Химические свойства амфотерных оснований

1. Амфотерные основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

Zn(OH)₂+2HCl = ZnCl₂+2H₂O.

2. Амфотерные основания взаимодействуют со щелочами:

Zn(OH)₂+2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].

2. Соли

Соли - это вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка. Соли делятся на средние, кислые, основные и комплексные.

Средние соли - это продукты полного замещения ионов водорода в кислоте металлом. Например: K₂SO₄, CuCl₂, Al(NO₃)₃ и др.

Кислые соли - это продукты неполного замещения ионов водорода в кислоте на металл. Например: Ba(HS)₂, Mg(HCO₃)₂ и др.

Образование кислых солей возможно только для многоосновных кислот. Почти все кислые соли хорошо растворяются в воде.

Способы получения кислых солей и перевод их в средние

1. Взаимодействие кислоты или кислотного оксида с основанием (при недостатке последнего):

H₂SO₄+NaOH = NaHSO₄+H₂O;

CO₂+KOH = KHCO₃.

2. Взаимодействием между основным оксидом и избытком кислоты:

CaO+2H₂CO₃ = Ca(HCO₃)₂+H₂O.

3. Взаимодействие средней соли с кислотой:

Ca₃(PO₄)₂+2HCl = 2CaHPO₄+CaCl₂;

PbSO₄+H₂SO₄ = Pb(HSO₄)₂.

Кислые соли переводят в средние, действуя на них щёлочью (лучше одноименной):

Ba(HSO₃)₂+Ba(OH)₂ = 2BaSO₃+2H₂O;

Ba(HSO₃)₂+2NaOH = BaSO₃+Na₂SO₃+2H₂O.

Основные соли - это продукт неполного замещения гидроксильных групп в основании кислотным остатком. Например: (FeOH)₂SO₄, AlOHCl₂, (CuOH)₂CO₃ и др. Образование основных солей возможно только для многокислотных оснований. Основные соли плохо растворимы в воде.

Способы получения основных солей и перевод их в средние

1. Взаимодействие основания с кислотой или кислотным оксидом (при избытке основания):

Co(OH)₂+HCl = CoOHCl+H₂O;

2Ni(OH)₂+CO₂ = (NiOH)₂CO₃+H₂O.

2.Взаимодействие средней соли с недостатком щелочи:

MgCl₂+NaOH = MgOHCl+NaCl.

Основные соли переводят в средние, действуя на них кислотой (лучше одноименной):

Аl(OH)₂NO₃+2HNO₃ = Al(NO₃)₃+2H₂O;

(NiOH)₂SO₄+2HCl = NiSO₄+NiCl₂+2H₂O.

Название соли состоит из двух слов: название аниона (кислотного остатка) и катиона, например: NaCl - хлорид натрия.

Если металл проявляет переменную степень окисления, то в скобках указывается её величина. Например: FeSO₄ - сульфат железа (II), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III).

Название кислой соли образуется добавлением к аниону приставки "гидро" с указанием числа атомов водорода в кислотном остатке. Например: Na₂HPO₄ - гидрофосфат натрия, NaH₂PO₄ - дигидрофосфат натрия.

Название основной соли образуется добавлением к аниону приставки "гидроксо". Например: FeOHCl₂ - гидроксохлорид железа (III); Fe(OH)₂Cl - дигидроксохлорид железа (III); CuOHNO₃ - гидроксо-нитрат меди (I1).Таблица №1

Название некоторых кислот и солей

Формула кислоты	Название кислоты	Название солей
HF	Фтороводородная	Фториды
HCl	Хлороводородная	Хлориды
HBr	Бромоводородная	Бромиды
HJ	Йодоводородная	Йодиды
H2S	Cероводородная	Сульфиды
HNO2	Азотистая	Нитриты
HNO3	Азотная	Нитраты
H2CO3	Угольная	Карбонаты
H2CrO4	Хромовая	Хроматы
H2Cr2O7	Двухромовая	Дихроматы или Бихроматы
H2SO3	Сернистая	Сульфиты
H2SO4	Cерная	Сульфаты
H2SiO3	Кремниевая	Силикаты
H3PO4	Фосфорная	Фосфаты
CH3COOH	Уксусная	Ацетаты