Контрольная работа Вариант 5

1. На основе энергетических диаграмм молекулярных орбиталей объяснить, как изменится порядок связи при получении молекулой одного электрона.

2. Подобрать стехиометрические коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ¾® MnSO₄ + KNO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

3. Начальная скорость реакции А_(г)+2В_(г) АВ_2(г) составляет 2^.10^-6моль/л^.с. Начальная концентрация обоих веществ равна 0,3 моль/л. Определить константу скорости реакции и скорость в момент времени, когда концентрации вещества АВ₂ будет равна 0,1 моль/л.

4. При 0^оС осмотическое давление раствора сахара равно . Какая масса сахара содержится в 1л раствора.

Рассчитать стандартную энтальпию процесса образования 100г этилацетата по реакции:

если стандартные теплоты сгорания равны Н⁰_сг
298(СН₃СООН)=871,6 кДж/моль; Н⁰_сг
298(С₂Н₅ОН)=1374 кДж/моль; Н⁰_сг
298(СН₃СООС₂Н₅)=2256 кДж/моль; теплота образования Н⁰_сг
298(Н₂О)=-241,83 кДж/моль;

6. Вычислить рК_к анилина, n-метиланилина, пиридина, пиперидина, пиразола, записать формулы, расположить соединения в ряд увеличения основности, если К_к составляют 2,6 10^-5; 7,6×10^-6; 5,9×10^-6; 6,0×10^-12; 2,98×10^-3 соответственно. Объяснить ряд на основе электронной структуры молекул.

7. Вычислите молярную, моляльную и моль-эквивалентную концентрации 20% раствора серной кислоты плотностью 1,12 г/мл.

к.х.н., доцент Л.А. Журавлева

ГОУ ВПО

«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»

Кафедра: химии Утверждено на заседании

Дисциплина: химия кафедры

Факультет: химико-технологический

Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика

Контрольная работа Вариант 6

2. Методом электронного или электронно-ионного баланса подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении реакции:

3. Начальная скорость реакции А_(г)+В_(г) АВ_(г) составляет 4^.10^-6моль/л^.с. Начальная концентрация обоих веществ равна 0,02 моль/л. Определить константу скорости реакции и скорость в момент времени, когда концентрации вещества АВ будет равна 0,005 моль/л.

4. При растворении 0,029 моля неэлектролита в 100 г ацетона температура кипения последнего повысилась на 0,43⁰. Вычислите эбуллиоскопическую постоянную ацетона.

5. Вычислить стандартную теплоту образования уксусной кислоты по реакции:

2С_(тв.) + 2Н_2(г) + О_2(г) ® СН₃СООН_(ж)

из значений энтальпий реакций сгорания: Н^°СН₃СООН_(ж)= - +870,86 кДж/моль; Н^°С_(тв)= - 393,13 кДж/моль; Н^°Н_2(г)= - 285,58 кДж/моль.