reshenie_zadach

ТИП 2

НАХОЖДЕНИЕ НЕИЗВЕСТНОГО ОБЪЕМА по заданной массе

(объему или количеству вещ-ва)

Задание 1: Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (II) в избытке серной кислоты, равен ______ л. (Записать число с точностью до десятых).

По условию:		44 г			x л-?
	1 FeS + H2SO4			= FeSO4 + 1 H2S

		↓		↓
		(1•88 г/моль)		(1•22,4 л/моль)
Из уравнения:		88 г			22,4 л

Обратить внимание: единицы измерения для пропорции у одного и того же вещества должны быть одинаковые (над формулой и под формулой), но у каждого вещества они свои (смотреть условие).

Пропорция:	44	г	х л
	—		= —
	88 г		22,4 л

44 • 22,4

х = ———— = 11,2 (л)

88

В бланк ответов внести ответ: 11,2

Задание 2: Какой объем воздуха потребуется для сжигания 112 л метана (н.у.)? Ответ дать в литрах с точностью до целых.

Запомнить: горение всегда происходит в кислороде. Кислорода в воздухе содержится 21% от общего объема.

Дано:	Решение:
V (CН4) =112 л						112 л	Х л
			По условию:
——————						CH4 +	2 O2 = CO2 + 2 H2O
Найти:						↓	↓
V (O2) = ?
V (воздуха)=?						1 моль	2 моль
		Из уравнения:

Объемы газообразных веществ, вступающих в реакцию, находятся в таком же соотношении, как и их коэффициенты. Здесь: на 1 моль метана - 2 моль кислорода, то есть, 112 • 2 = 224 (л) O2

или

Пропорция:

112 л

Х (л)

—= —

1 2

		V(O2)= 112 л • 2 = 224 л
Осталось найти объем воздуха:	V л - 100%	224 • 100
если О2:	224 л - 21%	V = ———	= 1066,666 = 1067 (л)
		21

В бланк ответов внести: 1067

В9

РАСЧЕТЫ, СВЯЗАННЫЕ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ РАСТВОРОВ

В ЕГЭ используется единственный способ выражения концентрации - массовая доля ω.

m(растворенного в-ва)
ω(растворенного в-ва) = ______________________ Х 100%	ИЛИ:
m (раствора)
m(растворенного в-ва)
ω(растворенного в-ва) = ___________________________________ Х 100%
m(растворенного в-ва) + m(растворителя)	откуда следует:
m(растворенного в-ва) = m (раствора) Х ω(в-ва)

ТИП 1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА ПО ИЗВЕСТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

Задача 1

Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% поваренной соли, равна ______ г (записать число с точностью до целых).

Дано: m (р-ра) = 353 г; ω(в-ва)= 0,85% = 0,0085

Найти: m(растворенного в-ва)

Задача решается по формуле: m(растворенного в-ва) = m (раствора) • ω(в-ва)

m(растворенного в-ва) = 353 г • 0,0085 = 3,0005 = 3 г

Ответ: 3

Задача 2

Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20% раствора с плотностью 1,05 г/мл. Ответ

_______ г (число записать с точностью до целых)

Дано: V (р-ра) = 1 л = 1000 мл; ρ (р-ра) = 1,05 г/мл; ω = 20% = 0,2

Найти: m(в-ва)
Для решения задачи нужны формулы:	1) m(растворенного в-ва) = m (раствора) • ω(в-ва)

2) m (раствора) =V (раствора) • ρ ИЛИ: m(в-ва) = V (р-ра) • ρ • ω(в-ва)

Расчет делаем по объединенной формуле: m(в-ва) = 1000 мл • 1,05 г/мл • 0,2= 210 г

Ответ: 210

ТИП 2 ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА В НЕКОТОРОМ ОБЪЕМЕ (МАССЕ) РАСТВОРИТЕЛЯ

Задача

Найти концентрацию соляной кислоты, полученной растворением 56 л HCl (н.у.) в 2,9 л воды.

_____% (с точностью до целых).

Дано:

V(HCl) = 56 л при н.у.

V(H2O) = 2.9 л растворителя

Найти: m (в-ва)

ω(в-ва) -?

Из формулы ω(в-ва) =

———————

следует, что требуется также найти

m(в-ва) + m(растворителя)

m(в-ва HCl) - ?

m(H2O) -?

Решение:

1) Находим массу вещества HCl по его объему при н.у., используя молярный объем и молярную массу. Vm(HCl) = 22,4 л/моль; M(HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль.

56 л	Х г	56 • 36,5
————	= —————	Х = ———— = 91,25 (г) m(в-ва) = 91,25 г
22,4 л/моль	36,5 г/моль	22,4

2)Находим массу воды. Нужно помнить, что у воды плотность равна 1. Это значит, что масса и объем выражаются одним числом. Дан объем воды 2,9 л, то есть, масса воды = 2,9 кг = 2900 г

3)По формуле находим массовую долю вещества HCl.

		m(в-ва)			91,25
					ω = ———— = 0,0305 • 100% = 3,05% = 3%
ω(в-ва) = ———————
					91,25 + 2900
	m(в-ва) + m(воды)
					Ответ:
						3

ТИП 3 ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА ОДНИМ ИЗ ЧЕТЫРЕХ СПОСОБОВ

УНИВЕРСАЛЬНАЯ ФОРМУЛА: m(р-ра1) • ω1 + m2 • ω2 = m(р-ра3) • ω3

↓	↓	↓
что было	что сделали	что получили

Задача 1

Смешали 300 г раствора с массовой долей соли 20% и 500 г раствора с массовой долей 40 %. Найти массовую долю соли в полученном растворе ______ % (с точностью до десятых).

Дано:
m(р-ра1) = 300 г	Решение: m(р-ра1) • ω1 + m2 • ω2 = m(р-ра3) • ω3
ω1= 20% = 0,2
m2 (р-ра) = 500 г	300 • 0,2 + 500 • 0,4 = 800 • ω3
ω2 = 40% = 0,4	60 + 200	= 800 • ω3
m(р-ра3) = 300+500=800 г	260 = 800 • ω3
		260
Найти: ω3	ω3 =	—— = 0,325 • 100% = 32,5%
		800

Ответ: 32,5

Задача 2

К 180 г 8% раствора соли добавили еще 20 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе ______ % (с точностью до десятых).

Дано:
m(р-ра1) = 180 г	Решение: m(р-ра1) • ω1	+ m2 • ω2 = m(р-ра3) • ω3
ω1= 8% = 0,08
m2 (в-ва) = 20 г	180 • 0,08 + 20 • 1 = 200 • ω3
ω2 = 1	14,4 + 20 = 200 • ω3
m(р-ра3) = 180+20=200 г		34,4 = 200 • ω3
	ω3	= 0,172 = 17,2 %
Найти: ω3

Ответ: 17,2

Задача 3

Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г ее 5% раствора ______ % (с точностью до десятых).

Дано:
m(р-ра1) = 160 г	Решение: m(р-ра1) • ω1	+ m2 • ω2 =	m(р-ра3) • ω3
ω1= 5% = 0,05
m2 (воды) = 20 г	160 • 0,05 + 20 • 0 = 180		• ω3
ω2 = 0	8 + 0 = 180 • ω3
m(р-ра3) = 160+20=180 г		8 = 180 • ω3
	ω3	= 0,0444 = 4,4 %
Найти: ω3

Ответ: 4,4

Задача 4

Вычислите массу воды, которую необходимо выпарить из 1 кг 3% -ного раствора соли для получения 5% -ного раствора _______ г (с точностью до целых).

Дано:
m(р-ра1) = 1 кг = 1000 г	Решение: m(р-ра1) • ω1 - m2 • ω2 = m(р-ра3) • ω3
ω1= 3% = 0,03
m2 (воды) = х г	1000 • 0,03 - 20 • 0 = (1000-х) • 0,05
ω2 = 0	30 - 0 = 1000	• 0,05 -0,05х
m(р-ра3) = (1000-х) г	30 = 50 - 0,05х
ω3 = 5% = 0,05	0,05х = 20
Найти: х г	х = 400 г

Ответ: 400

С5

ЗАДАЧИ НА ВЫВОД ФОРМУЛ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ПРИ ВЫВОДЕ ФОРМУЛ СЛЕДУЕТ РАЗЛИЧАТЬ ПРОСТЕЙШУЮ и ИСТИННУЮ ФОРМУЛЫ.

ПРОСТЕЙШАЯ формула показывает соотношение числа атомов каждого элемента.

ИСТИННАЯ формула показывает точный количественный состав молекулы.

ТИП 1

ВЫВОД ФОРМУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПО ОБЩИМ ФОРМУЛАМ

Алканы CnH2n+2

Алкены и Циклоалканы CnH2n Алкины и Алкадиены CnH2n-2 Арены CnH2n-6 Моногалогеналканы CnH2n+1X Дигалогеналканы CnH2nX2 Одноатомные спирты CnH2n+1OH

Альдегиды CnH2n+1COH

Карбоновые кислоты (предельные одноосновные) CnH2n+1COOH Простые эфиры CnH2n+2O или R1-O-R2

Сложные эфиры CnH2n+2COO или R1-COO-R2 Фенолы CnH2n-7OH

Первичные амины CnH2n+1NH2 Аминокислоты (NH2)CnH2nCOOH

1. ВЫВОД ФОРМУЛ по известной массовой доле элемента в веществе.

Задача

Найти формулу аминокислоты, если известно, что она содержит 15,73% азота.

Дано:	Решение:
ω(N) = 15,73%	1) Выразим в общем виде молярную массу аминокислоты:
_________________	М( (NH2)CnH2nCOOH) = 14+2+12n+2n+12+32+1 = 14n+61
Найти: n	2) Составим пропорцию, исходя из того, что вся масса - 100%,
(NH2)CnH2nCOOH	на азот (14 массовых единиц) приходится 15,73%
	(14n+61)	- 100%
	14	- 15,73%

3) Составим уравнение из пропорции (крест-накрест) и решим его: (14n+61) • 15,73 = 14 • 100

220,22n+ 959,53 = 1400

220,22n = 440,47 n = 2

Ответ: (NH2)C2H4COOH

2. ВЫВОД ФОРМУЛ по известным данным для нахождения истинной молярной массы.

Задача 1

Пары одного из монобромалканов в 68,5 раз тяжелее водорода. Найти формулу монобромалкана.

Дано:	Решение:
D(H2) = 68,5	1) Выразим в общем виде молярную массу монобромалкана:
_________________	М( (CnH2n+1Br ) = 12n+2n+1+ 80 = 14n+81
Найти: n	2) Найдем истинную молярную массу по плотности D(H2) = 68,5
CnH2n+1Br	М = D(H2) • М(H2) = 68,5 • 2 = 137 (г/моль)
	3) Составим и решим уравнение:
	14n+81 = 137
	14n = 56	n = 4
Ответ: C4H9Br

Задача 2

Относительная плотность паров альдегида по воздуху равна 1,517. Найти его формулу.

Дано:	Решение:
D(возд) = 1,517	1) Выразим в общем виде молярную массу альдегида:
_________________	М( (CnH2n+1СОН ) = 12n+2n+1+12+16+1 = 14n+30
Найти: n	2) Найдем истинную молярную массу по плотности D(возд) = 1,517
CnH2n+1СОН	М = D(возд) • М(возд) = 1,517 • 29 = 43,993 = 44 (г/моль)

3) Составим и решим уравнение:

14n+30 = 44

14n = 14

n = 1

Ответ: CH3СОН

3. ВЫВОД ФОРМУЛ по уравнениям реакций в общем виде, если известны данные для двух веществ.

Задача

При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 3 г с избытком натрия было получено 0,56 л водорода. Найти формулу спирта.

Дано:	Решение:
m(спирта) = 3 г	1) Запишем в общем виде уравнение реакции и отметим данные из условия
V(H2) = 0,56 л	задачи и уравнения:
	3г	0,56 л
__________________	2 CnH2n+1OH + 2 Na →	2 CnH2n+1ONa + H2↑
Найти: n	2 моль	1 моль
CnH2n+1OH	М =(14n+18) г/моль	Vm = 22,4 л/моль
	m = 2 • (14n+18) г	V = 22,4 л

2) Составим и решим пропорцию:
3 г	0,56 л
—————— =	———	3 • 22,4 = 0,56 • 2 • (14n+18)
2 • (14n+18) г	22,4 л	67,2 = 15,68 n + 20,16
		47,04 = 15,68 n
		n = 3

Ответ: C3H7ОН