- •Галогены
- •Опыт 2. Получение хлорной воды
- •Опыт 3. Действие хлорной воды на раствор лакмуса и индиго
- •Опыт 4. Получение брома
- •Опыт 5. Получение йода.
- •Опыт 6. Действие йода на крахмал (Реактив на свободный йод)
- •Опыт 7. Растворимость брома и йода в органическом растворителе
- •Опыт 9. Сравнительная характеристика окислительных свойств свободных галогенов
- •Опыт 10. Получение фтористого водорода и его действие на стекло
- •Опыт 11. Получение хлористого водорода и растворение его в воде
- •Опыт12. Сравнительная характеристика· восстановительных свойств отрицательных ионов галогенов
- •Опыт 13. Реакции на ионы галогенов
- •Опыт 14. Гипохлориты и их окислительные свойства получение гипохлорита натрия
- •Опыт 5. Получение гипобромита натрия и бромноватистой кислоты
- •Опыт 16. Хлораты и иодаты
- •Опыт 17. Контрольный
- •Контрольные вопросы и задачи
Галогены
Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гипохлорита. Микроколба. «П»-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Тигель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15-16 см2) , наполовину покрытое пар афином. Стакан химический (емк. 100 .мл). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинuа. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальuия. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). } .. \агни"Й (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы: иодкрахмальная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Иодная вода. Сероводородная вода. Растворы: хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.),нитрата серебра (0,1 Н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганцз (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинuа (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 н.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса 1,84).
Опыт 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей
Выполнение работы. В три цилиндрические пробирки поместить по 2-3 кристаллика следующих окислителей: - в первую про6ирку двуокись марганца МnО2, но вторую - двуокись свинца РЬО2, в третью - двухромовокислый калий K2Cr2O7. В каждую пробирку внести 1-2 капли концентрированной соляной кислоты (уд. веса 1,19): Отметить цвет и запах выделяющегося хллора. Если реакция идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть.
Примечание.После каждого опыта в пробирку с выделяющимся хлором внести 2-3 капли раствора тиосульфата натрия Nа2S2Оз и пробирку сразу же вымыть.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) получения хлора, учитывая, что марганец и свинец переходят из четырехвалентного состояния в двухвалентное, а хром из шестивалентного состояния - в трехвалентное;
б) Взаимодействия хлора с тиосульфатом натрия, учитывая. что в последней реакции участвует вода, а продуктами реакции являются свободная сера, соляная кислота и сульфат натрия.
Указать в этих реакциях окислитель и восстановитель. Составить схему перехода электронов.
Опыт 2. Получение хлорной воды
При растворении хлора в воде происходит частичное взаимодействие хлора с водой, которое может быть выражено следующим уравнением реакции:
CI2 + Н2О = НСЮ + НСI (1)
Равновесие ее сильно сдвинуто в левую сторону. Под влиянием овета протекает разложение хлорноватистой кислоты:
НСЮ= НС+O
Это вызывает постепенный сдвиг равновесия (1) вправо. По этому хлорную воду следует хранить в темном месте.
Выполнение работы.В цилиндрическую пробирку с отвoднои трубкой поместить несколько кристалликов (один микрошпатель) марганцовокислого калия КМпО4, добавить одну каплю дистиллированной воды и 2-3 капли концентрированной соляной кислоты (уд. Веса 1,19). Пробирку быстро закрыть пробкой с отводной трубкой, конец которой опустить в коническую прообирку, наполненную дистиллированной водой на 1/2 ее объема (см. рис. 32, стр. 30). В случае недостаточной скорости реакции реакционную пробирку слегка подогреть на очень маленьком пламени. Выделяющийся хлор пропускать в воду 3-4 мин. Пробирку с полученной хлорной водой закрыть пробкой и сохранить для следующих опытов.
Запись данных опыта.Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций получения Хлора и его взаимодействия с водой.