α =	K	Д	/ С	M	= 1,8 10−5	/ 5 10−3	= 6 10−2 ;
1

C	OH		− =α C					=6 10−2 5 10−3 =3 10−4 моль/л;
					1		M1
pOH = – lg COH− = – lg 3·10-4 = 3,52.										Откуда рH =14 –3,52 = 10,48.
Теперь рассчитаем					рH				раствора,	разбавленного в 10 раз,
CM2 = 0,00005 моль/л:
	α	2		=	K	Д		/ С	= 1,8 10−5 /5 10−4 =0,19;
									M2

COH− =α2 CM2 =1,9 10−1 5 10−4 =9,5 10−5 моль/л;

pOH = – lg СOH- = – lg 9,5·10-5 = 4,0. Откуда рH =14 – 4,0 = 10. Итак, вслед-

ствие разбавления раствора рH уменьшилось с 10,48 до 10.

2.5 Контроль усвоения темы

Если Вы не сможете решить какую-либо из предлагаемых задач, обратитесь к разделу 2.4 данного методического пособия.

2.5.1 Индивидуальные задания

Вариант 1

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворах кислоты и основания:

а) HNO3; б) NaOH.

2.ОпределитеpH 0,46%-ногораствора(ρ=1г/ мл) муравьинойкислотыHCOOH.

3.Сколько граммов гидроксида аммония NH4OH содержится в 1л раствора, pH которого равен 10,62?

Вариант 2

1.При какой молярной концентрации раствора CH3COOH недиссоциированными останется: а) 50% молекул кислоты; б) 80%молекул?

2.Вычислите pH 0,01 М KOH и 0,01 М NH4OH . Объясните различие в зна-

чениях pH для этих растворов.

3. Какова степень диссоциации бромноватистой кислоты HOBr в ее 2,425%- ном растворе (ρ =1 г/ мл), если pH раствора равен 2.

Вариант 3

1. Вычислите концентрацию гидрооксид – ионов в 0,01 М растворах кислоты и основания:

а) HOBr; б) NH4OH.

2. Определите pH раствора гидроксида калия KOH , если концентрация ионов K+ в этом растворе составляет 10−4 моль/л.

47

3. Определите, сколько граммов H2SO4 содержится в 1л раствора кислоты, pOH которого равен 12. Запишите уравнение диссоциации H2SO4 , если α =1.

Вариант 4

1.В 100мл раствора содержится 0,745г KCl . Вычислите концентрацию ионов калия и хлорид–ионов в этом растворе.

2.Одинаковы ли значения pH растворов KOH и NH4OH одинаковой кон-

центрации, равной0,01 М? Ответобосноватьуравнениемдиссоциацииирасчетами. 3. Определите молярную концентрацию раствора уксусной кислоты CH3COOH , если pH =5,2 . Запишите уравнение диссоциации кислоты и выра-

жение для константы диссоциации.

Вариант 5

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,05 М растворах основания и кислоты:

а) Ba(OH)2 ; б) H2SO4.

2.ОпределитеpH 1,75% - ногораствора(ρ =1 г/ мл) гидроксидааммония NH4OH

3.Сколько граммов уксусной кислоты CH3COOH содержится в 1л раствора,

pH которого равен 2,87? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение для константы диссоциации.

Вариант 6

1.Определите концентрацию ионов OH− в растворе, если известно, что в 500мл егосодержится0,098гсернойкислоты H2SO4 . Диссоциациюкислотысчитатьполной.

2.Вычислите pH 0,01 М раствора HCl и 0,01 М раствора CH3COOH . Объясните различие в значениях.

3.Какова степень диссоциации гидроксида аммония NH4OH в его 0,175% -

ном растворе (ρ =1 г/ мл), если pOH раствора равен 11.

Вариант 7

1.	Вычислите концентрацию OH− в 0,001 М растворах основания и кислоты:
а) NH4OH;		б) HOCl.
2.	Определите pH раствора гидроксида бария Ba(OH)2 , если концентрация
ионов Ba2+ в этом растворе составляет 0,005 моль/л.
3.	Определите сколько граммов HNO3 содержится в 1л раствора, pОH кото-

рого равен 10. Запишите уравнение диссоциации HNO3 , если α =1.

Вариант 8

1. При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты

48

HCOOH недиссоциированными останется:	а) 50% молекул кислоты;
б) 90% молекул кислоты?

2.Определите pH раствора, в 500мл которого содержится 0,14г KOH .

3.Чему равны молярные концентрации растворов H2SO4 и Ca(OH)2 , если для первого раствора pH =1, а для второго 13? Запишите уравнения диссоциации, если α =1.

Вариант 9

1. Вычислитеконцентрациюионовводородав0,1 Мрастворахкислотыиоснования:

а) HNO3;	б)KOH
2. Определите pH	0,49%-ного раствора (	ρ =1 г/ мл )	уксусной	кислоты
CH3COOH.
3. Сколько граммов гидроксида аммония		NH4OH и	гидроксида	натрия

NaOH содержится в 1л их растворов, если значения pH у них одинаковы и равны 11,13? Ответподтвердитьуравнениямидиссоциацииисоответствующимирасчетами.

Вариант 10

1. Для приготовления 200мл раствора уксусной кислоты CH3COOH использовали 0,06г кислоты. Определите концентрацию ионов водорода и ацетат–ионов

вполученном растворе.

2.Чему равны значения pH 0,001 М растворов сильных электролитов HCl,

NaOH ?

3. Определите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO2 , если pH = 2 . Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение для константы диссоциации.

Вариант 11

1. Вычислите концентрацию OH− в 0,1 М растворах кислоты и основания:

а)CH3COOH; б) NH4OH

2.Определите pOH раствора азотной кислоты HNO3 , если концентрация ионов NO3− в этом растворе составляет 0,001 моль/л.

3.Найдите массу Ba(OH)2 , содержащегося в 250мл водного раствора, если pH этого раствора равен 13.

Вариант 12

1. В 200мл раствора содержится 1,3г хлорида никеля NiCl2 . Вычислите концентрацию ионов никеля и хлорид–ионов в растворе.

2. Запишите уравнения диссоциации HNO2 (КД = 4 10–4) и HNO3 (α = 1) и определите рН и рОН растворов этих кислот одинаковой молярной концентрации,

49

равной 0,01 М.

3. Чему равны молярные концентрации растворов H2SO4 ,Ca(OH)2 , если для первогораствора pH =1, адлявторого13? Запишитеуравнениядиссоциации, если α =1.

Вариант 13

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,5 М растворах основания и кислоты:

а) Ca(OH)2 ; б) H2SO4.

2.Определите pH 0,72%-ного раствора ( ρ =1 г/ мл ) иодноватистой кислоты

HOI.

3.Найдите массу H2SO4 , растворенной в 250мл раствора, если pH раствора

равен 1. Запишите уравнения диссоциации H2SO4 , если α =1.

Вариант 14

1. Определите концентрацию ионов OH− в растворе, если известно, что в 250мл его содержится 1,225г серной кислоты H2SO4 . Диссоциацию кислоты

считать полной.

2.Запишите уравнение диссоциации слабого основания и рассчитайте pH раствор, в 500мл которого содержится 0,175г NH4OH .

3.Определите молярную концентрацию раствора метаборной кислоты HBO2 , если pH = 4 . Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение

для константы диссоциации.

Вариант 15

1. Вычислите концентрацию OH− в 0,02 М растворах кислоты и основания:

а) HOI; б) NH4OH.

2.Определите pOH раствора серной кислоты H2SO4 , если концентрация ионов SO42− в этом растворе составляет 0,005 моль/л.

3.Сколько граммов уксусной кислоты CH3COOH содержится в растворе, pH которого равен 5,2? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение

для константы диссоциации.

Вариант 16

1.В 0,05 М растворе HCN степень диссоциации равна 1,26 10−4 . При какой концентрации раствора она увеличится в 5 раз?

2.Чему равны значения pH 0,5 М растворов сильных электролитов H2SO4 и

Ba(OH)2 ? Как изменятся их значения при разбавлении растворов в 10 раз?

3. Одинаковы ли значения молярной концентрации растворов KOH и NH4OH , если значения pH растворов одинаковы и равны 11,13? Ответ подтвер-

дите уравнениями диссоциации и соответствующими расчетами.

50