- •2. Основные законы геом. Оптики:
- •Применение принципа Ферма к доказательству законов отражения и преломления
- •5. Призмы
- •6. Тонкие линзы. Формула тонкой линзы.
- •7. Построение изображений в линзах
- •8. Глаз как оптический прибор. Лупа, микроскоп, фотоаппарат.
- •9. Интерференция света. Оптическая разность хода. Условия максимума и минимума при интерференции.
- •10. Методы получения когерентных волн. 2-хлучевые интерференционные схемы по методу деления фронта волны.
- •11-12. 2-Хлучевые интерференционные схемы по методу деления амплитуды фронта волны.(полосы равного наклона)
- •13.Кольца Ньютона
- •14. Дифракция света. Положения принципа Гюйгенса-Френеля. Зоны Френеля.
- •15. Выводы из метода зон Френеля. Зонные пластинки.
- •16. Дифракция света Фраунгофера на щели.
- •17. Дифракционная решётка. Спектральные харак-и дифр. Решётки.
- •18. Естественный и поляризованный свет. Виды поляризации.
- •20. Закон Малюса.
- •21. Дисперсия света. Нормальная и аномальная дисперсия.
- •22. Поглощение света. Закон Бугера-Ламберта.
- •23. Рассеяние света. Закон Релея. Молекулярное рассеяние. Цвета неба и зорь.
- •24. Фотоэффект. Законы фотоэффекта.
- •Законы фотоэффекта
- •25. Гипотеза Планка. Фотоны. Уравнение Энштейна для фотоэффекта. Корпускулярно-волновой дуализм.
- •28. Опыт Резерфорда. Планетарная модель атома.
- •29. Постулаты Бора. Недостатки теории Бора.
- •30. Опыт Франка и Герца.
- •31. Модель атомов водорода по Бору.
- •32. Строение и основные характеристики атомных ядер.
- •33.Дефект массы. Энергия связи и устойчивости ядер.
- •34. Ядерные силы и их основные свойства.
- •35. Радиоактивный распад. Закон радиоактивного превращения.
- •36. - Распад, правило смещения при - распаде.- излучение.
- •37. Β- превращения, правила смещения при β-превращениях.
- •38. Ядерные реакции. Деление ядер. Цепные реакции.
- •39. Реакции синтеза и условия их осуществления. Использование ядерной энергетики.
31. Модель атомов водорода по Бору.
Постулаты БОРА.Атом может находитьсятолько в особенных стационарных, или квантовых состояниях, каждому из которых отвечает определенная энергия. В стационарном состоянии атом не излучает электромагнитных волн. 1) атому свойственны устойчивые состояния с соответствующими значениями энергии E1, E2,…,Enв которой он не излучает и не поглощает электромагнитных волн. При этом движется вокруг ядра по определенным стационарным орбитам, момент импульса который равен величине .- условие квантования орбит, гдеn – главное квантовое число определяющее номер стационарных орбит. 2) при переходе из одного стационарного состояния в другое состояние (при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую) атом излучает или поглощает квант энергии , величина которой определяется разностью энергетического стационарного состояния атома.Строение атома водорода. Имеем положительно заряженное ядро. По 2 закону Ньютона:, гдеm – масса электрона, - центростремительное ускорение электрона, движущегося со скоростьюпо орбите радиусом,- кулоновская сила. Условие квантования орбит:.- радиусn-ой орбиты электрона, .. Полная энергия(n=1,2,3…).Если E>0 – электрон, пролетает вблизи ядра и удаляется снова на бесконечность, E<0 – электрон связан с ядром.
32. Строение и основные характеристики атомных ядер.
А́томное ядро́ — центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относят атом. Размеры ядер различных атомов составляют несколько фемтометров, что в более чем в 10 тысяч раз меньше размеров самого атома.
Атомное ядро состоит из нуклонов — положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, которые связаны между собой при помощисильного взаимодействия. Протон и нейтрон обладают собственным моментом количества движения (спином), равным [сн 1] и связанным с ним магнитным моментом.
Атомное ядро, рассматриваемое как класс частиц с определённым числом протонов и нейтронов, принято называть нуклидом.
Количество протонов в ядре называется его зарядовым числом — это число равно порядковому номеру элемента, к которому относится атом в натуральном ряду элементов в таблице Менделеева. Количество протонов в ядре определяет структуру электронной оболочки нейтрального атома и, таким образом, химические свойства соответствующего элемента. Количество нейтронов в ядре называется его изотопическим числом . Ядра с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов называются изотопами. Ядра с одинаковым числом нейтронов, но разным числом протонов — называются изотонами. Термины изотоп и изотон используются также применительно к атомам, содержащим указанные ядра, а также для характеристики нехимических разновидностей одного химического элемента. Полное количество нуклонов в ядре называется его массовым числом () и приблизительно равно средней массе атома, указанной в таблице Менделеева. Нуклиды с одинаковым массовым числом, но разным протон-нейтронным составом принято называть изобарами.
основные характеристики ядер, которые будут обсуждаться далее:
Размеры ядер.
Энергия связи нуклонов в ядре и энергии отделения нуклонов и кластеров от ядра.
Спин, четность и изоспин ядер в основных и возбужденных состояниях.
Спектры ядер.
Электромагнитные моменты ядра и нуклонов