Контрольная работа Вариант 14

1. На основе энергетических диаграмм молекулярных орбиталей объяснить, как изменится порядок связи при удалении из молекулы СО одного электрона.

2. Методом электронного или электронно-ионного баланса подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении реакции:

3. В системе А +2ВС равновесные концентрации равны А=0,06моль/л, В=0,12моль/л, С=0,216моль/л. Вычислить исходные концентрации и константу равновесия.

4. Изотонический коэффициент 0,2н раствора равен 2,48. Вычислить кажущуюся степень диссоциации электролита.

5. Вычислить энтальпию и энтрапию процесса при 25⁰С, если N₂O_(г)+3Н_2(г)  N₂Н_4(г)+Н₂О_(г) стандартные энтальпии образования N₂O, N₂Н₄, Н₂О соответственно составляют 82,-387, -241,8 кДж/моль, энтропии образования N₂O, N₂Н₄, Н₂О 219,9; 307; 188,7 Дж/мольК соответственно.

6. Вычислить рК_к уксусной, монофтор-, монохлор-, монобромуксусной кислот с К_к 1,8^.10^-5; 2,6^.10^-3; 1,4^.10^-3; 1,2^.10^-3 соответственно. Объяснить ряд на основе структуры.

7. Рассчитать массовую долю медного купароса , содержащего 50г кристаллогидратав 200мл воды.

к.х.н., доцент Л.А. Журавлева

ГОУ ВПО

«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»

Кафедра: химии Утверждено на заседании

Дисциплина: химия кафедры

Факультет: химико-технологический

Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика

Контрольная работа Вариант 15

1. На основе энергетической диаграммы и порядка связи объяснить, может ли существовать ион .

2. Методом электронного или электронно-ионного баланса подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении реакции:

3. В начальный момент протекания реакции:

N₂+3H₂  2NH₃

концентрации были равны N₂₀ = 1,5 моль/л; H₂₀ = 2,5моль/л; NH₃₀ = 0моль/л. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака 0,5 моль/л.

4. Вычислить давление насыщенного пара над раствором, содержащим 5,2 г NaCl в 117 г Н₂О при 70 ⁰С, если давление насыщенного пара воды в этих условиях 31,2 кПа,  = 0,8.

5. Вычислить энергию Гиббса и константу равновесия для реакции: CaO_(тв) + CO_2(г)  CaСO_3(тв) при 298К и 1атм. Из стандартных справочных данных. Газ считать идеальным.

6. Вычислить рН 0,01М раствора бензойной кислоты (К_к=6,510^-5) и изменение рН при добавлении 5 мл 0,02М раствора КОН к 50 мл раствора кислоты.

7. Вычислите молярную и моляльную концентрации 10% раствора ортофосфорной кислоты, если =1,055 г/мл.

к.х.н., доцент Л.А. Журавлева

ГОУ ВПО

«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»

Кафедра: химии Утверждено на заседании

Дисциплина: химия кафедры

Факультет: химико-технологический

Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика

Контрольная работа Вариант 16

1. На основе энергетической диаграммы и порядка связи объяснить, может ли существовать ион .

2. Методом электронного или электронно-ионного баланса подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении реакции:

I₂ + NaCrO₂ + NaOH ¾® Na₂CrO₄ + NaI + H₂O

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75^оС?

4. Вычислить осмотическое давление при 37^oС и температуру замерзания 0,9%-го раствора NaCl, если кажущаяся степень диссоциации NaCl в растворе равна 0,9, а плотность () 1,02 г/мл.

5. Вычислите стандартную энтальпию процесса:

2Mg _(кр)+ CO_{2 (г)} ¾® 2MgO _(тв)+ C _(тв)

если стандартная энтальпия образования CO_{2 (г)} и MgО_(тв) равны соответственно -393,5 и -601,8 кДж/моль.

6. Вычислить рН 100 мл 0,07М раствора уксусной кислоты и изменение рН при добавлении 50 мл 0,03М раствора гидроксида натрия, если К_к=1,810^-5.

7. Вычислите молярную, моляльную концентрации 10% раствора гидроксида натрия плотностью 1,05 г/мл.

к.х.н., доцент Л.А. Журавлева

ГОУ ВПО

«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»

Кафедра: химии Утверждено на заседании

Дисциплина: химия кафедры

Факультет: химико-технологический

Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика