- •1 Кинетика физико-химических процессов. Химическое равновесие
- •1.1 Значимость изучаемой темы
- •1.2 Требования к исходному уровню знаний и умений
- •1.3 Содержание темы. Основные понятия и определения
- •1.3.1 Скорость химической реакции
- •1.3.2 Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие
- •1.3.3 Катализ
- •1.4 Примеры решения типовых задач
- •1.5 Контроль усвоения темы
- •1.5.1 Индивидуальные задания
- •1.5.2 Вопросы для тестового контроля знаний
- •2 Растворы электролитов и их основные характеристики
- •2.1 Значимость изучаемой темы
- •2.2 Требования к исходному уровню знаний и умений
- •2.3 Cодержание темы. Основные понятия и определения
- •2.3.1 Растворы электролитов. Основы теории электролитической диссоциации
- •2.3.2 Основные характеристики растворов электролитов
- •2.4 Примеры решения типовых задач
- •2.5 Контроль усвоения темы
- •2.5.1 Индивидуальные задания
- •2.5.2 Вопросы для тестового контроля знаний
1.3.3 Катализ
Катализом называют изменение скорости химической реакции в присутствии веществ, которые сами после реакции остаются химически неизменными. Обычно катализаторами называют ускорители реакции.
Действие катализаторов: 1) не изменяет теплового эффекта реакции; 2) снижает энергию активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину, поэтому не смещает равновесия; 3) увеличивая в одинаковой степени скорость прямой и обратной реакции, сокращает время достижения равновесия; 4) является избирательным, что определяется природой катализатора и условиями его применения.
Механизм катализа состоит в том, что при участии катализатора реакция идет через ряд промежуточных стадий, энергия активации которых ниже. Активными становятся молекулы, энергия которых была недостаточна для осуществления реакции в отсутствие катализатора. В результате общее число активных молекул возрастает, катализатор остается неизменным, скорость реакции увеличивается.
17