2.4. Соли
Солиявляются продуктамиполногоиличастичного замещенияатомов(катионов) водорода в кислотах на другие катионы (металлов, аммония, более сложных комплексных)или продуктамизамещения гидроксидных групп оснований на кислотные остатки. Например, при заменеН+ в кислоте НСlнаNa+образуется сольNaCl, основаниеCa(OH)2 при замене двух группOH–на кислотный остатокSO42-становится сольюCaSO4.
Соли подразделяют на средние (нормальные),кислыеиосновные.Средние соли– это продуктыполногозамещения водорода кислоты металлом(или аммонием)либогидроксо–анионовоснования- кислотным остатком.
Например, Nа2SO4 –cульфат натрия, Al2(SO4)3 – сульфат алюминия,Na3PO4 – ортофосфат натрия.
Кислые соли (гидросоли)– это продуктынеполногозамещения водорода кислоты металлом (или аммонием).
Например, в реакции нейтрализации при недостатке основания NaOHобразуется кислая соль. В названии соли добавляют"гидро", если в молекуле соли присутствует один атом водорода, и"дигидро", если атомов водорода два:
2NaOH +H3PO4 = 2H2O + Na2HPO4(гидрофосфат натрия);
NaOH + H3PO4 = H2O + NaH2PО4 (дигидрофосфат натрия).
При полном замещении атомов водорода атомами металла образуется нормальная (средняя) соль:
3NaOH + H3PO4 = 3H2O + Na3PO4 (ортофосфат натрия).
Основные соли (гидроксосоли)– это продуктынеполногозамещения гидроксид–ионовОН–основанийкислотным остатком. В название соли добавляют слово«гидроксо»,например:
Cu(OH)2 + HCl = H2O + Cu(OH)Cl (гидроксохлорид меди).
При полномзамещении гидроксидных группОН-оснований кислотнымиостаткамиобразуетсясредняя (нормальная)соль:
Cu (OH)2 + 2HCl = 2H2O + CuCl2 (хлорид меди).
Таким образом, в средние (нормальные) соли можно превращать как кислые – при добавлении щелочи, так и основные – при добавлении кислоты.
2.5. Комплексные (координационные) соединения
2.6. Соединения- объекты супрамолекулярной химии Примеры супер- и супрамолекул
2.5. Некоторые правила построения графических формул химических соединений:
1. Определить степень окисления (с.о.)каждого элемента в соединеии, т.к.с.о. соответствуетчислу валентных химических связейэтого элемента с другими.Одна валентная химическая связь – одна черта в графической формуле –валентный штрих, единица валентности.
Степень окисления – это условный заряд атомахимического элемента, связанного в молекуле с другими атомами ковалентной или водородной связью. С.о.означаетчисло валентных электронов, принятых или отданных атомом элементапри образовании химической связи с другим атомом в соединении.
При определении степени окисления элемента в химическом соединении необходимо помнить основное правило:сумма степеней окисления всех атомов или ионов, входящих в состав соединения, равна нулю.
Например, степень окисления хлорного железа, c.о.(FeCl3)=+3+3(-1)=0.
В ионесумма степеней окисления всех атомов равна заряду иона.
Например, c.о.(SO42-)=+6+4(-2)= -2.
Некоторыеэлементы проявляют одинаковую степень окисленияпочти во всех соединениях и потому называютсяэталонными, являясь опорными при определении степеней окисления других элементов в химических соединениях:щелочные металлы - калий, натрий, рубидий, цезий,с.о.(К,Na,Rb,Сs) = +1;бериллий, магний и щелочно-земельные металлы кальций, стронций, барий,с.о.(Ве,Мg,Са,Sr,Ва) = +2;алюминий, с.о. (Al) = +3;водород, с.о.(Н) = +1,за исключением гидридов металлов типаМеН;кислород, с.о.(О) = -2, за исключением пероксидов (с.о.(О) = -1, например, в пероксиде водородаН2О2) и фторидов (с.о.(О) = +2, например, в дифториде кислородаОF2).
2. В графических формулах оксидовхимические элементы соединяютне непосредственно друг с другом, ачерез атом кислорода (с.о. = - 2). Впероксидах (Н2О2, Ме2О2 ,МеО2)окисленные кислородом атомы водорода Н или металла Ме соединены между собой «кислородным мостиком» -О-О- (с.о.(О)= - 1).
3. При изображении графических формул оксокислот (кислотных гидроксидов)с каждым атомом кислотоопределяющего элемента(центрального, дающего название кислоте) связывают валентным штрихомсначала гидроксидные группы (через атомы кислорода, и в количестве, равном основности данной кислоты), азатем симметрично—остальные атомы кислорода.
4. При изображении графических формул солейследует сначала построитькислотный остаток(остатки)как в графической формуле соответствующей кислоты– в числе, равном количеству этих кислотных остатков (их индексу в молекулярной формуле данной соли), один под другим.
5. В кислотном остатке кислой соли сохраняется определенное количествогидроксо-групп кислоты, равное количеству незамещенных в кислоте атомов водорода, анезанятыевалентные штрихи у атомов кислорода в кислотных остатках связывают с катионами (металла, аммония или сложными- комплексными) в соответствии с их степенью окисления в данной соли.
6. При построении графической формулы основной солигидроксогруппу(или -группы, если их несколько) связывают валентным штрихом с катионом металла, т.к. это незамещенный гидроксид-анион основания. Остальные валентности металла связывают его с кислотным остатком (остатками) соли.
7. После построения графической формулы следует проверить:
а) соответствует ли числовалентныхштрихов – черточек, отходящих от каждого атома элемента, степени окисленияэтого элементав данном соединении; б)количество атомовкаждого элементав графическойиобычной (молекулярной) формулах данного соединения.