- •Глава 10. Отравляющие и высокотоксичные вещества общеядовитого действия
- •10.1. Овтв, нарушающие кислородтранспортные функции крови
- •10.1.1. Овтв, нарушающие функции гемоглобина
- •Потребление кислорода различными органами крысы (по Field et al., 1939)
- •10.1.1.1. Овтв, образующие карбоксигемоглобин
- •10.1.1.1.1. Карбонилы металлов
- •10.1.1.1.2. Оксид углерода (со)
- •Физико-химические свойства
- •Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Основные проявления интоксикации
- •Осложнения острой интоксикации
- •Механизм токсического действия
- •Определение карбоксигемоглобина в крови
- •Мероприятия медицинской защиты
- •Медицинские средства защиты
- •10.1.1.2. Овтв, образующие метгемоглобин
- •Способность некоторых ароматических аминов вызывать образование метгемоглобина у разных экспериментальных животных
- •Проявления метгемоглобинемии
- •Проявления метгемоглобинемии различной степени выраженности
- •Определение метгемоглобина
- •10.1.1.2.1. Нитро- и аминосоединения ароматического ряда
- •Анилин Физико-химические свойства
- •Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Нитробензол Физико-химические свойства
- •Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Механизм токсического действия
- •10.1.1.2.2. Нитриты
- •Азотистокислый натрий Физико-химические свойства
- •Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Изопропилнитрит Физико-химические свойства
- •Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Основные проявления интоксикации
- •Механизм токсического действия
- •Мероприятия медицинской защиты от поражающего действия метгемоглобинообразователей
- •Медицинские средства защиты
- •10.1.1.2.3. Взрывные (пороховые) газы
- •Течение отравлений
- •Методы профилактики и оказания помощи
- •10.1.2. Овтв, разрушающие эритроциты (гемолитики)
- •Вещества, вызывающие гемолиз
- •10.1.2.1. Мышьяковистый водород (Арсин - AsH3)
- •Физико-химические свойства и токсичность арсина
- •Токсикокинетика
- •Течение отравления
- •Механизм токсического действия
- •Мероприятия медицинской защиты
- •Медицинские средства защиты
- •10.2. Овтв, нарушающие тканевые процессы биоэнергетики
- •10.2.1. Ингибиторы ферментов цикла Кребса
- •10.2.1.1. Фторорганические соединения
- •10.2.1.2. Фторуксусная кислота
- •Физико-химические свойства. Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Проявления интоксикации
- •Механизм токсического действия
- •Мероприятия медицинской защиты
- •Медицинские средства защиты
- •10. 2.2. Ингибиторы цепи дыхательных ферментов
- •10.2.2.1. Синильная кислота и ее соединения
- •Физико-химические свойства. Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Основные проявления интоксикации
- •Последствия интоксикации
- •Механизм токсического действия
- •Особенности действия галогенпроизводных синильной кислоты
- •Мероприятия медицинской защиты
- •Медицинские средства защиты
- •10.2.3. Разобщители тканевого дыхания
- •10.2.3.1. Динитроортокрезол Физико-химические свойства. Токсичность
- •Токсикокинетика
- •Основные проявления интоксикации
- •Механизм токсического действия
- •Мероприятия медицинской защиты
- •Медицинские средства защиты
10.2.2.1. Синильная кислота и ее соединения
Синильная кислота (цианистоводородная кислота) впервые синтезирована шведским ученым Карлом Шееле в 1782 г. Ядовитые свойства кислоты были известны давно. Еще в период наполеоновских войн ею предлагали наполнять артиллерийские снаряды. В качестве отравляющего вещества синильная кислота впервые применена 1 июля 1916 г. на р. Сомме французскими войсками против немецких войск. Выраженный боевой эффект получить не удалось, так как относительная плотность паров HCN по воздуху меньше 1. Попытки утяжелить пары синильной кислоты путем добавления треххлористого мышьяка, хлорного олова и хлороформа также не привели к созданию боевых концентраций ядовитых паров в атмосфере.
Сама кислота и ее соли получили широкое применение в сельском хозяйстве (в качестве средств борьбы с вредителями плодовых деревьев), в промышленности (для извлечения золота и серебра из руд), в химическом синтезе нитрильного каучука, синтетических волокон, пластмасс и т.д.
В качестве ОВ применение маловероятно. Возможно использование производных синильной кислоты в качестве диверсионных агентов.
В настоящее время известны различные группы химических соединений, содержащих группу CN в молекуле. Среди них: нитрилы - R-CN (синильная кислота - HCN, дициан - CN-CN, цианистый калий - KCN, хлорциан - Cl-CN, пропионитрил - С3Н7-СN и т.д.); изонитрилы - R-NC+ (фенилизонитрилхлорид); цианаты - R-O-CN (фенилцианат); изоцианаты - R-N=C=O (метилизоцианат, фенилизоцианат); тиоцианаты - R-S-CN (роданистый калий); изотиоцианаты - R-N=C=S (метилизотиоцианат). Наименее токсичными (ЛД50 более 500 мг/кг) являются представители цианатов и тиоцианатов. Изоцианаты и изотиоцианаты обладают раздражающим и удушающим действием (см. разделы «ОВТВ раздражающего действия» и «ОВТВ пульмонотоксического действия»). Общеядовитое действие (за счет отщепления в организме от исходного вещества иона CN-) проявляют нитрилы и в меньшей степени изонитрилы. Высокой токсичностью отличается, помимо самой синильной кислоты и ее солей, хлорциан, бромциан, а также пропионитрил, лишь в 3 - 4 раза уступающий по токсичности цианистому калию.
Синильная кислота встречается в растениях в форме гетерогликозидов. Около 2000 видов растений содержат CN-содержащие гликозиды. Например, в виде амигдалина HCN содержится в семенах горького миндаля (2,5-3,5%), в косточках персиков (2-3%), абрикосов и слив (1-1,8%), вишни (0,8%) и др.
Физико-химические свойства. Токсичность
Синильная кислота – бесцветная прозрачная жидкость с запахом горького миндаля (при малых концентрациях). Характерный запах ощущается при концентрации в воздухе 0,009 мг/л. Синильная кислота кипит при +25,7 0С, замерзает при –13,4 0С. Относительная плотность ее паров по воздуху равна 0,93. Пары синильной кислоты плохо поглощаются активированным углем, но хорошо сорбируются другими пористыми материалами.
При взаимодействии со щелочами HCN образует соли (цианистый калий, цианистый натрий и т.д.), которые по токсичности мало уступают самой синильной кислоте. В водных растворах кислота и ее соли диссоциируют с образованием иона CN-. Синильная кислота является слабой кислотой и может быть вытеснена из своих солей другими, даже самыми слабыми, кислотами (например, угольной). Поэтому соли синильной кислоты необходимо хранить в герметически закрытой посуде.
Отравление синильной кислотой возможно при ингаляции ее паров. LCt50 составляет 2 г мин/м3. Смертельное отравление солями синильной кислоты возможно при проникновении их в организм с зараженной водой или пищей. При отравлении через рот смертельными дозами для человека являются: HCN – 1 мг/кг; КCN – 2,5 мг/кг; NaCN – 1,8 мг/кг.
Синильная кислота относится к некумулятивным ядам. Это подтверждается тем, что в концентрации менее 0,04 г/м3 HCN не вызывает симптомов интоксикации при длительном (более 6 ч) пребывании человека в зараженной атмосфере.