей на 1л. Явление растворения раств- го ВМС под действием большой концентрации электролита наз. ВЫСАЛИВАНИЕ. Для нарушение сист. ВМС нужно нейтрализовать заряд частиц ВМС и уменьшить гидрофильность удаляя гидратные оболочки. Лиотропные ряды- С2О4(2-)-SO4(2-)-CH3COO(-)-CL(-)-NO3(-)-Br(-)-Y(-).

9. Разбавленные растворы. Понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором. Температура замерзания разбавленных растворов. Криоскопия 1- 2 законы Рауля.

Растворы- это гомогенные сист. , в которых частицы 1 или нескольких веществ в форме ионов или молекул распределены между частицами растворителя. Истинные растворы-1) ионные2) молекулярные 3) ионно- молекулярные Каллоидные раств. Разбавленные раств. ( > 0,1 моль/л) частицы раствора веществ. Разобщены др. от др. 1)w=m(вещ)/m(раст-ра)*100. 2) mра-ра=mвещ+mрас-ля. 3) mрас-ра=V*P. ИЗМЕНЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРА НАД РАСТВОРИТЕЛЕМ И НАД РАСТВОРОМ. При испарении жидкости над ее поверхностью образуется пар. Процесс обратим, одновременно с ним идет процесс конденсации. Когда скорость испарения = скорости конденсации устанавливается равновесие и насыщенный пар при данной темпер. Будет иметь постоянное давление. С повышением темпер. Давление насыщенного пара > т. К. процесс испарения это эндотермия процесса. В соответствии с принцепом Ле Шателье повышение темпер. Сдвигает равновесие в сторону парообразования. При растворении кол- ва веш. Снижается конц. Рас- ля и уменьш. Число молекул. В этом случае равновесие между жидкостью устанавливают при более низ. Давлении. Р0- давление насыщенного пара рас-ля над чистым рас-ом. Р- давление насыщенного пара над рас-ом. Р всегда меньше Р0, понижение давления пара тем больше чем концентрация растворенного вещ. В рас- ре. 1 ЗАКОН РАУЛЯ. Давление насыщенного пара рас- ля над рас- Ом = его давлению над чистым рас- ем умноженным на мольную долю рас- ля. Р=Р0*N0. Закон Рауля соблюдается точнее чем больше разбавлен рас-р. ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ, Рас-р в отличии от чистой жидкости не замерзает полностью при пост. Темпер. Кристаллики начинают выделятся при опред. Темпер. По мере пониж. Темпер. Число их растет до полного замерзания рас-ра. Разность между темпер. Замерзания чист. Растворителя и рас- Ра называют понижением темпер. Замерзания .Рас- р замерзает при более низкой темпер. Чем раст- ль с увеличением конц. Рас- го вещ –ва темпер. Замерзания понижается. 2 ЗАКОН РАУЛЯ Понижение темпер замерзания прямо пропорционален его моляльной концентрации.