- •6: Каким образом, используя метод криоскопия, можно определить молярную массу неэлектролитов?:
- •8. Вязкость растворов вмс, зависимость от рН среды. Изоэлектрическое состояние. Нарушение устойчивости растворов. Расслоение ,высаливание, коацервация. Лиотропные ряды.
- •9. Разбавленные растворы. Понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором. Температура замерзания разбавленных растворов. Криоскопия 1- 2 законы Рауля.
- •10. Система и внешняя среда. Изолированная, закрытая и открытая. Параметры состояния. 1 закон термрдинамики. Процессы при постоянном объеме ,давлении.
- •13. 2 Закон термодинамики. Энтропия, ее изменение в обратимых и необратимых процессах. Статистическая интерпретация энтропии. Формула Больцмана.
- •14. Суспензии, их свойства, методы получения и стабилизации. Практическое значение микрогетерогенных систем.
- •15. Уравнение Нернста. Диффузный потенциал. Методы устранения диффузных потенциалов.
- •16. Двойной электрический слой. Электрокинетич явления. Строение мицеллы.
- •17. Электропроводность растворов. Скорость движения электродов.
- •18. Оптические свойства коллоидных систем. Поглощение и рассеив света.
- •19. Буферные системы. Буферная ёмкость.
- •20. Поверхностные явления. Поверхностное натяжение.
- •21. Третий закон термодинамики.
- •22. Адсорбция на границе раздела тв тело – газ и тв тело р-р. Изотерма адсорбции. Ур-ие Фрейндлиха и Ленгмюра.
- •23. Практическое применение электропроводности для определения степени и константы диссоциации слабых электролитов. Кондуктометрическое титрование.
- •24. Адсорбция жидкость-газ. Ур-ие Гиббса.
- •25. Химическая кинетика. Скорость химических реакций.
- •26. Классификация дисперсных систем. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Вмс. Методы получения коллоидных р-ров.
- •27. Понятие рН и использование его в агрономии. Методы определения рН.
- •28. Молекулярно-кинетические св-ва коллоидных систем: броуновское движение, диффузия. Методы очистки коллоидных систем.
- •36. Коагуляция золя кремнекислоты. Теория коагуляции. Стабилизация коллоидных систем. Коагуляция и пептизация.
- •37. Что представляет собой ряд напряжений металлов и каково его значение?
- •39. Получение студней и гелей. Физико-химические св-ва студней и гелей.
- •41.Пены. Аэрозоли. Их свойства, методы получения и стабилизации.
17. Электропроводность растворов. Скорость движения электродов.
Электрическая проводимость электролита обусловлена передвижением ионов в электрическом поле.
Проводники электрического тока бывают двух типов:
1. Проводники первого рода или проводники с электронной проводимостью - это все металлы.
2. Проводники второго рода, обладающие ионной проводимостью, это растворы и расплавы электролитов.
При растворении в воде кислот, оснований или солей образуются ионы, которые находятся в непрерывном беспорядочном движении. Если в раствор электролита поместить два электрода, соединенных с источником тока, движение ионов становится направленным - каждый ион перемещается к электроду с противоположным знаком заряда.
Катионы движутся по направлению к катоду, а анноны в противоположном направлении - к аноду.
Ток, возникающий при движении ионов в растворе электролита под влиянием внешнего электрического поля выражается уравнением: J = LхE
Электрическую проводимость можно характеризовать как величину, обратную его сопротивлению.
Удельная электрическая проводимость к представляет собой величииу обратную сопротивлению столба раствора длиной I метр и площадью сечения 1 м2.
Так как переносчиками электрических зарядов в растворах являются ионы, то электропроводимость будет тем больше:
а) чем быстрее они движутся в растворе,
б) С увеличением концентрации удельная электрическая проводимость ввинчивается, достигает максимального значения, а при очень больших — начинает уменьшатся
в) Удельная проводимость зависит от скорости движения ионов, которые сравнивают при напряженности электрического поля 1 В/м и называемые абсолютными скоростями.
Для оценки количества электричества, переносимого через раствор катионами и анионами в отдельности, используется понятие электролитическои подвижности иолов - катиона (1к) и аниона (1л):
Влияние заряда иона на удельную электропроводность состоит в том, что чем выше заряд иона, тем больше электричества он переносит с одного эектрода на другой.
г) Электрическая проводимость зависит от природы растворителя: чем больше вязкость растворителя, тем большее сопротивление испытывает ион, тем меньше его скорость.
д) При повышении температуры удельная проводимость электролитов увеличивается.
18. Оптические свойства коллоидных систем. Поглощение и рассеив света.
В дисперсных системах частицы дисперсной фазы рассеивают падающие на них лучи видимого света – возникновение эффекта светорассеяния. Светорас присуще любой дисперсной системе механизм и интенсивность его различны и зависят от размера частиц дисперсной фазы. Лучи света разной длинны рассеив в грубодисперсн сис-ме одинаково. В коллоидных дисперсиях при прямом освещении коллоид р-ры оптически прозрачны. Интенсивность прошедшего через коллоидную сис-му и рассеин света завис от размеров частиц дисперсной фазы и от их конц, а также от длинны волны падающего света – эта зависимость установлена Рэлеем (интенсивность прошед света прямо пропорц числу и размеру коллоид частиц и обрат пропорц длинне волны падающ света)- это ур-е справедливо для сис-м содерж р-ры коллоид степени дисперсности.
Зависимость интенсив светорассеяния от длинны волны широко использ на практике в световой сигнализации. Окраска золей зависит от длинны волны падающ света и от степени дисперсности коллоид сис-мы. Процесс рассеив свта дисперсной сис-мой назыв опалисценцией. При освещении коллоид р-ра любым видим светом наблюд опасленция. Опалес может иметь место и в тв. р-рах (стекло). Особенно красимо и цветными оттенками в драгоценных камнях.
Чтобы увидить рассеян коллоидн частицей свет, её освещают мощным боковым пучком света и рассматр на тёмном фоне в микроскопе, котор изобрёл Зигмонди в 1903г. Такой микроскоп назыв ультромикроскопом. Он позволяет измерять смещение и ск-ть движения отд коллоидн частиц в виде светл точек, а также определять размер частиц. Подсчитав среднее число частиц и имея данные о процентной конц золя, плотности дисперсн фазы и об объёме в котором производится эксперемент расчёт, расчит средн размер коллоид частиц, а вернее их радиус.