K_Konsultatsii

I. Вычислите рН ацетатного буферного раствора, если концентрация кислоты в 2 раза больше концентрации её соли.

II. При каком значении рН начинается осаждение гидроксида магния из 0.1 М раствора его соли? (Для свежеосажденного Mg(OH)₂ ПР= 6· 10^-10)

III. Напишите уравнения реакций:

1) H₂BeO₂ + HNO₃; 2) Mg(NO₃)₂ + Na₂HPO₄ +NH₄OH;

3) SrC₂O₄ + HАс; 4) КCl +H₂O.

I. Вычислите pH и буферную ёмкость раствора, приготовленного сливанием равных объемов следующих растворов: 0.5 М NH₄OH и 0.25 M NH₄NO₃.

II. Рассчитайте растворимость хромата бария а) в воде, б) в присутствии 0, 01 М раствора нитрата бария.

III. Напишите уравнения реакций:

1) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ; 2) Sr(NO₃)₂ + CaSO₄;

3) Ca₃(PO₄)₂ + HNO₃; 4) MgCl₂ +H₂O.

I. Определите соотношение компонентов ацетатного буферного раствора, имеющего pH=5.28.

II. Рассчитайте растворимость фосфата бария в воде.

III. Напишите уравнения реакций:

1. Ca(OH)₂ + HF; 2) Ba(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃;

2. 3) CaC₂O₄ + HCl; 4) BeCl₂ +H₂O.

I. Сколько молей хлорида аммония надо прибавить к 1литру 1М раствора аммиака, чтобы полученный раствор имел

рН= 9,6?

II. Вычислите концентрацию карбонат - ионов в растворе карбоната стронция в присутствии 0,01 М нитрата стронция.

III. Напишите уравнения реакций:

1) Sr(OH)₂ + H₂C₂O₄; 2) Ca(NO₃)₂ + Na₂HPO₄ ;

3) BaC₂O₄ + H₂SO₄; 4) CaCl₂ +H₂О.

1. Хром. Положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, отношение к растворам кислот и щелочей. Основные степени окисления, их взаимные переходы. Качественные реакции ионов хрома (3+).

2. К 0.1 М раствору хлорида железа (Ш) добавили гидроксид натрия до рН=10. Вычислите концентрацию ионов железа (3+) в получившемся растворе.

3. Напишите уравнения реакций:

сульфид кобальта (П) + азотная кислота

перманганат калия + хлорид олова (П) + соляная кислота

хлорид алюминия + сульфид натрия + вода

сульфат никеля + гидроксид аммония (изб.)

1. Равновесия в растворе тетраамминоцинка(II) нитрата. Напишите уравнения реакций и соответствующие константы нестойкости.

2. Вычислите растворимость фосфата хрома: а) в воде, б) в присутствии 0,1 М нитрата хрома.

3. Напишите уравнения реакций:

нитрат алюминия + гидроксид бария (изб.)

сульфид марганца (П) + соляная кислота

манганат калия + серная кислота (разб.)

дихромат калия + сульфат железа (П) + серная кислота

1. Аммиакаты ионов металлов, составляющих Ш аналитическую группу катионов. Способы их получения и разрушения.

2. Вычислите растворимость фосфата алюминия: а) в воде, б) в присутствии 0,1 М фосфата натрия в) при рН=3.

3. Напишите уравнения реакций:

гидроксид кобальта (Ш) + соляная кислота (конц.)

сульфид никеля + азотная кислота (разб.)

дихромат калия + гидроксид калия

сульфат железа (Ш) + гидроксид аммония (изб.)

1. Комплексные соединения никеля: аммиакат, диметилглиоксимат. Напишите уравнения реакций их получения. Какие равновесия в растворе аммиаката никеля? Напишите уравнения реакций.

2. Вычислите растворимость карбоната цинка: а) в воде, б) в присутствии 0,01 М нитрата цинка.

3. Напишите уравнения реакций:

хлорид марганца + висмутат натрия + азотная кислота

хлорид хрома + сульфид натрия + вода

перманганат калия + пероксид водорода + соляная кислота

сульфат железа (П) + кислород + вода

1. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции:

[Ag(NH₃)₂] NO₃ + Zn 

Определите возможность ее протекания в стандартных условиях.

2. Напишите уравнения реакций:

AgCl + NH₃ ∙H₂O (изб.)

Bi(NO₃)₃ + SnCl₂ + NaOH 

SbCl₃ + H₂O 

3. Мышьяк, сурьма, висмут. Электронная конфигурация атомов, степени окисления. Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой; галогенами. Характер образующихся соединений.

1. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции:

НAsO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ 

Определите возможность ее протекания в стандартных условиях.

2. Напишите уравнения реакций:

CuS + HNO₃ (конц.)

H₂[SnCl₆] + Zn + HCl 

Pb(NO₃ ) ₂ + NaOH (изб.) 

3. Аммиакаты меди и серебра, реакции их получения и разрушения.

1. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции:

PbO₂ + SnCl₂ + NaOH 

Определите возможность ее протекания в стандартных условиях.

2. Напишите уравнения реакций:

CdS + HCl (конц.) 

SnS + H₂O₂ + NaOH 

Pb₃O₄ + HNO₃ 