- •I. Строение атома
- •2. Квантово-механическая теория строения атома.
- •2.1. Три основополагающие идеи (положения) квантовой механики:
- •2. Двойственная природа (корпускулярно–волновой дуализм) электрона.
- •3. Принцип неопределенности Гейзенберга
- •2.2. Основные особенности квантового состояния электрона и электронной структуры атомов.
- •Периодический Закон химических элементов д.И.Менделеева
- •II. Химическая связь
- •II. Химическая связь
- •Химическая связь
- •1. Определение, основные типы и природа химической связи. Количественные характеристики химической связи на основе квантово-механической теории.
- •Основные количественные характеристики
- •Химической связи
- •По квантово-механической теории:
- •Энергия, длина связи, валентный угол
- •2. Типы химической связи
- •2.4. Гибридизация ковалентной связи.
- •3.2. Примеры решения типовых задач
- •Химическая термодинамика и самопроизвольное протекание процесса
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Скорость гомогенной и гетерогенной химических реакций.
- •Химическое равновесие
- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «химия»
- •Содержание дисциплины «Химия»
- •Содержание лекций
- •1. Порядок работы:
- •1Фотона
- •3. Газовые законы (стехиометрические):
- •7. Правила и формулы расчета молярных эквивалентных масс (мэ)
- •7.4.1. Эквивалентная масса оксида:
- •7.4.2. Эквивалентная масса основания:
- •7.4.3. Эквивалентная масса кислоты:
- •7.4.4. Эквивалентная масса соли:
- •3. Закон Авогадро (а. Авогадро, 1811):
- •3.3.Из закона Авогадро выведено несколько важных следствий:
- •4. Закон идеального газового состояния (Менделеева–Клапейрона, 1834 - 1874).
- •I. Химическая термодинамика (энергетика химичес- ких процессов)
- •Термохимия -
- •Термохимические уравнения
- •Законы термохимии
- •Процессы в живых организмах
- •Теплоемкость
- •Второе начало (закон) термодинамики
- •Энтропия – мера приближения системы к равновесию
- •III. Дисперсные системы. Растворы.
- •2. Основные классы неорганических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.2. Гидроксиды
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •2.5. Комплексные (координационные) соединения
- •2.6. Соединения- объекты супрамолекулярной химии Примеры супер- и супрамолекул
- •2.5. Некоторые правила построения графических формул химических соединений:
- •2.6. Отличительные электрофизические свойства металлов, полупроводников, диэлектриков.
- •3. Комплексные соединения (к.С.) -
- •3.1. Супер- и супрамолекулярные соединения -
- •1. Первые (до Томсона) модели атома.
- •2. Спектры испусканния электронов в полупроводниках, светодиоды.
- •3. Радиоактивность: понятие, виды, характеристики.
- •1. Протонно-нейтронная теория строения атома.
- •2. Квантово-механическая теория строения атома.
- •2.1. Три основополагающие идеи (положения) квантовой механики:
- •2. Двойственная природа (корпускулярно–волновой дуализм) электрона.
- •2.2. Основные особенности квантового состояния электрона и электронной структуры атомов.
- •II. Химическая связь
- •1. Определение, основные типы и природа химической связи. Количественные характеристики химической связи на основе квантово-механической теории.
- •2. Типы химической связи
- •2.4. Гибридизация ковалентной связи.
- •3.2. Примеры решения типовых задач
II. Химическая связь
Вопросы:
1. Определение, типы и количественные характеристики химической связи.
2. Основные доквантовые теории химической связи.
3. Ковалентная связь: определение, свойства. Квантово-механические методы ее образования: валентных связей (МВС) и молекулярных орбиталей (ММО).
4. МВС. Механизмы образования ковалентной связи: обменный, донорно-акцепторный и дативный. Простые (сигма-) и кратные (пи-, дельта-) связи. Делокализация связи. Полярность связи. Образование молекул по МВС.
5. ММО ЛКАО: основные положения, энергетические диаграммы МО
образования гомо- и гетероядерных молекул элементов 1-го и 2-го периодов.
Сравнение (достоинства и недостатки) методов ВС и МО ЛКАО.
7. Взаимодействие между молекулами в реальных газах и веществах в конденсированном состоянии. Типы межмолекулярного взаимодействия: силы Ван-дер-Ваальса (три составляющих), ион-дипольное, водородные связи. Основные характеристики данных типов связи, примеры.
8. Особенности химической связи в комплексных и супрамолекулярных соединениях, теории связи.
Самостоятельная работа:
1. Явление гибридизации химических связей. Пространственная структура (конфигурация) молекул.
2. Ионная связь: определение, основные свойства. Явление поляризации связи.
2. Металлическая связь. Зонная теория структуры металлов, полупроводников и диэлектриков.
3. Взаимодействия между веществами в различных агрегатных состояниях: газообразном и конденсированных (жидком и твердом), особенности их свойств. Молекулярно-кинетические теории газов и жидкостей. Понятия давления насыщенного пара, температуры кипения, вязкости, сверхтекучести и поверхностного натяжения жидкости. Жидкие кристаллы.
4. Твердые вещества в аморфном и кристаллическом состояниях, особенности их свойств. Типы кристаллических структур веществ и их свойства. Понятия изо- и полиморфизма. Кристаллы с несколькими типами химической связи. Соединения класса клатратов: слоистые (интеркаляты), газовые гидраты и др.
Реальные кристаллы. Типы дефектов в кристаллах. Ионная и суперионная проводимости. Соединения переменного состава (нестехиометрические) и явление сверхпроводимости.
Из рабочей программы
1. Развитие представлений о химической связи. Количественные параметры химической связи на основе квантово-механической теории: энергия и длина связи, валентный угол, эффективный заряд и степень окисления атома в молекуле.
Типы химических связей.
2. Ковалентная связь: понятие, свойства, описание механизмов образования метода ми квантовой механики, валентных связей (МВС) и молекулярных орбиталей (ММО). Кратность и порядок связи. Локализованные и делокализованные связи. Понятие гибридизации атомных орбиталей. Пространст венные конфигурации молекул. Явление поляризации атомов и ионов. Полярность связи и молекулы.
3. Ионная, металлическая, водородная связи, их образование и свойства.
4. Типы межмолекулярных взаимодействий.
5. Химическая связь в комплексных соединениях. Комплементарность: понятие и значение в процессах образования высококоординированных супер- и супрамолекулярных наноструктурных веществ и материалов.
6. Агрегатные (физические) состояния веществ: газообразное (идеальные и реальные газы, уравнения их состояния, состав земной атмосферы, воздуха), плазменное, конденсированные жидкое (в том числе - жидкокристаллическое) и твердое (аморфное и кристаллическое),– особенности их структуры и свойств.
Типы кристаллов, химических связей и свойства твердых веществ.
Лекция № 14
Тема: Строение вещества