- •Контрольные работы общая химия
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Классификация неорганических веществ
- •1.2. Понятие о степени окисления
- •1.3. Оксиды
- •1.4. Основания
- •1.5. Кислоты
- •1.6. Соли
- •1.7. Примеры решения задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Химическая термодинамика
- •2. 1. Основные понятия
- •2.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •2.3. Термохимия
- •2.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •2.5. Примеры решения задач
- •2.6. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •3.1 Кинетика химических реакций
- •3.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •3.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •3.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •3.2. Равновесие химических реакций
- •3.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •3.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •3.3. Примеры решения задач
- •3.4. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Общие свойства растворов
- •4.1.1. Классификации растворов
- •4.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.2 Свойства растворов электролитов
- •4.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •4.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •4.2.3. Ионное произведение воды
- •4.2.4. Гидролиз солей
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Степень окисления элемента
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •5.4. Ряд напряжений металлов
- •5.5. Гальванический элемент
- •5.6. Электролиз
- •5.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •5.8. Примеры решения задач
- •5.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Коррозия металлов
- •6.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •6.2. Методы защиты от коррозии
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Химия металлов
- •7.1. Металлическая связь
- •7.2. Зонная теория кристаллов
- •7.3. Химические свойства металлов
- •7.4. Способы получения металлов
- •7.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •7.6. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •7.3. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.7. Примеры решения задач
- •7.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •8. Химическая идентификация и анализ вещества
- •8.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •8.2. Количественный анализ
- •8.3. Инструментальные методы анализа
- •8.4. Примеры решения задач
- •8.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
8.5. Задачи для самостоятельного решения
Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?
Ответ:2 мкг.
Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилатом цинка Zn[(UO2)3(CH3COO)8] – цинкуранилцетатом
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO– +9H2O →
→ NaZn[(UO2)3(CH3COO)9] ∙ 9H2O
равен γ = 0,125 мкг при Vmin = 0,05 мл. Определите предельное разбавлениеVlimдля данной реакции.
Ответ: 4 ∙105мл/г.
Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия К+с помощью гексахлороплатинат-ионов [PtCl6]2–по образованию желтого осадка гексахлороплатината калия К2[PtCl6]
2K++ [PtCl6]2+→K2[PtCl6] ↓
равно 1∙104мл/г. Определите предел обнаружения γ катионов калия, если минимальный объем предельно разбавленного раствора равенVmin= 0,05 мл.
Ответ: 5 мкг.
Предельная концентрация катионов калия K+при открытии их реакцией с гидротартратом натрия NaHC4H4O6по образованию белого кристаллического осадка гидротартрата калияKHC4H4O6
K+ + NaHC4H4O6 → NaHC4H4O6 ↓+ Na+
равна Сmin = 1,2 ∙10–3 г/мл. Определите наименьшую молярную концентрацию водного раствора хлорида калия, в котором катионы калия могут быть обнаружены данной реакцией.
Ответ: 0,031 моль/л.
Предельная концентрация катионов меди Cu2+при реакции их обнаружения с органическим реагентом – купроном (α-бензоиноксимом) составляетСmin= 2,0∙10–6г/мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл. Определите предел обнаружения γ катионов меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе.
Ответ:0,1 мкг; 3,1∙10–5моль/л.
При определении микропримесей ионов алюминия Al3+в водных растворах высокочувствительным экстракционно-фотометрическим методом с использованием реакции ионов Al3+с органическим реагентом – купфероном минимальная концентрация ионов алюминия составляет 0,4 мкг/мл. РассчитайтеСminиVlimдля ионов алюминия.
Ответ: 4 ∙10–7г/мл; 2,5 ∙106мл/г.
При определении микропримесей ионов никеля Ni2+в водных растворах экстракционно-фотометрическим методом с применением реакции ионов Ni2+ с органическим реагентом – салицилальдоксимом предельное разбавление раствора Ni2+равноVlim= 6,25 ∙ 106мл/г. ОпределитеСminи молярную концентрациюС(Ni2+) предельно разбавленного раствора.
Ответ: 1,6 ∙10–7г/мл; 2,7 ∙ 10–6моль/л.
Разделите с помощью группового реагента катионы Zn+2иFe+3. Напишите уравнения соответствующих реакций.
С помощью групповых реагентов докажите наличие в растворе ионов Ag+иMg+2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
При помощи аналитических реакций определите присутствие в растворе ионов Na+и Cu+2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
С помощью частных аналитических реакций докажите наличие в растворе катионов Fe+3и Аl+3. Напишите уравнения соответствующих реакций.
С помощью аналитических реакций с групповыми реагентами докажите присутствие в растворе ионов Ni+2иAg+. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Используя аналитические реакции с групповыми реагентами, разделите в растворе катионы Pb+2и Co+2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Сколько мл 0,01 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 100 мл 0,05 н раствора соляной кислоты?
Ответ:500 мл.
Сколько мл 0,05 н раствора соляной кислоты необходимо для нейтрализации 50 мл 0,10 н раствора гидроксида калия?
Ответ:100 мл.
Сколько мл 0,10 н раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 10 мл 0,25 н раствора соляной кислоты?
Ответ:25 мл.
Сколько мл 0,02 н раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 30 мл 0,01 н раствора гидроксида калия?
Ответ:15 мл.
Сколько мл 0,5 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 80 мл 0,1 н раствора соляной кислоты?
Ответ:16 мл.
Определить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,05 н.
Ответ:0,003 г/мл.
Определить титр соляной кислоты по гидроксиду натрия, если концентрация рабочего раствора (HCl) равна 0,03 н.
Ответ:0,0012 г/мл.